陕西省宝鸡市高一下学期第一次月考化学试卷

第 1 页 共 16 页 陕西省宝鸡市高一下学期第一次月考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共22题；共44分)

1.

（2分） (2018高一上·宜昌期末) 关于SO2的叙述中，不正确的是（ ）

A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性

B . SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸

C . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D . SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

2. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）

A . C与 C

B . O2与O3

C .

D .

3. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质属于纯净物的是（ ）

A . 漂白粉

B . 盐酸

C . 氯水

D . 液溴

4. （2分） 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）

A . 第4周期ⅢA族 第 2 页 共 16 页 B .

第4周期ⅦA族

C . 第3周期ⅣB族

D . 第3周期ⅣA族

5. （2分） CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是（ ）

A . Cu和浓硝酸

B . CaO和浓氮水

C . Na2SO3和较浓硫酸

D . KMnO4溶液和浓盐酸

6. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（

）

A . 1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多

B . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

C . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D . A原子电子层数比B原子的电子层数多

7. （2分） 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）

A . 质子数

B . 中子数

C . 核外电子数

D . 最外层电子数 第 3 页 共 16 页 8.

（2分） (2016高一上·辽源期中)

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）

A . 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣

B .

向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C . 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣

D . 向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

9. （2分） 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（ ）

A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉

B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气

C . 试管D中收集得到的是H2

D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ，

失去8 mol电子

10. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（ ）

A . 原子半径：N＜O＜F

B . 热稳定性：HCl＜HBr＜HI

C . 元素的金属性：Na＜Mg＜Al

D . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

11. （2分） 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（ ） 第 4 页 共 16 页 A .

B .

C .

D .

12. （2分） 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y

三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（ ）

A . W 与 X 可形成至少两种化合物

B . X

的简单离子与 Z

的简单离子具有相同的电子层结构

C . 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞Z

D . 简单气态氢化物的稳定性： W

13. （2分） 含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（ ）

A . 氧化剂

B . 酸化剂

C . 还原剂 第 5 页 共 16 页 D .

催化剂

14.

（2分） (2017高一下·赣州期中) 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

A . 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，

故酸性：H2SO4＞HClO4

B .

由子F元素的最低化合价为﹣1价，故F元素的最高化合价为+7价

C . 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓

D . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小

15. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ）

A . 电子

B . 原子核

C . 质子

D . 中子

16. （2分） (2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的 ，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）

A . 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

B . 氢化物的稳定性：X＞Y

C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

17. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（ ）

操作和现象 结论

A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 第 6 页 共 16 页 B

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

石蜡油的分解产物中含有烯烃

C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素

D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解

A . A

B . B

C . C

D . D

18. （2分） (2016高一下·莆田月考) 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ）

A . NaOH溶液

B . 氨水

C . 盐酸

D . Ba（OH）2溶液

19. （2分） “绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是 （ ）

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 第 7 页 共 16 页 A . ②③④

B . ①②③

C . ①②④

D . ①③④

20.

（2分） 有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）

A . 盐酸

B . KSCN溶液

C . 氨水

D . 烧碱溶液

21. （2分） (2017高一上·郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）

A . 2：1

B . 1：2

C . 3：1

D . 1：3

22. （2分） (2017高二下·淄川期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）

A . Mg2+、Al3+、Fe3+

B . Na+、Mg2+、Al3+

C . H+、Ba2+、Al3+ 第 8 页 共 16 页 D . H+、Mg2+、Al3+

二、

非选择题 (共6题；共45分)

23. （5分） (2019高一下·柳州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号 X Y Z M R w

原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 0.077

主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 +4 -4

已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

（1） R在元素周期表中的位置为________。

（2） X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3） X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为________（用离子符号表示）。

（4） 请用电子式表示WY2的形成过程________。

24. （10分） (2020高一下·忻州月考) 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸

（1） 探究同主族元素性

实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式

甲________

乙________ 离子方程式

甲________

乙________

结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞B2r＞I2

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是________（填序号）

A. 非常合理 B. 完全不合理 C. 部分合理