江苏省泰州市高二下学期期末化学试卷

第 1 页 共 19 页 江苏省泰州市高二下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分)

1.

（2分） (2016高一下·烟台月考) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（ ）

A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

2. （2分） 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

A . 和

B . 乙酸和硬脂酸

C . 硝基乙烷和氨基乙酸

D . 苯甲酸和

3. （2分） (2018高一下·临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是（ ）

A . 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O 第 2 页 共 19 页 B .

负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C .

电池工作时，OH-向正极移动

D . 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

4.

（2分） (2019高一上·拉萨期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种: 、 、 、 、

、 、 、 、 .向该溶液中加入铝粉,只放出 ,则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A . 3种

B . 4种

C . 5种

D . 6种

5. （2分） (2015高二下·莆田期中) 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的关系（ ）

A . 相等

B . 后者是前者的11倍

C . 后者是前者的108

D . 前者是后者的108

6. （2分） 下列物质中属于同分异构体的是（ ）

①CH3CH2CH（CH3）2②（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3

A . ①④⑤

B . ③和⑤ 第 3 页 共 19 页 C . ②④⑤

D . ③和④

7. （2分） 能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（ ）

①将水加热煮沸

②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO2

④向水中加入明矾晶体

⑤向水中加入NaHCO3固体

⑥向水中加NaHSO4固体．

A . ①②④⑤

B . ①④⑤

C . ③④⑤

D . ④

8. （2分） 下列有机物的命名错误的是（ ）

A . 1，2，4﹣三甲苯

B . 2，4，4﹣三甲基戊烷

C . 2﹣丁醇

D . 2﹣甲基丁烯

9. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）

A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣

B . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 第 4 页 共 19 页 C

.

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10

， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12

， 将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14

10. （2分） (2020高二上·大理期末)

某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是（ ）

A . 该化合物仅含碳、氢两种元素

B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：8

C . 无法确定该化合物是否含有氧元素

D . 该化合物中一定含有氧元素

11. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列对物质的分类正确的是（ ）

A . 属于酚

B . 属于芳香烃

C . 属于酮

D . 属于卤代烃

12. （2分） 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）

①BF3 ②CH3═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．

A . ①②③⑦

B . ①⑤⑥

C . ②③④⑦ 第 5 页 共 19 页 D . ③⑤⑥

13. （2分） 下列说法中正确的是（ ）

A . 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色

B . 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D . 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种

14. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是

A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－ + Ba2++ 2OH－=BaCO3↓ + CO32－ +

2H2O

B . 纯碱水解反应：CO32－ + 2H2OH2CO3+ 2OH－

C . 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+=NH4++ H2O

D . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

15. （2分） (2016高一上·武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA

B . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

C . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA

D . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA

16. （2分） (2018高二上·清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变（ ）

下列条件后，有关叙述错误的是

A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变

C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大 第 6 页 共 19 页 D .

加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

17.

（2分）

欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（ ）

A . 升华 溶解 过滤 蒸发

B . 溶解 过滤 萃取 分液

C . 加热 溶解 过滤 结晶

D . 溶解 过滤 分馏 结晶

18. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ）

A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气

B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红

C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+

D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

19. （2分） (2018高二上·永年开学考) 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A . X是电源的负极

B . 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C . 总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2

D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 第 7 页 共 19 页 20.

（2分） (2019高三上·杭州月考)

常温下，下列有关叙述正确的是（

）

A . 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═ 2c（ClO﹣）+c（HClO）

B . 100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同

C . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）≥c（H+）

D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）

21. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；石墨： O2＋H2O＋2e－=2OH－ ， 据此判断锌片是（ ）

A . 作负极，被氧化

B . 作负极，被还原

C . 作正极，被氧化

D . 作正极，被还原

22. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 乙二酸（HOOC - COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（ ）

A . 4种

B . 6种

C . 8种

D . 10种

二、 填空题 (共2题；共15分)

23. （7分） (2016·弥勒模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．