吉林一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
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吉林一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷
一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）
1. 下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向石灰水中通入过量的CO2气体
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
A. ①②③④ B. ①② C. ①②④ D. ①②③
2. 短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是( )
A. X单质最稳定
B. Y的氢化物为HY
C. Z单质常温下是淡黄色固体
D. 能生成HXO
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
C. 简单阴离子的还原性： Z>W
D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键
4. 如图为元素周期表中元素X的信息．下列关于X的说法正确的是( ) A. 属于过渡元素元素
B. 质量数为74.92
C. 位于第4周期第ⅢA族
D. 非金属性比氮弱
5. 下列关于 11H、 12H、 13H的说法正确的是( )
A. 它们的中子数相同 B. 它们是相同的原子
C. 它们的性质相似 D. 它们是氢元素的三种同位素
6. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A. W、X是金属元素
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>R
C. 原子半径：R
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7. 下列各组大小关系判断正确同时又能用元素周期律解释的是( )
①酸性：HCl>HF ②氧化性：Br2>I2 ③碱性：KOH>NaOH
④酸性：HCl>H2CO3 ⑤热稳定性：HCl>HBr ⑥沸点：H2O>H2S
A. ①②⑤ B. ②③ C. ②③⑤ D. ②④⑥
8. X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01mol·L−1，硼酸除外)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
B. Y的最高价氧化物的电子式为： C. W的气态氢化物是强酸
D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M
9. 下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是( )
A. 原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B. 34号元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族
C. 原子最外层电子数大于3的元素一定都是非金属元素
D. 元素所在的周期数与最外层电子数之比为1的主族元素都是金属元素
10. 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是()
①𝐇𝐂𝐥比𝐇𝟐𝐒稳定；②𝐇𝐂𝐥𝐎4酸性比𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒强；③𝐂𝐥2能与𝐇𝟐𝐒反应生成S；④𝐂𝐥原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤𝐂𝐥2比S更易与𝐇𝟐化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥
C. ①②③⑤ D. ②④⑥
11. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )
A. 简单气态氢化物的稳定性：M>Y
B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物
C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质
D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
12. A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L−1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态
B. 1.0 L 0.1mol·L−1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
13. 下列推断正确的是( )
A. 根据同浓度的两元素含氧酸的酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱 C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D. 根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Z的最外层电子数之和为10；W、Y同主族；X、Y形成的化合物常用作供氧剂。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Z>W B. 最高化合价：X>Z>Y
C. W与Y可形成离子化合物YW D. 常温下，Z的单质能溶于浓硝酸
15. 下列物质是共价化合物的是( )
A. H2SO4 B. MgCl2 C. N2 D. NH4Cl
16. 化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素．已知一定条件下可发生反应：A+B=D+C，D是由X组成的单质，由此可知X元素( )
A. 一定是金属元素
B. 一定是非金属元素
C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
D. 无法确定
17. 下列说法正确的是( )
A. 第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
B. ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
C. 短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
二、实验题（本大题共1小题，共3.0分）
18. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向量气管右侧的球形管中加入水，这样操作的目的是________________。
(2)图中分液漏斗与烧瓶间的橡胶管的作用是什么___________________。
(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________(写出一条即可)。
三、推断题（本大题共3小题，共9.0分）
19. 已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号表示)。
(3)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈______性，用离子方程式解释其原因_________________________。
20. 元素①∼⑧在元素周期表中的位置如下表所示：
(1)元素⑥的原子结构示意图为_____________。
(2)④、⑤、⑥三种元素原子的失电子能力从强到弱的顺序为__________________(用元素符号表示)，其原因是________________________________________(从原子结构角度回答)
(3)表中各元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填化学式)；①、②、⑧三种元素形成的常见离子化合物的名称为_______________________。
(4)①、④形成的化合物属于______ (填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______________________________________________。
21. 甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种常见化合物，A为淡黄色固体．它们之间的
转化关系如图所示完成下列空白：
(1)写化学式：A ______ ；B ______ ；
(2)写化学方程式：
甲+B→C+乙 ______ A+B→C+甲 ______
(3)写出A物质的一种重要用途 ______ ．
四、计算题（本大题共1小题，共3.0分）
22. 将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算：(不用书写过程) (1)参加反应的H2SO4的物质的量；
(2)合金中金属铜的质量。
