中考化学氢氧化钠的变质试题

氢氧化钠变质的化学方程式

氢氧化钠变质的化学方程式

在日常过程学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。为了帮助大家更高效的学习，以下是店铺整理的氢氧化钠变质的化学方程式，希望对大家有所帮助。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；氯化钙；无色酚酞试液；Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl 化学反应方程式的书写

a）概念：

用化学式表示化学反应的式子

b)化学方程式的书写步骤：

（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式

（2）配：根据反应前后原子的.种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前面配上合适的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等

（3）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀用“ ”

碱的性质

a)碱的通性：

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。

(2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

(3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

(4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

b)常见的碱的性质

(1)氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。

白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。 NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。

Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3 ＋H2O

(3)氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。

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专题六 探究氢氧化钠变质

1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是

A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质

B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质

C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质

D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质

2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是

A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶

B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温）

D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】

【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是

于是小王又设计了如下补充实验：

（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。

（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式 ，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

创作；朱本晓

2022年元月元日

创作；朱本晓

2022年元月元日 有关氢氧化钠变质的探究

一、氢氧化钠变质的原因：

1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氢氧化钠固体必须 保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为 。

【常见陷阱】

①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：

【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸 现象：有气泡产生。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液 现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。 现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；

四类氢氧化钠变质题

氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。

一、考查氢氧化钠变质的原因

例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是

（用化学方程式表示）。

解析 氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。

答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

二、考查如何检验氢氧化钠是否变质

例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是 （ ）。

A．用手接触，看是否有滑腻感

B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解

C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色

D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生

解析 要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。故答案为B。

三、考查氢氧化钠的变质程度

例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想： 。

【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象：

实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式

步骤一 取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有