高考化学《离子反应》易错题练习含答案

高考化学《离子反应》易错题练习含答案

1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O

2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NO

C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4

3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3

B．含大量NO－3的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－

C．与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－4

D．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3

4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )

选项 离子组 要求

A K＋、AlO－2、Cl－、Cr2O2－7 溶液无色澄清

B Fe3＋、NO－3、Br－、HCO－3 逐滴滴加盐酸，立即产生气体

C Na＋、K＋、AlO－2、NO－3 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失

D NH＋4、Al3＋、SO2－4、Cl－ 滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体

5. 化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是( )

A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液

B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

C．检验溶液中是否含SO2－4时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

D．为提高 MnO－4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化

6. 下列有关离子检验的叙述正确的是( )

选项 操作及现象 结论

A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO2－4 B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有Br－

C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH＋4

D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋

7. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )

实验现象 离子方程式

A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O

B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2O

D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )

A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O

D．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O

9. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( )

选项 离子方程式 类推

A 家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

B 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C 用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2H2O＋2Cl－=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 用石墨电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O＋2Cl－=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－

D 明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 硫酸铁净水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 10. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项 离子方程式 评价

A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

11. 下列判断正确的是( )

A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有SO2－4存在

B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na＋，可能有K＋

C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

12. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．c点，两溶液中含有相同量的OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性

13. 一种带有多孔结构的镍铝合金对H2有着较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。

回答下列有关问题：

(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni的化合价为________。

(2)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3，写出生成Fe2O3的化学方程式：_______。

(3)操作“镍――→CONi(CO)4――→加热镍”的目的是____________________。

(4)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的作用是________________。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是____________________________________________。

(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的离子主要有______________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程。(示例：CuO――→H＋Cu2＋――→FeCu)

14. 以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

已知Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33。

(1)滤渣中，含铁元素的物质主要是________(填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣中________含量减少。

(2)滤液中，＋1价阳离子除了H＋外还有________(填离子符号)。

(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO－4，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为______。

②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝________mol·L－1。(列出表达式)

(4)其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如图所示。

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越________(填“高”或“低”)，简述原因_____。

②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等体积1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2＋)＝________。

参考答案

1.A【解析】由于氯气少量，SO2－3不能被氯气完全氧化为SO2－4，剩余的SO2－3在酸性溶液中转化为HSO－3，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O2=====FeCl32H2O＋O2↑，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。

2.C【解析】HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO，B项错误；CO2过量，生成HCO－3，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。

3.D【解析】酸性溶液中S2O2－3发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O而不能大量存在，A项错误；Fe2＋、I－和NO－3在酸性条件下均能发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；与Al反应放出H2的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，NH＋4在碱性溶液中不能大量存在，HCO－3在酸性、碱性溶液中均不能大量存在，C项错误；能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液为碱性溶液，Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3、OH－能大量共存，D项正确。

4.C【解析】Cr2O2－7有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有AlO－2的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，D项错误。