113煤化工和乙炔

乙炔生产国民经济行业分类解释说明以及概述1. 引言1.1 概述乙炔作为一种重要的化学品，在国民经济中扮演着重要的角色。

乙炔广泛用于工业生产、能源供应以及科学研究等领域，具有重要的经济和社会价值。

对乙炔生产行业进行分类解释和概述能够帮助我们更好地理解乙炔在国民经济中的地位和作用。

1.2 文章结构本文将分为四个部分进行论述。

首先，我们将介绍乙炔的定义及其应用领域，以便读者了解基本概念。

其次，我们将阐明国民经济行业分类的概念和作用，并解释乙炔生产在其中的地位和重要性。

然后，我们将概述不同国家对于乙炔生产行业分类标准的比较，并分析乙炔在各国国民经济行业分类中的归类情况。

最后，我们将总结乙炔生产国民经济行业分类的重要性和意义，并提出改进和完善该分类体系的建议。

1.3 目的本文旨在通过对乙炔生产国民经济行业分类进行解释说明和概述，揭示乙炔在国民经济中的地位和作用，以进一步推动乙炔产业的发展。

通过对各国国民经济行业分类标准的比较和乙炔生产归类情况的分析，我们还将尝试预测未来乙炔生产国民经济行业分类的发展趋势，并提出改进和完善该分类体系的建议，以便为乙炔产业的可持续发展贡献力量。

2. 乙炔生产行业分类解释说明：2.1 定义乙炔及其应用领域乙炔是一种无色、有刺激性气味的化学物质，也被称为焰火气。

它是由碳和氢元素组成的，其化学式为C2H2。

乙炔广泛应用于工业生产和科学研究领域。

在工业生产中，乙炔主要被用作高温割接和溶剂的原料。

它具有高温燃烧和强力切割金属的特点，因此在金属加工、建筑、制造业等领域得到广泛应用。

此外，乙炔还可以作为合成其他化学品的起始物质，如聚氯乙烯、酯类、橡胶等。

科学研究方面，乙炔也有重要应用。

例如，在物理学实验中，乙炔是最早被用来制造超导电体材料的一种原料。

同时，在分析化学中乙炔可以被作为氮化非金属发射光谱分析法（ICP-OES）的扬程氦源。

2.2 国民经济行业分类的概念和作用国民经济行业分类是一种将经济各部门划分为若干具有相似特征和行为的类别的体系。

乙炔（1）化学品及企业标识中文名：乙炔；电石气英文名：acetylene；ethyne分子式：C2H2相对分子质量：26.04（2）成分/组成信息成分：纯品CAS号：74-86-2（3）危险性概述危险性类别：第2.1类易燃气体侵入途径：吸入健康危害：具有弱麻醉作用。

高浓度吸入可引起单纯窒息。

暴露于20%浓度时，出现明显缺氧症状；吸入高浓度，初期兴奋、多语、哭笑不安，后出现眩晕、头痛、恶心、呕吐、共济失调、嗜睡；严重者昏迷、紫绀、瞳孔对光反应消失、脉弱而不齐。

当混有磷化氢、硫化氢时，毒性增大，应予以注意。

环境危害：对环境有害。

燃爆危险：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物。

（4）急救措施皮肤接触：不会通过该途径接触眼睛接触：不会通过该途径接触吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

就医。

食入：不会通过该途径接触（5）消防措施危险特性：极易燃烧爆炸。

与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

与氧化剂接触猛烈反应。

与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。

能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。

有害燃烧产物：一氧化碳灭火方法：用雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉灭火灭火注意事项及措施：切断气源。

若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。

消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。

尽可能将容器从火场移至空旷处。

喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。

（6）泄漏应急处理应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服、戴防化学品手套。

穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。

尽可能切断泄漏源。

用塑料布覆盖泄漏物，减少飞散。

勿使水进入包装容器内。

用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。

（7）操作处置与储存操作注意事项：消除所有点火源。

根据气体扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。

煤制气、煤制氢、煤制乙炔｜煤化工发展看好三大领域近日，新形势下的现代煤化工技术发展研讨会在京举行。

煤化工领域的多位专家学者、企业代表参会，会上各位代表探讨认为，我国现代煤化工发展前景广阔，尤其是煤制气、煤制氢、煤制乙炔由于资源充足、成本低等因素未来发展潜力巨大。

