盐类的水解导学案(优质课)
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1 盐类的水解 第一课时学案
主编人：姚晓晨 高二化学组审核
【学习要求】了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理、理解盐类水解的实质。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习难点】盐类水解的实质的微观过程。
【考纲要求】了解盐类水解的原理，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
【使用方法】1、认真阅读课本54—56页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。
2、结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和巩固练习（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【激发兴趣】民以食为天。油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”。你知道吗？炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?想知道其中的奥秘吗？请同学们认真学习本节课。
【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：
1、 溶液的酸碱性取决于什么？
2、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？
【设疑】酸的溶液是酸性溶液 。碱的溶液是碱性溶液 。那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？
【实验探究】
测定氯化铵（NH4Cl）、氯化钠(NaCl)、醋酸钠(CH3COONa)、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸钾（KNO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）的pH值，并将实验结果并填表 盐溶液 PH 溶液酸碱性 盐的类型
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
【依据实验事实总结规律】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
【探究原因】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？
【分组讨论、交流】提示：交流问题如下：
（1）盐溶液中存在哪些电离？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的
C（H+)和C（OH-)如何变化？
（4）相关的电离方程式、化学方程式？说明：交流问题分配如下：
第一组以CH3COONa溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐呈酸性？
第二组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐呈碱性？
第三组以NaCl溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐呈中性？
1、强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：
总反应（结果）为： 2 2、强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：
总反应（结果）为：
3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因
【知识升华】农家谚语：“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。”
草木灰（主要成分：K2CO3）与铵态氮肥（主要成分：NH4Cl）不能混合施用？
三、盐类的水解：
1．定义：盐溶于水时，电离产生的__ _ ___、 可分别与水电离产生的__ _或_ __生成____ ——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解
2．条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。
（有 才水解, 无 不水解，谁 谁水解，都 都水解）
3．实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离 4、盐类的水解规律：有 才水解, 无 不水解，谁 谁水解， 谁_____显谁性。
【学以致用】（1）四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在赶紧调运生石灰、明矾或其他化学净水剂！上述建议中提到的物质明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？试写出相应的离子方程式。
当堂练习
1、对于PH<7的溶液的正确说法是（ ）
A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液
C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液
2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）
A、AlCl3 B、 NaClO C、(NH4)2SO4 D、K2SO4
3、（2009全国高考）下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是 （ ）
AKHCO3 BKCl CHClO DNH4Cl
4、 相同浓度的HX、HY、HZ三种酸的酸性依次减弱，则对应的三种盐NaX、NaY、NaZ的pH由大到小的顺序是_____________________________。
【课下交流】在生活中，为什么热的纯碱溶液去油污效果好？想知道其中的奥秘，请大家认真预习下节内容。
【本节知识点整理与反思：】
