江苏省泰州市高二下学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 18 页 江苏省泰州市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高一下·北京期末) 下列说法正确的是（
）
A . 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B . 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D . 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应
2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A . 生石灰 CaO
B . 苏打 NaHCO3
C . 天然气 CO
D . 干冰 H2O
3. （2分） (2018高二上·重庆期中) 如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的 由大到小的顺序是（ ）
①硫酸铜溶液 ②稀硫酸 ③氯化锌溶液 ④食盐水
A . ④②①③
B . ④③①②
C . ④③②① 第 2 页 共 18 页 D . ①③②④
4.
（2分） (2020·广东模拟) 单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：
关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（ ）
A . 两者互为同分异构体，分子式是C10H20O
B . 两者分子中所有碳原子均处于同一平面
C . 两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛
D . 两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应
5. （2分） (2018高二上·武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g
2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为 （ ）
A . A物质的量浓度的减少值
B . B物质的量浓度的减少值
C . C物质的量增加值
D . B物质的量减少值
6. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验操作不能达到预期目的是（ ）
实验目的 操作 第 3 页 共 18 页 A
欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
用金属钠分别与水和乙醇反应
B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2020·南宁模拟) 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A . 水的电离程度：M>P
B . 图中P点至Q点对应溶液中 逐渐增大
C . N点和Q点溶液的pH相同
D . P点溶液中
二、 实验题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2018高三上·潮南开学考) 苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理： 第 4 页 共 18 页
实验步骤：
①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题：
（1） 仪器 a名称为________。
（2） 判断甲苯己完全反应的现象是________、回流液不再出现油珠。
（3） 实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是________；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用________法。
（4） 精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3=
23.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是________。
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是________。 第 5 页 共 18 页 ③产品的纯度为________。
三、 填空题 (共3题；共10分)
9. （6分） 化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1） 该产品的结构简式为________，所含官能团的名称：________
（2） 该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰（信号）
（3） 下列物质中，与该产品互为同分异构体的是________（填序号，下同）与该产品互为同系物的是________．
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．
10. （2分） (2019高二上·宾县月考) NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：
（1） 常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)________c (Al3+) +
c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。
（2） 80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。
（3） 常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为________。
（4） 常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为________ 第 6 页 共 18 页 11.
（2分） (2019高三上·广州月考)
（1） I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。
①a________0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为________。
（2） 汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol
NH3与NO反应的热化学方程式为________。
（3） 工业上NO的重要来源是NH3 ， NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为________。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是________。
（4） II.含乙酸钠和对氯酚 的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：
第 7 页 共 18 页 写出HCO3-的电子式________。乙酸钠中含有的化学键类型有________。
（5）
电池的正极是________，溶液中H+的移动方向是________(填A→B或B→A)
（6） B极发生的电极反应方程式为________。
四、 综合题 (共2题；共12分)
12. （5分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子
（1） C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是________ （写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为________
（2） C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是 ________ （用元素符号表示）．
（3） CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为 ________ ，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________
（4） CH4燃烧生成CO、CO2和H2O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4 ， 试推测四羰基镍的晶体类型为________ ．
②CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3 ， 根据电子对互斥理论知CO32﹣的空间构型为________ ，与CO32﹣互为等电子体的分子或离子为 ________ （写出1个即可）
（5） CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是 ________ （填化学式）
（6） SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是________
13. （7分） (2018高二下·宁夏期末) 碳化钙(CaC2)是重要的基本化工原料，工业上主要用于生产乙炔，进而用于生产其他有机物。以碳化钙为原料生产聚1，3-丁二烯（ ）的合成路线如下图所示。回答下列问题：
