高二化学化学反应速率和化学平衡试题
1. 氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
A．采用较高压强
B．采用500 ℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔
中，并补充N2和H2
(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
_________________________________________________________________。
(3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。
【答案】(1)AD
(2)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成
(3)该反应是可逆反应，10 mol N2与30 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 kJ＝924 kJ
(4)N2＋6H＋＋6e－=2NH3
【解析】(1)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。(2)根据氨的性质进行检验。(3)合成氨的反应是可逆反应。(4)根据合成氨反应中的氧化剂、电解池中阴极反应特点及电解质成分进行分析。
2. 对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
1 化学反应速率和化学平衡高考题汇编
一.化学反应速率的相关知识及计算
1．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
二.平衡的标志问题
3．（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是 ( )
①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
三.等效平衡问题
5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2
mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
专题六 化学反应速率、化学平衡
1、理解平衡移动原理：
(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量
(2)分清“三个变化量”：A．条件改变时的量变B．平衡移动过程中的量变C．原平衡与新平衡的量变。
(3)适应其他体系。
(4)不能用勒沙特列原理解释：
A． 催化剂的使用
B． ΔV(g)=0的可逆反应
C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）2. 化学平衡常数的理解
平衡常数的数学表达式及单位：
如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)
化学平衡常数：Kc= cp（C）·cq（D）/ca（A）·cb（B）。
K的单位为(mol·L-1)n
3. 影响化学平衡常数的因素：
（1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。
（2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；
若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
4.解答图象题的方法与思路是：
⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少
⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。
⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断
5. 判断转化率大小变化
（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。
综合突破化学反应速率及化学平衡
1．（22-23高一下·浙江宁波·阶段练习）往一定容积的反应容器中充入2molNO和1molO
2，
发生化学反应2NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强
/×105Pa温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s
50%90%98%
1.030122502830
90255105760
8.0300.23.936
900.67.974
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若反应速率以=Δ𝐯Δ表示，在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率0~50%时段NO
的反应速率为5mol/s
【答案】D
【解析】A．根据题表信息可知，当压强相同时，升高温度，NO达到相同转化率需要的时
间长，故升高温度，反应速率变慢，A项错误；
B．根据题表信息可知，当温度相同时，增大压强，NO达到相同转化率需要的时间缩短，
故增大压强，化学反应速率加快，B项错误；
C．根据题表信息，无法判断此时反应是否已经达到平衡，C项错误；
D．往一定容积的反应容器中充入2molNO和1molO
2，在8.0×105Pa、30℃条件下，NO
转化率达到50%所用时间为0.2s，若反应速率以=Δ𝐯Δ表示，NO的反应速率为
2mol×50%
0.2s=5mol/s，D项正确；
故选D。
2．（2023高一·全国·专题练习）将3molO
2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1建立
了平衡体系：3O2⇌2O
3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的
量(n)与时间(t)的关系的是
A
．B
．
C
．D．
【答案】C
【解析】经t1建立了平衡体系，O2和O3的浓度不在改变，根据O2的转化率为30%，则平衡
时，O2的平衡时物质的量是（3-3×30%）mol=2.1mol，O3平衡时物质的量是0.6mol，故选