点击上图，查看详情煤制气清洁生产带来巨大潜力目前中国天然气需求快速增长，每年的缺口达800亿立方米。

中国天然气资源匮乏，人均可采储量仅为世界平均水平的5%。

未来几年，治理雾霾、“煤改气”和城镇化将进一步加剧“气荒”。

这为煤制天然气提供了广阔的发展空间，尤其是目前开发的新型煤制气技术相比于传统煤制气技术，能够避免生产过程中的冷热病，还能提高能效，使污水的排放至少降低30%，进一步满足清洁生产的需要。

中国低碳清洁能源研究所首席技术官徐文强介绍说，煤制天然气是一种资源转化率极高的煤炭资源利用方式。

从煤炭利用和转化的能量效率来看，煤炭发电由于远距离输送成本高、储能成本高，能量效率只有39%~42%；传统煤制气的能量效率为50%~52%；而新型煤制气随着技术的进步和成熟，能量利用和转化的效率可以达到60%以上。

徐文强特别强调，新型煤制天然气工艺受益于核心技术——耐硫甲烷化催化剂的应用，流程简化且投资和操作费用低，酸气脱除工序负荷降低1/2。

未来随着技术的进步，煤制天然气有望在CO2和H2O 存在下保持高活性及稳定性，且抗积碳性力争达到H2∶CO=1∶1。

另外，相比于传统煤制气，新型煤制天然气工艺和催化剂在煤制气的生产过程中，无须深度脱硫，天然气管道可以允许H2S<>点击上图，查看详情煤制氢成本最低的制氢方式中国神华煤制油化工有限公司鄂尔多斯煤制油分公司总工程师陈茂山提到，煤制氢是目前成本最低的制氢方式。

亚化咨询研究表明，在500元/吨的煤价下，大规模煤制氢成本仅为0.7元/Nm3，而当前2.9元/Nm3的天然气制氢成本高达1.3元/Nm3。

乙炔及煤化工1.乙炔分子的组成和结构：（1）分子式：C 2H 2（2）结构式：H －C≡C －H注意：乙炔分子中的2个C 原子和2个H 原子处于同一直线上，键角为1800。

（3）结构简式：CH≡CH（4）电子式：（5）乙炔的分子模型：2.CH≡CH 的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，微溶于水、易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。

3.CH≡CH 的化学性质：（1）氧化反应：a.燃烧反应：2CH≡CH+5O 24CO 2+2H 2O 。

实验现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。

乙炔在氧气中燃烧，放出大量的热，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接和切割金属。

b.易使酸性KMnO 4溶液紫色褪去：C 2H 2+2MnO 4-+6H +→2Mn 2++2CO 2+4H 2O 。

（2）高温分解：乙炔在高温下分解为碳和氢气，由此可制备炭黑。

（3）加成反应：乙炔与足量溴水发生加成反应而使溴水褪色，且反应是分步进行的； 第一步加成：第二步加成：总反应：注意：①1，2-二溴乙烯和1，1，2，2-四溴乙烷的密度均比水大，且不溶于水，但与乙醇、乙醚、氯仿、苯胺、醋酸等混溶。

②乙炔除了和溴发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应，如：CH≡CH+2H 2→CH 3CH 3(用于制乙烷)CH≡CH+HCl→CH 2=CHCl(制氯乙烯)CH≡CH+H 2O→CH 3CHO(制乙醛)（4）聚合反应：乙炔可以发生聚合反应生成聚乙炔。

聚乙炔是良好的半导体，聚乙炔类导电聚合物首先由日本化学家白川英树研制成功，他本人因此获得了2000年获诺贝尔化学奖。

生成聚乙炔的反应为：注意：绝大多数聚合物是绝缘的，只有少数聚合物是半导体和导体。

4.乙炔的用途：乙炔可用于照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备炭黑。

5.乙炔的实验室制法（1）实验原理：CaC 2＋2H 2O →C 2H 2↑＋Ca(OH)2，该反应类型是复分解反应。

乙炔生产方法及技术进展高建兵(四川维尼纶厂化工技术开发中心,重庆　401254)摘要:介绍了乙炔的生产方法和技术进展,列举了各种生产方法的特点。

结合方法特点及我国实际情况,建议在我国应以天然气部分氧化法和煤等离子体法生产乙炔为主要;根据技术的成熟性,我国目前应首先考虑选用天然气部分氧化法生产乙炔。

关键词:乙炔;生产;天然气;部分氧化法中图分类号:TQ 221124 文献标识码:A 文章编号:100129219(2005)01263204收稿日期:2004208225;作者简介:高建兵(19732),男,硕士,主要从事天然气部分氧化法生产乙炔的技术工作,电邮wjb 2gao @1261com ,电话023*********。

