构造化学考前复习题

高中化学结构试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 以上都是2. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯3. 离子键和共价键的主要区别在于：A. 离子键是金属和非金属元素形成的，共价键是非金属元素形成的B. 离子键是正负离子间的静电吸引，共价键是原子间共享电子对C. 离子键是正负离子间的化学键，共价键是物理键D. 离子键是原子间的化学键，共价键是分子间的化学键4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaF2C. H2OD. MgO5. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. N2C. NaClD. O2二、填空题（每题2分，共10分）6. 根据原子核外电子的排布规律，元素周期表中第______周期的元素最多可以容纳______个电子。

7. 稀有气体的原子具有______电子的稳定结构，因此它们通常不与其他元素发生化学反应。

8. 碳原子的电子排布为1s²2s²2p²，其最外层电子数为______。

9. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。

10. 共价化合物中，原子之间通过______形成化学键。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 请简述原子核外电子的排布遵循的四个原则。

12. 什么是价电子？价电子在化学反应中的作用是什么？13. 请解释什么是化学键，并简述离子键和共价键的区别。

14. 为什么说水是极性分子？请举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）15. 某化合物中含有0.05摩尔的氢原子和0.03摩尔的氧原子，试计算该化合物的摩尔质量。

16. 已知某元素的原子量为56，其原子核外有26个质子，其余为中子。

请计算该元素原子的相对原子质量，并判断其属于哪一周期哪一族。

五、实验题（每题15分，共15分）17. 描述如何使用原子吸收光谱法测定溶液中某金属离子的浓度。

高中生化学分子结构练习题库1. 水分子的化学式是什么？水分子的化学式是H2O。

2. 请写出甲烷（CH4）的分子式结构。

3. 已知乙醇（C2H5OH）分子式，画出其分子结构。

4. 碳酸氢根（HCO3-）是一个离子，它的分子结构如何？5. 正己烷（C6H14）是烷烃的一种，画出其分子结构。

6. 氨（NH3）是一种常见的化合物，画出其分子结构。

7. 三氟化硼（BF3）是无机化合物，其分子结构是什么样子的？8. 苯（C6H6）是一种芳香烃，请画出其分子结构。

9. 硝酸根（NO3-）是一种离子，请写出其分子结构。

10. 二氧化氮（NO2）是一种与空气污染有关的气体，画出其分子结构。

11. 乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，请写出其分子结构。

12. 醚是一类含氧化合物，请写出乙醚（C2H5OC2H5）的分子结构。

13. 纳米管是碳纳米材料的一种形式，请写出碳纳米管（C60）的分子结构。

14. 戊二酸（C5H8O4）是一种二羧酸，请画出其分子结构。

15. 溴酸根（BrO3-）是一种离子，请写出其分子结构。

16. 磷酸（H3PO4）是一种无机酸，请画出其分子结构。

17. 氟化锂（LiF）是一种无机化合物，请写出其分子结构。

18. 稀硫酸（H2SO4）是一种强酸，请画出其分子结构。

19. 乳酸分子（C3H6O3）是一种有机酸，请写出其分子结构。

20. 硝酸（HNO3）是一种强酸，请画出其分子结构。

以上是高中生化学分子结构练习题库的部分题目，通过解答这些题目，可以加深对分子结构的理解和记忆。

希望这份题库对你的学习有所帮助！。

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。

通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。

下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。

1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。

它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。

其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。

氧原子上还带有一个孤立的电子对。

乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。

2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。

它由两个碳原子和四个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。

乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。

3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。

它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。

该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。

硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。

通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。

了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。

高中化学结构试题及答案一、选择题1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核只由质子组成C. 原子核由电子组成D. 原子核由质子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D3. 在化学反应中，元素的化合价变化是由于：A. 电子的转移B. 电子的共享C. 电子的丢失D. 电子的获得答案：A二、填空题4. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：15. 化学式H2O代表的物质是______。

答案：水6. 根据化学键理论，NaCl晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。

答案：钠离子；氯离子三、简答题7. 描述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的三种同位素是氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。

8. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铜与硝酸的反应，铜被氧化，硝酸被还原。

四、计算题9. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。

答案：22.4升10. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，1摩尔氧气（O2）完全反应需要多少摩尔的氢气。

答案：2摩尔五、实验题11. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。

答案：实验室中制备氧气的一般步骤包括：使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，将过氧化氢溶液倒入试管中，加入少量二氧化锰，观察并记录气泡产生的情况。

12. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

答案：使用滴定法测定溶液的酸碱度，需要准确量取一定体积的待测溶液，然后使用已知浓度的标准酸或碱溶液滴定，直到溶液的pH值达到中性，记录滴定剂的消耗量，计算出待测溶液的酸碱度。

化学物质的结构与性质专项训练复习题及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。

请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。

其中B原子的杂化类型为______。

（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。

Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。

（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。

（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。

在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

则硼化镁的化学式为______。

2．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。

（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。

（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。

专练26 元素位－构－性综合推断一、单项选择题1.[2024·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

下列说法错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2.[2024·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y所处的周期序数与族序数相等。

甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）A．原子半径：N<Y<XB．W2N分子的比例模型为C．物质丁中含有离子键和共价键D．丙属于分子晶体3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01mol·L－1的v溶液中：c()H＋c()OH－＝1.0×10－10。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．简洁离子半径：W>Y>Z>XB ．W ，Y 分別与X 元素形成的简洁化合物的沸点：Y>WC ．Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D ．v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离4.已知A 、B 、C 、D 为短周期元素组成的四种物质，且D 为强电解质。

在肯定条件下有如下转化关系：A ――→O 2 B ――→O 2 C ――→H 2O D （其他相关物质可能省略）。

下列说法不正确的是（ ）A ．A 不行能为碳单质B ．若A 为金属单质，则 A 肯定位于第三周期第ⅠA 族C ．若常温下D 的浓溶液能使铁、铝钝化，则A 可能是单质，也可能是化合物D ．若A 是共价化合物，A 的水溶液肯定显碱性5.[2024·北京朝阳质检]如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X 、Y 、Z 、W 、R 是其中的五种元素。

