2020-2021学年高二化学上学期期中试题 (V)

1 / 10 2020-2021学年高二化学上学期期中试题 (V)

1、考试试卷100分钟，满分100分；

2、考试范围：人教版高中化学《选修4》第1、2、4章

3、相关原子量 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Ca 40

一．选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)

1． ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是( )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3

kJ·mol－1

C．①的反应热为221 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

2. 下列过程方向的判断说法错误的是 （ ）

A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

3. 影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能

4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥ KCl溶液．

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 2 / 10 5．某温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后，加入X，该反应的△H增大

6. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④ 混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧⑨

7. 已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3；

④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4； ⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )

A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C．ΔH3>0，ΔH5<0 D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3

8．在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质B的质量分数增加了

C.物质A的转化率减小了 D.a>b

9. 可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)，下表为A的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是

压强\A转化率\温度 p1（MPa） p2（MPa）

400℃ 99.6% 99.7%

500℃ 96.9% 97.8% 3 / 10 A． B． C． D．

10. 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )

A. x＝4 B. B的转化率为60%

C. A的平衡浓度是2．8 mol·L－1 D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍

11. COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

12．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ( )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动

13. 恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为( )

A．60% B．40%

C．80% D．90%

14．根据下列有关图象，说法正确的是( ) 4 / 10

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

15．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是( )

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

16、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 起始浓度 甲 乙 丙

c(H2)/mol·L－1 0.01 0.02 0.02

c(CO2)/mol·L－1 0.01 0.01 0.02

放电

充电

5 / 10 17．—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应 B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%

C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)

18. CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300 ℃、500 ℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～

T5的密闭容器中，反应均进行到5 min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的ΔH1>0，且K1>K2

B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压

C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO,0.6 mol H2,0.2 mol CH3OH，平衡正向移动

D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

19．在一个绝热．．的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）ΔH1>0；x（g）+3y（g）2z （g）ΔH2<0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的6 / 10 功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入z气体，反应器中温度下降 B．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度增大

C．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

20. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

第Ⅱ卷（填空题）

二、填空题（共60分）

21. 利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L