盐类水解 导学案

盐类的水解 导学案 （第一课时）

【学习目标】

1.了解盐类水解的原理。

2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。

3.理解盐类水解的特点和规律。

【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。

【学习过程】

复习：（1）盐的定义：电离时生成

和

的化合物，叫做盐。

（2）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？

知识点：【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性

盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4

酸碱性

盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：

盐溶液 组成分类 酸碱性

NaCl溶液

Na2SO4溶液

NH4Cl溶液

(NH4)2SO4溶液

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液

CH3COONa溶液

小结

盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

盐溶液酸碱性

【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【探究1】 往水中加CH3COONa形成溶液

⑴ 电离方程式

⑵ 盐溶液中的离子

⑶ 有无弱电解质生成

⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小

⑸ 盐溶液的酸碱性

⑹ 相关化学方程式

【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液

⑴ 电离方程式

⑵ 盐溶液中的离子

⑶ 有无弱电解质生成

⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小

⑸ 盐溶液的酸碱性

⑹ 相关化学方程式 【探究3】 往水中加NaCl形成溶液

⑴ 电离方程式

⑵ 盐溶液中的离子

⑶

有无弱电解质生成

⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小

⑸ 盐溶液的酸碱性

⑹ 相关化学方程式

【盐类的水解】

1.概念：在溶液中 电离出来的 跟水所电离出来的 结合生成

的反应，叫做盐类的水解。

2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出 或 。

盐类的水解

一、选择题

1．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－

的电离度小于HY－

的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A.H

2Y在电离时为：H

2Y+H

2O HY－

+H

3O+

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+

)＞c(Y2－

)＞c(HY－

)＞C(OH－

)＞c(H+

)

C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+

)＞c(HY－

)＞c(OH－

)＞c(H+

)

D.HY－

的水解方程式为：HY－

+ H

2OH

3O+

+Y2－

2．设N

A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L 0.1mol/L的Na

2CO

3溶液中，含Na+

0.2 N

A个，CO

32-

0.1 N

A个

B.1L 0.3mol/L的K

2SO

4溶液中，含K+

和SO

42-

离子总数为0.9 N

A个

C.2L 0.6mol/L的Fe

2（SO

4）

3溶液中，含SO

42-

离子总数为2.4 N

A个

D.0.1mol/L的H

3PO

4溶液中，c(H+

)∶c(PO

43-

)<3∶1

3．将0.2mol/LCH

3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

A.c(CH

3COO-

)=c(Cl-

)=c(H+

)>c(CH

3COOH) B.c(CH

3COO-

)>c(Cl-

)>c(CH

3COOH)>c(H+

)

C.c(CH

3COO-

)>c(Cl-

)>c(H+

)>c(CH

3COOH) D.c(CH

3COO-

)+c(Cl-

)+c(OH-

)=c(H+

)+c(K+

)

4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na

2SO

4、②H

2SO

4、③NaHSO

4、④Na

2S中所含带电微

粒数由多到少的顺序是

A.①=④>③=② B.④=①>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>②

5．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H

2SO

4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使

酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是

1 盐类的水解（导学案四）

【考纲要求】

了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

【回归课本】

重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容

一．盐的水解

将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。

1. 溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？

2. 若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？

3. 若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？

4. 比较溶液中离子浓度的大小关系

【结论】：

1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟 的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而 了水的电离（填促进或抑制）。

3、盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有 ，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

4、特征：①属于 反应，是中和反应的逆反应 ②水解程度一般比较

二、盐类水解的规律

例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：

NaCl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3

【结论】：盐类水解的规律:

2 练习：

1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是  

A 黄色不变 B 黄色变橙色

C 黄色变红色 D 橙色不变

1 盐类的水解 导学案 （第一课时）

【学习目标】

1、 知道盐类水解的原理。

2、 知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。

3、 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。

【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。

【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性

1．复习（1）盐的定义：电离时生成

和

的化合物，叫做盐。

（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类 例如：HCl＋ NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐

CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐

。

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4

盐类型

2．溶液的酸碱性的根本原因：

酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH--)，中性溶液中:c(H+) c(OH--)

3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--

水电离的影响因素有

⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？

⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？

4.盐溶液的酸碱性

【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因

(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离？

（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？

1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：