备战中考氢氧化钠变质专题

押题专项--氢氧化钠变质

一、本类型题本届(20XX届)中考，营口市考题概率90%以上

二、氢氧化钠性质介绍：

1、氢氧化钠：(1)俗称：烧碱、火碱、苛性钠 易溶于水

考点说明：易出现于填空题第一题中，给俗称填化学式。

(2)化学式：NaOH 其中：Na为+1价，O为-2价，H为+1价，OH为氢氧根-1价

考点说明：易出现于填空题第一题中，给俗称填化学式，并且分析化合价。

(3)对油污有乳化作用，常用于厨房洗涤剂/皮肤清洁剂(洗面奶、香皂、洗手液)等。

考点说明1：易出现于选择题的某一个选项中，用于判断正误。

例如：洗涤剂中添加苛性钠是利用了碱对油污的溶解作用 (错误，应为乳化作用)

考点说明2：易出现于实验探究填空的某一个问题中，用于填写结论。

例如：小明说，实验中利用到的氢氧化钠物质，可用来清洁油污或者添加在洗涤剂

中，这主要是利用了 碱对油污的乳化作用

(4)固体氢氧化钠遇水溶解会放热。

考点说明：易出现在选择题中用于物质的分辨，或者实验中，加入物质令液体温度变化。

遇水放热，容器的温度会升高，触手会有热感，初中阶段，遇水放热的物质有

以下几种 H2SO4(浓) NaOH 溶解，物理放热。

CaO 与水发生反应，生成熟石灰，化学放热

遇水吸热，容器的温度会降低，触手会有凉感，初中阶段，遇水吸热的物质基

本上都是极易挥发的铵类物质，或者硝酸类物质：例如：NH4NO3

NH4HCO3

(NH4)2CO3 等

(5)固体氢氧化钠在空气中易潮解，吸收水蒸气，所以可充当气体干燥剂。

考点说明：因为氢氧化钠显碱性，所以不能干燥酸性气体，否则会与之反应

不能用氢氧化钠干燥的气体：CO2

SO2 SO3

NO2

能够用氢氧化钠干燥的气体：O2 N2 H2 CO 稀有气体

2、变质原因

1、氢氧化钠在空气中敞口放置会发生变质，主要原因是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠

相应的化学方程式为：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

(1)考点说明1:易出现于选择题中，判断敞口放置的物质，质量变化的原因

例如： 浓硫酸 敞口放置后，由于其吸水性质量会增加，物理变化

浓盐酸 敞口放置后，由于其挥发性质量会减少，物理变化 铁丝/铝等活泼金属，放置在空气中容易与氧气反应，生成氧化物，致使生锈，质量增加，

为化学变化

氢氧化钠 敞口放置后，由于与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量增加，为化学变化

(2)考点说明2：易出现于填空题或者实验探究题，叙述氢氧化钠变质原因或者写变质的方程式

(3)考点说明3：易出现于除杂题(选择除杂、填空除杂、实验除杂)中，由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以当需要除掉CO2 时，氢氧化钠的反应比例极大，而氢氧化钙的反应比例很小，故可将混合气体通入氢氧化钠溶液中，进行吸收除去。(例如当CO中混有少量的 CO2 时，可用这么做。)

实验室吸收二氧化碳：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

实验室鉴定二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O

需要说明的是，鉴定二氧化碳，只使用微溶的澄清熟石灰水

三、实验探究

1、氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：

（1） 全部是NaOH（一点都没变质）；

（2）

全部是Na2CO3（全部变质）；

（3） 是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

考点说明：实验探究中，填写猜想。

2、检验剩余物成分的方法：

(1)第一种检验方法：滴加过量的稀盐酸/稀硫酸 等酸性物质

①具体做法是：取少量可能变质的待测液体，往其中滴加过量的稀盐酸

②若无明显现象，无气泡产生，则说明猜想一正确，即没有变质，待测液中全是NaOH

只发生如下反应：NaOH + HCl = NaCl +H2O

③若一开始无明显现象，然后又气泡产生，则说明猜想三正确，即部分变质，是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）HCl 。

一开始无明显现象，说明HCl优先选择与NaOH参与反应，然后在与Na2CO3 发生反应

先发生的方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O

然后在发生的方程式：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

考点说明：一定记住一个重点，切勿不可首先就使用酚酞来进行检验，因为无论哪一种变质可能，滴入酚酞都会导致酚酞变红，

这个经常会出现这样的问题，比如实验中，说小明首先拿酚酞来进行检验，发现变红，则说第X个猜想一定错误或者正确，则提出问题，你是否同意这种说法，原因呢？

答：不同意，原因是 Na2CO3 也显碱性，也能够使酚酞变红

3、第二种检验方法：去除法，即首先加入某种试剂，先除去Na2CO3 随后在进行第二步试验，添加第二种试剂，验证OH- 的存在

检验剩余物中有Na2CO3 具体做法是：取少量待测试液，在待测试液中加入过量的

氯化钙(CaCl2)、氯化钡(BaCl2)、硝酸钙(Ca(NO3)2)、硝酸钡(Ba(NO3)2) 这几种试剂中的一种

反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3 +BaCl2= BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3 + Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3

Na2CO3 + Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

考点说明：一定要加入过量的去除试剂，目的是完全除去Na2CO3

①若没有出现白色沉淀，则说明没有Na2CO3 的存在，说明没有变质，全是NaOH

②若出现白色沉淀，则说明有Na2CO3 的存在，证明变质已经发生，然后在剩余的反应液中滴加酚酞，若没有变红，则说明没有碱剩余，说明为全部变质。全是Na2CO3

③若出现白色沉淀，则说明有Na2CO3 的存在，证明变质已经发生，然后在剩余的反应液中滴加酚酞，若发生变红，则说明有碱剩余，说明为部分变质。NaOH 与Na2CO3 共存

练习

习题1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1） 小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须 。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出 。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：

（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由 实验步骤 现象 结论

1、取少量固体，往其中滴加 。 有气泡冒出

固体中含有

2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。

固体中含有碳酸钠。

3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色

固体中含有氢氧化钠。 。

（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是 ，反应的化学方程式 。

（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由

。

习题2、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。

他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入

试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。

①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是

②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象

小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：

③猜想：

④实验验证：(要求写出操作、现象)

，试液中还有NaOH。

⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。

习题3、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱在包装过程中和空气接触，可能发生变质，小王购买了一包工业烧碱，你认为这包工业烧碱的成分可能有哪三种情况：（1） ；

（2） （3）

你认为最有可能的是哪种情况？

根据自己的猜想，小王设计了以下的实验来验证自己的猜想，请你帮他完成下表：

实验步骤 现象 结论

第一步 取少量烧碱样品加水溶解，加入氢氧化钙溶液。 出现白色沉淀 样品中含有