2019学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】
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2019学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷【含
答案及解析】
姓名 ____________ 班级 ________________ 分数____________
题号 -二二 三 四 总分
得分
、选择题
1. 下列有关化学实验安全的叙述中正确的是
A •点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火
B •皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C .在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石
D •冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A.含ImolFeCI 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 N A
B . 12克 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为 N A (已知：Mg-2e - — Mg
2+ )
C . 10.6 克Na 2 CO 3 晶体中含 Na + 数目为0.2 N A
D . 常温常压下，22 克CO 2 和 0.5N A 个 CH 4 分子的体积是相等的
3. 相同质量的SO 2 和SO 3 它们之间的关系是
A . 体积之比为5 : 4 B . 分子数之比为1 : 1
C . 物质的量之比为 5 : 4 D •氧原子的个数
比为 2 : 3
4. 某溶液中可能含有的阴离子有 SO 4 2- 、CO 3 2- 、CI - 等•为了检验其中是否
含有Cl -，需要下列化学试剂为
① HC②HNO 3 ③H 2 SO 4 ④AgNO 3
⑤Ba ( NO 3 ) 2 ⑥CaCI 2
A . ②④ B . ②④⑥ C . ①④⑤ D . ②④⑤5. 下列实验操作中错误的是
A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C ．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断 搅拌
6. 1.6 克 某气体在标准状况下的体积为 1.12L ，则其相对分子质量为
A 16 _____ ____ B ． 28 ______ _______ 32 ____ ___ D ．
7. 现有三组溶液： ① 汽油和氯化钠溶液 _____________ ② 氯化钠和单质碘的水溶液
③39 ％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．分液、萃取、蒸馏 ___________ B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取 __________ D ．蒸馏、萃取、分液
8. 下列关于气体摩尔体积说法正确的是
A ． 22.4L 任何气体，其物质的量均为 1mol
B ．非标准状况下， l mol 任何气体体积一定不是 22.4L
C ． 0.6mol H 2 、 0.2mo1 O 2 和 0.2mol CO 2 组成的混合气体在标况下体积 约 22.4L 9. 关于胶体的叙述错误的是
A ．溶液显电中性，胶体带有电荷 ， 所以胶体较稳定
B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体
C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
10. 200mL 的某 NaOH 溶液，其中含有 32 g 溶质．用此溶液配制 1 mol/L 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 (假设溶液的体积可以相加)
A ． 1 ： 2 ______________ B ． 1 ： 3 ____________ C ． 1 ： 4 _________________
D ． 1 ： 5
11. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
① Ba (OH ) 2 溶液与 MgSO 4 溶液反应： Mg 2+ +2OH - — Mg (OH ) 2 J
② 铁跟稀盐酸反应： Fe+2H + — Fe 2+ +H 2 TD ．气体摩尔体积指的是在标准状况下 1mol 气体的体积
③ 铁跟硫酸铜溶液反应： Fe+Cu 2+ — Fe 2+ +Cu
④ 碳酸氢钠跟硫酸反应： 2H + +CO 3 2- — CO 2 T +H 2 O
12. 下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是
A ．无色溶液： Cu 2+ 、 K + 、 Cl - 、 CO 3 2
B ．使酚酞显红色的溶液： Mg 2+ 、 Fe 2+ 、 Cl - 、 SO 4 2
C ．加 Fe 粉能产生 H 2 的溶液： Ba 2+ 、 Na + 、 Cl -
14. 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol/L 的是
A ．将标准状况下 22.4LHCl 气体充分溶解在 1 L 水中
B ．将 10 克质量分数为 98% 的 H 2 SO 4 与 990 克 H 2 O
C ．将 8 克 SO 3 溶于水并配成 1L 溶液 （已知： SO 3 +H 2 O—H 2 SO 4 ） D ．将 0.1molNa 2
O 溶于 2 LH 2 O 中（已知： Na 2 O+H 2 O—2NaOH）
15. 300mL Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液中，含 Al 3+ 为 1.62g ，在该溶液中加入
0.1mol/L Ba （ OH ） 2 溶液 300mL ，反应后溶液中 SO 4 2- 的物质的量的浓度为 （假设溶液的体积可以相加）
