阜阳市大田中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)

阜阳市大田中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1. 下列说法不正确的是( )

A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2

B. 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

C. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D. 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

2. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)，现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显．下列说法中错误的是( )

A. 品红溶液褪色 B. 紫色石蕊溶液先变红后褪色

C. 酸性KMnO4溶液紫色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅

3. 室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是( )

A. a=4b+3c B. a=4b+c C. a：b=4：1 D. a：b=4：3

4. 在正规考试化学试卷的试题前总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H−1 C−12 Cl−35.5 N−14等．请问这些数据准确的说法应该是( )

A. 某种核素的相对原子质量

B. 某种核素的质量数

C. 某种元素所有核素质量数的平均值

D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值

5. 下列各组离子，能大量共存的是( )

A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42−、ClO−、CO32−

B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO− C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42−、I−

D. 0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3−、Clˉ

6. 下列离子方程式书写错误的是( )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH−=2[Al(OH)4]−+3H2↑

B. 往Al(OH)3中滴加氨水：Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−

C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−

D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−

7. 只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三中溶液区分开，这种试剂是

A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. BaCl2

8. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是( )

A. 加入1mL NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B. 加入1mL NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C. 加入1mL NaOH溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口

D. 加入1mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口

9. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )

A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强氧化性 D. 酸性

10. 元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为( )

A. 6，8 B. 12，9 C. 16，8 D. 11，16

11. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是( )

A. H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性

B. 最高价氧化物不与任何酸反应

C. 单质常用作半导体材料和光导纤维

D. 在自然界中仅以化合态形式存在

12. 下列事实能判断元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有( )

A. 甲单质与稀盐酸反应生成H2，乙单质不与稀盐酸反应

B. 两单质分别与氯气反应，甲失去的电子数比乙失去的电子数多

C. 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径

D. 甲单质能与乙的盐溶液反应 13. 已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系是( )

A. a一定大于b

B. a一定小于b

C. 若元素A，B在同一周期，则a一定大于b

D. 若元素A，B不在同一周期，则a一定大于b

14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )

A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

D. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

15. 已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )

A. 浓度为0.1 mol·L−1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L−1硫酸的导电性弱

B. 0.1 mol·L−1NH4A溶液的pH等于7

C. 0.1 mol·L−1的HA溶液能使甲基橙变红色

D. 等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

16. 元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn−具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为( )

A. a+m+n B. a−m−n C. a+m−n D. a−m+n

17. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是( )

A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

B. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

18. 某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n−2，则在气态氢化物中，R的化合价为( )

A. 3n−10 B. 3n−6 C. 3n−12 D. 2n−4

19. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W

原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074

主要化合价 +2 +3 +5、+3、−3 −2

下列叙述正确的是( )。

A. 元素的非金属性：Z>W

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C. X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X

D. W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态

20. 已知 34Se、 35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( )

A. 还原性：Cl−>Br−

B. 酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4

C. 原子半径：Se>Br>Cl

D. 气态氢化物的稳定性：H2Se>H2S

二、实验题（本大题共2小题，共6.0分）

21. 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)

已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是−11℃；NO的沸点是−151℃、熔点是−164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题： (1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是( ) (填序号)

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

(2)确定还原产物中有NO2的现象是_______________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是________________。

(3)实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是_____________，当______________时停止通入CO2。

(4)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式___________________。

(5)在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是____________(用化学方程式回答)。

(6)验证B处有氮化镁生成的方法是______________。

22. 在实验室里，李真棒同学要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需试剂除NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液外，还需要的试剂为 ______ ，证明Cl、I非金属性强弱的离子方程式为 ______ ．

三、简答题（本大题共1小题，共3.0分）

23. 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

族

周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

4 ⑩ ⑪

(1)写出④的元素符号 ______ ；

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： ______ ．

(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ______ (填相应化学式，下同)，碱性最强的是 ______ ．

(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 ______ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是

______ ．

(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) ______ ．

(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： ______ ． 【答案与解析】

1.答案：D

解析：解：A.S燃烧生成二氧化硫，无论氧气是否过量，均生成二氧化硫，故A正确；

B.SO2具有漂白性，则使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故B正确；

C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应，则褪色原理不同，故C正确；

D.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通过CaCl2的溶液不反应，不能生成白色沉淀，故D错误；

故选D．

A.S燃烧生成二氧化硫；

B.SO2具有漂白性；

C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应；

D.SO2通过CaCl2的溶液不反应．

本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

2.答案：B

解析：

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫是酸性氧化物、具有还原性和漂白性，比较基础。

A、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故A正确；

B、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，SO2不能漂白紫色石蕊溶液，故B错误；

C、因二氧化硫具有还原性，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故C正确；

D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；