《微生物学基础》题库单元四非细胞型微生物的形态和构造一、选择题1.病毒的基本化学组成为（）A.DNA+蛋白质B.RNA+蛋白质C.DNA+RNA+蛋白质D.DNA+RNA+蛋白质+包膜E.核酸+蛋白质2.下列关于病毒核酸的描述,错误的是（）A.遗传物质B.决定病毒的感染性C.每一病毒只有一种类型的核酸D.一ssRNA可作为mRNAE.核酸可分节段3.下列关于病毒蛋白的描述,错误的是（）A.病毒可表达结构蛋白和非结构蛋白B.衣壳蛋白与细胞表面受体结合,介导病毒吸附C.蛋白合成均在胞质内进行D.可构成病毒特异性抗原E.某些非结构蛋白可有CTL表位4.病毒特征的描述不正确的是（）A.非细胞微生物B.考复制方式增殖C.多对抗生素不敏感D.多对干扰素敏感E.以出芽方式繁殖子代病毒5.病毒复制过程中可产生RNA-DNA杂交体的是（）A.+ssRNA病毒B.dsRNA病毒C.dsDNA病毒D.逆转录病毒E.—ssRNA病毒6.病毒在理化因素作用下灭活即丧失（）A.抗原性B.红细胞吸附能力C.细胞融合D.逆转录病毒E.感染性7.通过呼吸道感染不构成病毒血症的是（）A.流感病毒B. 腮腺炎病毒C.风疹病毒D.轮状病毒E.水痘病毒8.对通过消化道感染的病毒的描述,不正确的是（）A.都是裸病毒B.病毒由包膜C.可引起中枢系统感染D.可引起表面感染E.可引起病毒血症9.可引发潜伏感染的病毒为（）A.流感病毒B.风疹病毒C.轮状病毒D.登革病毒E.水痘-带状病毒血症10.机体抗病毒免疫持续时间相对较长的是（）A.轮状病毒感染B.流感病毒感染C.鼻病毒感染D.丙型肝炎病毒感染E.腮腺炎病毒感染11.关于慢性感染的描述,不正确的是（）A.机体内病毒并未完全清除B.病程长达数月至数年C.患者可表现轻微临床症状D.可表现为无任何临床症状E.潜伏期较长,可出现进行性疾病二、判断题1.测定病毒体大小最可靠的方法是超速离心法. （）2.病毒核酸具有多样性,可含DNA或RNA,还有的既含DNA,又含有RNA. （）3.病毒合成的蛋白主要包括结构蛋白和非结构蛋白两大类. （）4.病毒核酸之间通过互换而产生子代病毒的进程,称为重组. （）5.病毒遗传变异的物质基础是DNA. （）6.慢性病毒感染患者可作为传染源. （）7.疱疹病毒感染后,病毒可在三叉神经节中潜伏. （）8.抗病毒感染的细胞免疫中主要的杀伤细胞为NK细胞,巨噬细胞和中型粒细胞. （）9.抗病毒感染的中和抗体能用于诊断宫内感染. （）10.干扰素抗病毒机制为杀灭病毒. （）三、名词解释1.核衣壳(nucleocapsid)2.病毒复制周期3.缺陷病毒(defective virus)4.温度敏感突变株(temperature sensitive mutant)5.病毒体(virion)6.水平传播(horizontal transmission)7.潜伏感染(latent infection)8.干扰素(interferon, IFN)四、简答题1.试简述病毒的结构,化学组成与功能.2.简述细菌与病毒有何主要区别(分类,大小,结构,培养,生长繁殖方式,致病性,对抗生素敏感性).3.试简述干扰素的概念,种类,作用及其抗病度的主要机制.4.简述垂直传播的概念及通过垂直传播的常见病原体种类.参考答案一、选择题1.E2.D3.B4.E5.D6.E7.A8.B9.E 10.E 11.E二、判断改错题1.错,最可靠方法为电子显微镜测定法.2.错,但病毒仅含一种类型核酸.3.对.4.对.5.错,物质基础是核酸.6.对.7.对.8.错,NK细胞,巨噬细胞和CTL细胞.9.错,IgM抗体.10.错,抑制病毒复制.三、名词解释1.核衣壳:由病毒的核酸与衣壳组成.对于裸病毒而言,核衣壳就是病毒体.2.病毒复制周期:从病毒进入宿主细胞开始,经过基因组复制,最后释放出来,称为一个复制周期.它主要包括吸附,穿入,脱壳,生物合成,组装成熟和释放等几个步骤.3.缺陷病毒:病毒增殖过程中,由于其基因组不完整,导致不能复制出完整的有感染性的子代病毒颗粒,这种病毒称为缺陷病毒.4.温度敏感突变株:属条件致死性突变株,一般能在容纳性温度(28℃～31℃)条件下增殖,而在较高温度(37℃～40℃)不能增殖的变异株.因为这种突变株常常伴有毒力降低,故可用于制备疫苗.5.病毒体:完整的成熟病毒颗粒称为病毒体,主要由核酸和蛋白质组成.6.水平传播:病毒在人群不同个体间进行的传播,其导致的感染称为水平感染.其常见途径有:呼吸道,消化道,皮肤,粘膜,输血等.7.潜伏感染:某些病毒经急性活隐形感染后,病毒基因存在与一定组织活细胞内,但并不能产生感染性病毒颗粒.在某些条件下病毒被激活而急性发作.病毒仅在临床出现间歇性急性发作时才被检出.8.干扰素:机体受到病毒或其他干扰素诱生剂刺激后,巨噬细胞,淋巴细胞以及体细胞等多种细胞所产生的一种糖蛋白.该糖蛋白具有广谱抗病毒作用,抗肿瘤以及免疫调节功能.四、简答题1.答:病毒的结构,化学组成与功能如下所述.(1)裸露病毒体的结构:①核心.含有RNA或DNA;有些病毒还含有复制酶.核酸在医学上的意义:具有遗传变异性;具有感染性;可用于病毒的分类与鉴定.②衣壳.由多肽组成壳微粒,壳微粒按一定的对称方式排列组合成衣壳.衣壳在医学上的意义:保护核酸的作用;介导病毒感染宿主细胞;具有抗原性.病毒的核酸与衣壳共同组成核衣壳为一个完整的病毒体,具有感染性.(2)包装病毒体结构:①在核衣壳外还有类脂组成的包膜.②包膜表面由糖蛋白组成的突起物称为刺突.包膜在医学上的意义:包膜病毒对有机溶剂敏感;具有抗原性;具有感染性.有包膜的病毒同样是一个完整的病毒体.2.答:细菌与病毒的主要区别如下表:3.答:(1)干扰素概念:干扰素时由病毒或干扰素诱生剂作用于白细胞,巨噬细胞,淋巴细胞等多种体系保产生的一种糖蛋白.(2)干扰素的类型:分为α,β,γ3种干扰素.(3)干扰素的作用:①抗病毒;②抗肿瘤;③免疫调节作用.(4)干扰素的主要作用机制:干扰素不是直接作用,而是作用于宿主细胞,产生抗病毒的2′-5′A合成酶,磷酸二酯酶及蛋白激酶.这些酶通过降解mRNA,抑制多肽链的延伸和抑制转译等环节阻断病毒蛋白的合成而起到抗病毒的作用.4. 答:(1)垂直传播的概念:指病原体通过母体胎盘或产道由亲代传给子代的方式,称为垂直传播.(2)经垂直传播的常见病毒有4种:HBV,HCmV,HIV,风疹病毒.。

