湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)
- 格式：doc
- 大小：274.75 KB
- 文档页数：10
湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
(★★) 1. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A．该反应说明历史上铁的应用比铜早
B．该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C．该反应说明金属单质与盐溶液的反应均为置换反应
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
(★★★) 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．食物因氧化而腐败时，化学能转化热能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
(★★) 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质
B．用乙装置提纯Al(OH)3胶体
C．用丙装置制备无水酒精 D．用装置丁制取乙酸乙酯
(★★★) 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO 2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（）
A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂
D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒
(★★★) 5. 食用自制“酸汤子”（用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食）会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌酸的结构如图，下列说法错误的是（）
A．能与Br2发生加成反应
B．含有3种官能团
C．能与碳酸氢钠溶液反应
D．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
(★★★) 6. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是
A．反应混合物的浓度
B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率
D．反应体系的温度
(★★★) 7. 2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g）+Cl 2（g） PCl 5（g），达到平衡时，PCl 5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl 3和0.5molCl 2。在相同的温度下再达到平衡时PCl 5的物质的量是（）
A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
(★★★) 8. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应： ，平衡时测得物质A的浓度为0.50mol·L -1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再次达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol·L -1。下列有关判断正确的是（）
A．x+y B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 (★★★) 9. 可逆反应2NO 2 (g) ⇌N 2O 4 (g) Δ H= −56.9 kJ·mol −1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。 1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。 2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。 下列说法不正确的是 A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动 B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热 C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大 D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动 二、多选题 (★★★) 10. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．使用催化剂可加快氨的合成速率 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．新制的氯水在光照下颜色变浅 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 三、单选题 (★★) 11. 二甲醚(CH 3OCH 3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO 2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应。 反应I：CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)∆ H 1>0 反应II：2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)∆ H 2<0 一定条件下，于密闭容器中投入一定量CO 2和H 2发生上述反应。下列说法正确的是（） A．其他条件不变，升高温度CO2的平衡转化率一定降低 B．其他条件不变，给体系加压反应I平衡不移动 C．其他条件不变，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率 D．其他条件不变，使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响 四、多选题 (★★★★) 12. 已知[Co(H 2O) 6] 2+呈粉红色，[CoCl 4] 2-呈蓝色，[ZnCl 4] 2-为无色。现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释正确的是（） A．由实验①可推知正反应的△H>0 B．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同 (★★★) 13. 向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下： 温度/℃ 700 800 900 平衡常数 0.1 X 1 800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列说法正确的是( ) A．平衡时，c(B)为0.6mol·L-1 B．800℃时平衡常数X= C．ΔH<0 D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol 五、单选题 (★★★) 14. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（） A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．图4表示压强对可逆反应的影响，甲的压强大 六、原理综合题 (★★★) 15. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题： (1)理论研究表明，在101kPa和298K下， 异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得： ∆ H=___kJ·mol -1。HCN与HNC稳定性较强的是__。正反应的活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)___逆反应的活化能。 (2)已知： 化学键种类 C—H N—H 键能(kJ/mol) a b 计算可得： ∆ H=____kJ·mol -1(用含a、b的式子表示)。 (3)已知：4gCH 4完全燃烧生成CO 2(g)、H 2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____。 (4)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为____、正极的电极反应式为____。 (5)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验。 ①实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是____。 ②若测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___。 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 (★★★) 16. 纯过氧化氢(H 2O 2)是 淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，广泛应用于医疗消毒、绿色化学合成等领域。回答下列问题：