A ． 0.1 mol/L B ． 0.2 mol/L C ． 0.3 mol/L
D ． 0.4 mol/L① 钠的化合物 ② 钠盐 ③ 可溶于水的物质 ④ 电解质 ⑤ 水溶液能导
电的化合物 ⑥ 氧化物 ⑦ 是由离子形成的化合物
A ． ②③④⑦ B ． ②⑤⑥⑦ _____________ __
C ． ①③④⑤⑦
D ． ①②⑤⑥ 13. Na 2 O Na 2 SO 4 可按 某种标准划为同一类
物质，下列分类标准正确的是 4
2- —2H 2 O+BaSO 4 J
A
． ②③ ________ B ． ②③⑤ _____ ___ C
D
． ① ②③④⑤
Ba 2+ +2OH - +2H + +SO
②③④⑤
NaOH 、 Na 2 CO 3 NaCl ⑤ 向 Ba （ OH ） 2 溶液中加入 NaHSO 4 至溶液呈中性： 16. 下列实验装置图所示的实验操作， 不能 达到相应的实验目的的是
D-分鹳互不相溥的两种濟体
、填空题
17. ( 1 )当O 2和CO 2的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ：
__________________________ ，原子总数之比为：
________________________ ， 在同温同压下，密度之比为： ;在三个同温同体积的容器中，分别充入等质 量的 ①H 2②CO 2③O 2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：
___________ ，若将O 2和CO 2按物质的量之比为2 : 3混合，则混合气体的平均 相对分子质量为： ___________ 。
(2 )标准状况下，V L 某气体(相对分子质量为 M )溶解在a L 水中(水的 密度近似为1 g/mL )，所得溶液的密度为 p g/mL，则溶质的质量分数为： = ，溶质的物质的量浓度：
c= ___________________________ mol/L 。
18. 除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
(1 ) CaCI 2 ( HCl ) 试剂： ____________________________________ ，离子方程式：
(2 ) Cu ( FeO ) 试剂： _________________________________________ ，离子方程式:
(3 ) KNO 3 ( KCl ) ①加入过量： ______________________________________ ②再
力口入过量： ____________________________ ③过滤 ④力廿入适量的：
______________________________ ，蒸发结晶。(填试剂的化学式)釧琢去CO气体中的CO"气体 氏分离沸点相卷较大的互濬港体混合柯
三、实验题
19. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl 4 从碘水中萃取碘并用 分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A 、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
B 、把 50mL 碘水和 15mLCCl 4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C 、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D 、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E 、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F 、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G 、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； 就此实验，完成下列填空：
（1 ）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： C -
（ 2 ）上述 E 步骤的操作中应注意： _ _ _
作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： _____________
编号字母填空）
（ 3 ）能否用酒精萃取碘水中的碘： _________________________
4 ）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用 CCl 4 或苯进
20. 实验室用 63%的浓 HNO 3 （其密度为 1.4g/mL ）配制 240mL 0.50mol/L 稀 HNO
3，若实验仪器有：A. 10mL量筒 B . 50mL量筒 C •托盘天平 D •玻璃棒
E. 100mL容量瓶 F.250mL 容量瓶 G.500mL 容量瓶 H •胶头滴管 l.200mL 烧杯. （ 1 ）此浓硝酸的物质的量浓度为 ______________________________________ mol/L
（2） 应量取 63%的浓硝酸 ________ mL ，应选用 ______________________ 。（填仪器的
字母编号）
（3） 实验时还需选用的仪器有 （填序号） D 、l 、
（ 4 ）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 （ 填序号 ）
① 量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2-3 次，并把洗涤液转入容量瓶
② 容量瓶使用时未干燥
③ 溶解后未经冷却就移液
④ 定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（ 5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，。若 E 操
操作遗漏。（用操作的
行萃取，使用
是： _____________________ （填 CCl 4 或苯）萃取剂更好，原因
。