2023年-2024年一级注册建筑师之建筑材料与构造考前冲刺试卷B卷含答案单选题（共40题）1、以下哪种平开门可以不必外开？( )A.所有出入口的外门B.有紧急疏散要求的内门C.通向外廊、阳台的门D.老年人建筑的卫生间及厕所门【答案】 C2、常用的建筑油漆中，以下哪种具有良好的耐化学腐蚀性？( )A.油性调和漆B.虫胶漆C.醇酸清漆D.过氯乙烯漆【答案】 D3、幕墙用铝合金材料与其他材料接触处，一般应设置绝缘垫片或隔离材料，但与以下哪种材料接触时可以不设置？（）A.水泥砂浆B.玻璃、胶条C.混凝土构件D.铝合金以外的金属【答案】 B4、有耐磨性能的混凝土，应优先选用下列何种水泥？( )A.硅酸盐水泥B.火山灰水泥C.粉煤灰水泥D.硫铝酸盐水泥【答案】 A5、对立柱散装式玻璃幕墙，下列描述哪一条是错误的？( )A.竖直玻璃幕墙的立柱是竖向杆件，在重力荷载作用下呈受压状态B.立柱与结构混凝土主体的连接，应通过预埋件实现，预埋件必须在混凝土浇灌前埋入C.膨胀螺栓是后置连接件，只在不得已时作为辅助、补救措施并应通过试验决定其承载力D.幕墙横梁与立柱的连接应采用螺栓连接，并要适应横梁温度变形的要求【答案】 A6、下列情况下宜优先选用加气混凝土的是( )。

A.潮湿B.冻融C.干燥D.高温【答案】 D7、有抗渗要求的混凝土工程，宜优先选用下列何种水泥？( )A.火山灰水泥B.粉煤灰水泥C.硅酸盐水泥D.矿渣水泥【答案】 A8、100系列铝合金地弹簧门的表述，哪一条是不恰当的？( )A.采用地弹簧门，当门扇里开或外开达不到90°时，门扇能自动关闭，转到90°时，可固定不动B.在人流多、可能拥挤和儿童集中的场所，玻璃应采用不小于6mm厚的钢化玻璃C.门上所有附件如使用其他材料，除不锈钢外均应作防腐处理，避免与铝合金发生接触腐蚀D.门扇的允许最大尺寸为单扇0.9m×2.1m【答案】 D9、地下建筑防水设计的下列论述中，哪一条有误？( )A.地下建筑防水材料分刚性防水材料和柔性防水材料B.地下建筑防水设计应遵循“刚柔相济”的原则C.防水混凝土、防水砂浆均属于刚性防水材料D.防水涂料、防水卷材均属于柔性防水材料【答案】 D10、关于地下工程防水混凝土的下列表述中哪一条是错误的？( )A.抗渗等级不得小于P6B.结构厚度不应小于250mmC.裂缝宽度不得大于0.2mm且不得贯通D.迎水面钢筋保护层厚度不应小于30mm【答案】 D11、供残疾人使用的坡道其侧面若设置两层扶手时，下层扶手的高度应为( )。

化学结构推题题库及答案1. 题目：请根据碳原子的杂化轨道理论，解释为什么甲烷（CH4）的碳原子是四面体构型。

答案：甲烷分子中的碳原子采用sp3杂化轨道，形成四个等价的杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个等能量的σ键。

