第9讲盐化学肥料习题讲解【2021中考化学一轮复习考点20讲】

看到废液浑浊并呈红色。静置，取上层清液于试管中，加入过量BaCl2 溶液，有白色沉 淀生成，溶液仍为红色，于是同学们判断废液中的溶质除酚酞之外还
有
.
；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考
虑
。
解题思路
酚酞遇碱变红，A中溶液变为红色，说明Na2CO3 溶液呈碱 性。B中Na2CO3 与稀盐 酸反应生成NaCl、H2O和CO2 ；C和D中都有碳酸钙沉淀生成。将反应后所有物质混
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、 有必要做。
与稀H2SO4 混合的实验没
（2）Na2CO3 粉末与稀硫酸反应的现象是 有大量气泡产生 ，有关反应的化学方程式
为
。
（3）Ba（NO3）2 溶液和稀硫酸能发生反应，从微观角度分析是因为其中
的
. （填符号）结合生成了沉淀。
（4）上述物质中
能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象，为
NaOH ； 在 分 析 化 学 反 应 后 所 得 物 质 的 成 分 时 ， 除 了 考 虑 生N成a物2CO外3还、需 考 虑 反应物是否过量 。
考点三 复分解反应
【例3】某同学欲用①NaOH 溶液、②Na2SO4 溶液、③Na2CO3 粉末、④铁钉、⑤Ba （NO3）2 溶液分别与稀硫酸混合来验证复分解反应发生的条件。
A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B. B. 甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C. 甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D. 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
解题思路
由鉴别的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，加入试剂甲后两种铵 盐有氨气产生，铵盐遇碱会生成氨气，说明加入的试剂甲是碱一种 ；两种铵盐加入 试碳，剂碳乙酸后氢，盐NH遇4酸H二C会O氧生3 化成有碳气体产生，，N则H试4C剂l没乙有是酸气一体种产生，，则故产选A生。的气体为二氧化

2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥（含解析）知识01常见的盐-NaCl及粗盐的制取一、盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

二、氯化钠（NaCl）的用途1.医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；2.农业：氯化钠溶液可以用来选种；3.生活：作调味品，防腐剂；4.交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；5.工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；三、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。

【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C ．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A 、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B 、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C 、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D 、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。

故选B 。

知识02常见的碳酸盐一、碳酸盐的比较二、碳酸盐和酸的反应1.常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水2.实验步骤：【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（）A ．纯碱溶液呈中性B ．熟石灰遇酸会吸热C ．烧碱又称苛性钠D ．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。

2．金属单质＋盐(溶液)——另一种金属＋另一种盐 (置换反应) (1)铁和硫酸铜溶液反应： __Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__ (2)铝和硫酸铜溶液反应： __2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__ (3)铜和硝酸银溶液反应： __Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__
5．酸 ＋碱——盐＋水(复分解反应) (1)盐酸和烧碱反应： __HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__ (2)盐酸和氢氧化钙反应： __2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__ (3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多： __3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__ (4)硫酸和烧碱反应： __H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__
_(5_)2锌A和l＋稀3H盐2S酸O：4===Al2(SO4)3＋3H2↑__ _(6_)Z铁n＋和2稀H盐Cl酸==：=ZnCl2＋H2↑__ _(7_)F镁e＋和2稀H盐Cl=酸=：=FeCl2＋H2↑__ _(8_)M铝g和＋稀2H盐C酸l==：=MgCl2＋H2↑__ __2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__
五、其他反应 1．碳还原二氧化碳： __C＋CO22CO__ 2．二氧化碳溶于水： __CO2＋H2O===H2CO3__ 3．生石灰溶于水： __CaO＋H2O===Ca(OH)2__ 4．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化： __C6H12O6＋6O26H2O＋6CO2____
2．化合物与氧气的反应 (1)一氧化碳在氧气中燃烧(化合反应)： __2CO＋O22CO2__ (2)甲烷在空气中燃烧(氧化反应)： __CH4＋2O2CO2＋2H2O__ (3)酒精在空气中燃烧(氧化反应)： __C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__

第十一单元盐化肥考点一常见的盐1．定义盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的一类化合物。

2．常见盐的物理性质与用途能与酸反应。

(2)碳酸盐(CO2－3)的检验：加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

4．粗盐中难溶性杂质的去除(详见“实验探究”)考点二复分解反应及共存1．复分解反应的特点及实质应才是复分解反应。

两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。

(2)复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水，三者至少有一种。

(3)复分解反应前后，各元素的化合价不改变。

2．物质共存问题分析(1)物质共存的条件①组内物质均可溶。

②在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。

(2)常见的相互不能共存的离子 Cl －——Ag ＋(AgCl)SO 2－4 ——Ba 2＋(BaSO 4)OH －——⎩⎨⎧H ＋（H 2O ）Cu 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋[Cu （OH ）2、Fe （OH ）3、Mg （OH ）2]NH ＋4 （NH 3＋H 2O ）CO 2－3 ——⎩⎨⎧H ＋（H 2O ＋CO 2）Ca 2＋、Ba 2＋（CaCO 3、BaCO 3） HCO －3 ——H ＋(H 2O ＋CO 2)(3)注意题干中的条件酸性(pH ＜7)条件：溶液中含有H ＋； 碱性(pH ＞7)条件：溶液中含有OH －。

3．酸碱盐的溶解性酸：初中学习的酸均能溶于水碱：溶碱有五位钾、钠、铵、钙(微溶)、钡。

盐：盐的溶解性口诀 钾钠铵盐都易溶； 硝酸盐入水无影踪； 硫酸盐中钡不溶； 盐酸盐中银也同；碳酸盐中多不溶(钾、钠、铵除外)。

特别提醒 AgCl 和BaSO 4既不溶于水也不溶于酸。

考点三 化学肥料 1．化肥的种类(1)合理施用：促进农作物增产。

(2)过量施用①污染空气(产生氮化物、硫化物气体)②污染土壤(使土壤酸化、板结)③污染水体(使水体含有的氮和磷增多，富营养化，赤潮)④危害人体健康(农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康) (3)不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同时施用会产生氨气，降低肥效。