这四个σ键在空间中指向四面体的四个顶点，因此甲烷的碳原子呈现四面体构型。

2. 题目：请说明苯环结构中的化学键是如何形成的。

答案：苯环结构中的化学键由碳原子的sp2杂化轨道形成。

每个碳原子贡献一个sp2杂化轨道与相邻碳原子的sp2杂化轨道重叠，形成三个σ键。

剩余的未杂化的2p轨道在苯环平面上方和下方相互重叠，形成一个π键体系，这个π键体系是离域的，覆盖整个苯环。

3. 题目：解释什么是共振结构，并给出一个例子。

答案：共振结构是指一组具有相同原子连接但不同电子排布的路易斯结构。

这些结构不能独立存在，而是以共振杂化体的形式存在，共振杂化体是这些结构的混合体，具有这些结构的平均性质。

例如，苯酚的共振结构可以表示为两个极限形式，其中一个OH基团与苯环上的一个碳原子相连，另一个极限形式是OH基团的氧原子与苯环上的两个碳原子形成双键。

4. 题目：什么是等电子原理？请举例说明。

答案：等电子原理指的是具有相同原子数和价电子数的分子或离子，其化学性质相似。

例如，氮气（N2）和一氧化碳（CO）都是由两个原子组成，每个原子有5个价电子，因此它们具有相似的化学性质，如三键结构和相似的键能。

5. 题目：请解释什么是路易斯碱和路易斯酸，并给出一个例子。

答案：路易斯碱是指能够提供电子对的原子、分子或离子，而路易斯酸是指能够接受电子对的原子、分子或离子。

例如，氨（NH3）是一个路易斯碱，因为它可以提供其孤对电子；而硼（BH3）是一个路易斯酸，因为它可以接受氨分子提供的孤对电子，形成BH3NH3复合物。

6. 题目：什么是分子轨道理论？请简述其基本原理。

答案：分子轨道理论是一种描述分子中电子状态的理论，它基于原子轨道的线性组合来形成分子轨道。

化学结构练习题答案1. 题目一：请画出甲烷（CH4）的路易斯结构式。

答案：甲烷的路易斯结构式中，碳原子位于中心，四个氢原子分别与碳原子形成单键。

碳原子的四个价电子均被用于形成这些共价键。

2. 题目二：描述水（H2O）分子的几何形状。

答案：水分子的几何形状是弯曲的，因为氧原子含有两个孤对电子，与两个氢原子形成的两个单键，导致分子的电子云分布不均匀，形成V形结构。

3. 题目三：氨（NH3）分子中氮原子的杂化类型是什么？答案：氨分子中氮原子的杂化类型是sp3杂化。

氮原子有五个价电子，三个用于与三个氢原子形成共价键，剩余的两个形成孤对电子。

4. 题目四：写出二氧化碳（CO2）分子的路易斯结构式。

答案：二氧化碳分子的路易斯结构式中，碳原子位于中心，与两个氧原子形成双键。

碳原子的四个价电子全部参与形成双键。

5. 题目五：判断以下分子是否具有平面三角形结构：BF3。

答案： BF3分子具有平面三角形结构。

硼原子有三个价电子，与三个氟原子形成三个共价键，且硼原子采用sp2杂化。

6. 题目六：硫酸（H2SO4）分子中硫原子的氧化态是什么？答案：硫酸分子中硫原子的氧化态是+6。

硫原子与四个氧原子形成两个双键和两个单键，且硫原子还与两个氢原子形成共价键。

7. 题目七：画出乙炔（C2H2）的路易斯结构式。

答案：乙炔的路易斯结构式中，两个碳原子通过一个三键相连，每个碳原子还分别与一个氢原子形成单键。

8. 题目八：描述苯（C6H6）分子的共振结构。

答案：苯分子的共振结构表明，苯环上的六个碳原子都等价，每个碳原子都与相邻的碳原子形成单双键交替的共价键，但实际结构是所有碳-碳键等价，没有固定的单双键之分。

9. 题目九：判断以下分子是否具有顺反异构体：CH3CH=CHCH3。

答案： CH3CH=CHCH3分子具有顺反异构体，因为双键两侧的两个甲基（CH3）可以处于顺式或反式位置。

10. 题目十：写出氯仿（CHCl3）分子的路易斯结构式。

化学高中结构试题及答案一、选择题1. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 以上都是2. 以下哪种元素的电子排布不符合能量最低原理？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 氮（N）D. 氧（O）3. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）4. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. NaClC. H₂OD. C₆H₁₂5. 以下哪种分子的极性最强？A. CO₂B. H₂OC. CH₄D. C₂H₄二、填空题6. 原子核外电子排布遵循的三个原则是______、______和______。

7. 元素周期表中，第IA族的元素具有的最高化合价是______。

8. 根据元素周期律，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐______。

9. 离子键是由______和______之间的电荷吸引作用形成的。

10. 极性键是指不同元素的原子间形成的化学键，其电子云分布______。

三、简答题11. 请简述原子核外电子排布的洪特规则。

12. 什么是元素的电负性？电负性如何影响化合物的性质？四、计算题13. 已知某元素的原子量为56，原子序数为26，计算该元素原子的电子排布。

五、论述题14. 论述金属键和离子键在形成晶体时的区别及各自的特点。

答案：一、选择题1. D2. D3. D4. B5. B二、填空题6. 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则7. +18. 减小9. 正离子、负离子10. 不对称三、简答题11. 洪特规则是指在能量相同的等价轨道上，电子将尽可能单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，以使整个原子系统的磁矩最大。

12. 电负性是元素吸引电子的能力，电负性高的元素在化合物中吸引电子的能力更强，这会影响化合物的极性、溶解性、化学键的类型等。

四、计算题13. 该元素是铁（Fe），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。

化学结构考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠答案：ABC2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度答案：C3. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氯化钠答案：AC4. 根据化学键的极性，下列化合物中哪一个是非极性分子？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气5. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中哪一个属于金属元素？A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 氯化氢B. 氨气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：D8. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙与盐酸反应B. 氢气与氧气燃烧C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：B9. 以下哪种物质是强酸？B. 硫酸C. 碳酸D. 氢氧化钠答案：B10. 根据化学键的类型，下列化合物中哪一个是共价化合物？A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硫酸铜D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，其中原子序数为1的元素是______。

答案：氢2. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为______。

答案：H2O3. 化学中，表示一个分子中含有多个原子时，需要在元素符号前加上相应的数字，例如一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，其化学式为______。

答案：CO24. 在化学反应中，如果反应物中的原子全部转化为产物，则该反应是______。

答案：完全反应5. 根据元素周期表，位于第四周期的元素是______。

答案：过渡金属元素6. 一个氮气分子由两个氮原子组成，其化学式为______。

答案：N27. 化学中，表示一个离子带有多个电荷时，需要在元素符号右上角加上相应的数字和正负号，例如一个带有3个单位正电荷的铁离子，其表示方法为______。

2020年全国甲卷化学分子构造题及答案介绍:在2020年全国甲卷化学考试中，涉及了许多关于分子构造的问题。

本文将为大家整理并详细解答其中的一些典型题目。

在解答过程中，我们将采用图文结合的方式，以便更好地理解和掌握分子构造的相关知识。

题目一: 水的分子构造是什么样的？解答:水的化学式为H2O，由一个氧原子和两个氢原子组成。

下图展示了水分子的构造：[示意图]在水分子的构造中，氧原子位于中心，两个氢原子与氧原子成直角。

这种构造使得水分子呈现出特定的电性。

氧原子中的电子密度较大，因此电负性较高，而两个氢原子的电子密度较小，因此电负性较低。

这导致氧原子带有部分负电荷，而两个氢原子带有部分正电荷，从而形成了一个极性分子。

题目二: 乙醇分子的构造式是什么？解答:乙醇的化学式为C2H5OH，由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。

下图展示了乙醇分子的构造：[示意图]乙醇的分子结构中包含一个羟基（-OH）基团，这使得乙醇具有一定的极性。

此外，由于乙醇中的碳原子间存在单键和氢原子的配位，因此它也属于饱和化合物。

题目三: 乙二醇分子的构造式和化学性质是什么？解答:乙二醇的化学式为C2H6O2，由两个碳原子、六个氢原子和两个羟基（-OH）基团组成。

下图展示了乙二醇分子的构造：[示意图]乙二醇的分子构造使其具有高度的极性。

这是因为两个羟基基团带有部分负电荷，而碳原子则带有部分正电荷，形成了极性分子。

乙二醇可以与许多物质发生酯化反应、氧化反应等，具有丰富的化学性质。

题目四: 已知某有机物的化学式为C4H10O，该有机物可能具有哪些分子构造？解答:已知该有机物的化学式为C4H10O，代表了含有四个碳原子、十个氢原子和一个氧原子的有机物。

根据这个化学式，我们列举以下几种可能的分子构造：1. 正丁醇（1-丁醇）：CH3CH2CH2CH2OH2. 2-丁醇：CH3CH2CH(OH)CH33. 异丁醇（2-甲基-1-乙醇）：CH3CH(CH3)CH2OH4. 叔丁醇（2-甲基-2-乙醇）：(CH3)3COH这些都是基于给定化学式的有机物的分子构造的可能性。

中学化学《物质结构》分子结构迎考部分选择题1.图中所示的是CsCl晶体的晶胞：Cs+位于中心，C l-位于8个顶角，则每个晶胞中的Cl-的数目为--------------------(A)A.1个B.2个C.3个D.4个〖提示〗：从图中可以看出在每一个晶胞中，所含的Cs+数目是1个，该晶胞中的每一个顶角均与另外8个立方体相连，所以每个顶角上的Cl-的数目为1 8个，则在该晶胞中，Cl-的总量=8×18=1个。

2.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。

已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为-------------------(B)A.CH8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H8N43.由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为-------------------------------------------------------------------------(D)A.2 3 4B.2 3 2C.5 6 4D.4 3 24.石墨晶体结构如图所示：每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占的碳原子数为--(D)A.6个B.4个C.3个D.2个〖提示〗：因每个碳原子(图中的每个交叉点)均为三个环所共有，故分到每个环上均为三分之一个碳原子，而每个正六边形均有六个这样的交叉点，所以每个正六边形占的碳原子数=6×13=2个5.氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl;当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有- ------------------------------------------------(A)A.5种B.6种C.7种D.8种〖提示〗：分子量为41的有重复现象6.在本题所给出的分子结构中，位于同一平面的原子数最多可能达到-----(B)A.12个B.10个C.8个D.6个〖提示〗：该分子的可能结构如下：很多同学会选C，原因是没有考虑到甲基中的一个氢原子和三氟甲基中的一个氟原子也可能在同一个平面上。

妨努州忍劲市鸡驱学校包集高三二轮复习11化学构造题奥运三大理念分别是：⑴绿色奥运---用保护环境、保护资源、保护生态平衡的可持续开展思想筹办奥运会，广泛开展环境保护的宣传活动，促进和中国环保根底设施的和生态环境的改善，倡导绿色健康的生活方式和消费方式。

⑵人文奥运---传播奥林匹克思想，展示的灿烂文化，展现历史文化名城风貌和市民的良好精神风貌，推动中外文化的交流，加深各国人民之间的了解与；促进人与自然、个人与社会、人的精神与体魄之间的和谐开展；突出“以人为本〞的思想，以运发动为中心，提供优质效劳，努力使奥运会参与者满意的自然和人文环境。

⑶科技奥运---紧密结合国内外科技最进展，集成科技创成果，举办一届高科技含量的体育盛会；提高科技创能力，推进高技术成果的产业化和在人民生活中的广泛用，使奥运会成为展示技术成果和创实力的窗口。

笔者为此选编一组与化学相关的选择题供赏练。

“绿色奥运〞1、以下措施符合“绿色奥运〞这一主题的是：①多使用电动；②工业和生活污水处理后排放；③推广使用无铅汽油；④市区禁止机动车通行；⑤奥运村禁止使用高分子材料。

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．①④⑤2、为实现“绿色奥运〞，以下环保建议中，你认为不能采纳的是A．、使用无磷洗涤剂 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长4、为“绿色奥运〞某同学提出了以下环保建议，其中你认为可以采纳的是①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．5、即将在举行的奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运〞的口号。

为了将奥运会办成绿色奥运会，以下做法不可取的是①因为油价上涨，所以使用价格较低的含铅汽油②能源，减少矿物燃料的燃烧③关闭所有的化工企业④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋⑤、生产无汞电池⑥机动车安装尾气净化器⑦为了表达人民生活水平的提高，提倡每个家庭都买小A．①②③ B．①③④⑦ C．①②④⑤⑥ D．6、针对的奥运会，我国政府提出要承办“绿色奥运〞。

一级注册结构工程师题-普通化学1、下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：A.CO和SOl与ClC.HO和SOD.HgCl与NH2、下列说法中正确的是哪一个?A.原子轨道是电子运动的轨迹B.原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C.主量子数为3时，有3s,3p,3d三个轨道D.s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为”8”字形3、下列说法中哪一个是正确的?A.凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B.取向力仅存在于极性分子之间C.HCl分子溶于水生成H和Cl，所以HCl为离子晶体D.酸性由强到弱的顺序为：HSO＞HClO>HSO4、某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。

下列叙述中哪一个不正确?A.外层电子排布为3d4sB.该元素为第四周期,VIB族元素铬C.+3价离子的外层电子排布式为3d4sD.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸5、下列叙述中哪一个不正确?A.对半反应Cu+2e=Cu和I+2e2I，离子浓度升高，它们的电极电势增加B.已知，所以氧化性的强弱为MnO>CrOC.反应2Fe+Cu2Fe+Cu能自发进行，组成原电池时正极为Fe(C),Fe(C)｜P，负极为Cu｜Cu(C)D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉6、已知反应NO(g)+CO(g)(1／2)N(g)+CO(g)的△HAl>Be≈MgB.B>Be≈Al>MgC.B≈AlAl>Mg29、在OF分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道?A.sp杂化B.sp杂化C.sp杂化D.sp不等性杂化30、下列化合物中，同时存在σ键和π键的是：A.NHB.COC.CH-CHlCaO>NaFB.NaF>CaO>MgOC.CaO>MgO>NaFD.NaF>MgO>CaO33、下列化合物中，属于非极性分子的是：A.HgClB.SOC.PClD.NH34、将0．125L压强为6．08x10Pa的气体A与0．150L压强为8．11x10Pa 的气体B，在等温下混合在0．500L的真空容器中，混合后的总压强为：A.1．42x10PaB.3．95x10PaC.1．40atmD.3．90atm35、下列各种说法中正确的是?A.凡AB型的共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键B.在AB型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键C.凡是中心原子采用sp杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体D.sp杂化可分等性sp杂化和不等性sp杂化36、硝酸的沸点(86℃)比水的沸点(100℃)低很多，其原因是下列中哪种说法?A.硝酸形成分子内氢键，水形成分子间氢键B.硝酸形成分子间氢键，水形成分子内氢键C.硝酸分子量比水分子量大得多D.硝酸和水都形成分子间氢键37、下列各分子中，中心原子为sp杂化的是：A.BFB.SiClC.HOD.PCl38、下列各种说法中正确的是?A.凡分子中有氢原子的物质一定有氢键B.非极性分子内的化学键总是非极性键C.取向力仅存在于极性分子之间D.色散力仅存在于非极性分子39、下列物质中碱性最强的是：A.Pb(OH)B.Sn(OH)C.Sn(OH)D.Pb(OH)40、某物质具有较低的熔,沸点，难溶于水，易溶于有机溶剂，不导电。

一、必考构造问题本局部主要考察：构造中的对称性、共线面、同分异构体（1）构造中的对称性——烷烃的立体对称性甲烷：二氯甲烷的构造只有1 种，提供了甲烷是正四面体在构造上的证据。

〔甲烷的对称性〕乙烷丙烷构造构造简式CH3CH3CH3CH2CH3一氯代物 1 种 2 种二氯代物 2 种 4 种通过二氯代物种类的练习，可以更好的体会乙烷、丙烷的对称性。

必须会通过构造、构造简式判断分子对称性。

〔如上构造简式中的红线〕【小结】处在对称位置上的H原子等效〔化学环境一样〕①连在同一碳原子上的氢原子等效；②连在同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；③处于对称位置的氢原子等效【练习1】3,4-二甲基己烷的一氯代物有几种？【4 种】（2）构造中的对称性——苯环的立体对称性苯所有原子共平面，所以任意两个碳原子连线均可以认为是其对称性所在。

苯甲苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯构造简式苯环上一氯代物13231苯环上二氯代物36443注意：上面是苯环上的氯代物的种类，如果题目说其氯代物，那么要考虑甲基。

【练习2】萘的一氯代物和二氯代物分别是几种？【2 种、10 种】【练习3】幵五本的一氯代物有几种？【4 种】注意：考虑以上构造时，请用虚线画出两种纯平面构造的对称性。

【小结】二氯代物的判断思路，以萘为例。

【练习3】判断以下说误。

【错，b、p 均有3 种；d 有6 种】〔2〕上述三种烃的一氯代物均只有一种。

【错，三叠烯、扭曲烷均有3 种；金刚烷有2 种】【练习4】“立方烷〞是一种新合成的烃，其分子为正方体构造，其碳架构造如以下图所示。

①立方烷的分子式为；②立方烷的二氯代物有种；③立方烷的六氯代物有种；④立方烷的三氯代物有种。

【C6H6，3、3、3】注意：三氯代物的判断，可以利用三点共面法去分析分子构造中所具有面的种类〔3 种〕（3）分子构造中中的共线、共面问题①共线、共面的根底构造烷烃：a.所有原子不可能共面——具有烷基构造时共面的判断b. 3 个及 3 个以上碳原子的烷烃——所有碳原子不可能共线c.三点确定一个平面——构造中任意三个原子共平面；苯乙烯〔苯基+乙烯基〕注意：在组合时，原子和原子间键．，导致．共面 【练习 5】（1） 甲苯共平面的原子至多有个；至少有个。