0　引言20世纪50年代以前,乙炔化学工业曾在基本有机化学工业中占有重要的地位。

但自上世纪60年代以来,由于石油烃类裂解得到大量的廉价乙烯、丙烯和以乙烯、丙烯为原料的各种合成方法的开发,在许多有机合成领域,乙炔已逐步被乙烯和丙烯所取代。

一些过去从乙炔出发制造的大宗产品如氯乙烯、醋酸乙烯、丙烯氰等都已经转向以乙烯、丙烯为原料,乙炔的需求量逐渐下降。

但是,由于要充分利用各地区的资源优势,或者由于有机合成工艺的要求,乙炔的生产(特别是在天然气资源比较丰富的地区)仍然得到重视。

乙炔的生产方法比较多,主要有电石乙炔法、烃类裂解法、由煤直接制取乙炔法等。

1　烃类裂解法[1]从烃类裂解生产乙炔,在工业上首先是用天然气制乙炔;20世纪60年代以后,发展了用石油烃类裂解联产乙炔、乙烯的方法。

因为由烃类裂解制取乙炔是一个强吸热反应,并且生成的乙炔在高温下极易发生分解和聚合,所以需要在极短的时间内供给大量的反应热。

通常采用的供热方式有在气体中放电、高温固体表面辐射供热和原料烃部分燃烧,因此将裂解方法分为电裂解法、蓄热炉裂解法和氧化裂解法,其中氧化裂解法又分为完全燃烧法和部分氧化裂解法。

因为烃类裂解反应过程中生成的乙炔在800℃以上可以分解为碳和氢,在600～650℃容易发生聚合反应,生成芳烃,所以为了避免裂解气在高温下的停留时间过长而发生乙炔的分解和聚合,应使高温裂解气在反应后急速冷却至500℃以下。

煤化工和乙炔一、乙炔分子的组成和结构（非极性分子）分子式：C2H2电子式：结构式：H－C≡C－H结构简式：CH≡CH乙炔分子的比例模型:乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原子都处于同一直线上，键角为1800；键长：C≡C<C=C<C—C；键能：C—C<C=C<C≡C<3个C—C。

例1.对比乙烷、乙烯和乙炔分子中碳碳键的参数，能得到什么结论？结论：键的强度与电子云的重叠程度有关，重叠程度越大，键的强度也越大。

从表面上看乙炔比乙烯多一个不稳定的键，但从键的强度上看，乙炔的两个不稳定键的强度要比乙烯的一个不稳定键强，因为电子云重叠相对更多，所以乙炔的键长要短些，键能要大些，稳定性相对乙烯要好些。

关于乙炔和乙烷的键能比较，应该乙炔比乙烷更稳定，但事实却相反，原因在于有机反应的引发，乙炔由于两个不稳定键，导致容易受到攻击，一发不可收拾，其中的一个稳定键也容易断裂，而乙烷则不容易受到攻击。

例2.下列描述CH3 －CH=CH－C≡C－CH3分子结构的叙述中，正确的是（B ）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上二、乙炔的制法1.实验原理：CaC 2＋2H 2O →C 2H 2↑＋Ca(OH)2，该反应类型是复分解反应。

CaC 2又叫电石，其电子式为_________，CaC 2可用焦炭和生石灰高温制得：CaO+3C 电炉℃0-℃−−−−→−0030250 CaC 2+CO ↑2.实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，防止电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水。

第13讲煤化工和乙炔一、知识梳理：煤是一种矿物燃料，分布在世界各地，但比较集中地分布在北纬30°以上地区，你知道煤是怎样形成的吗？(一)煤和煤化工1．煤的组成煤是由有机物、无机物所组成的复杂混合物。

主要组成元素是碳，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧以及微量的硅、铝、钙、铁等元素。

2．煤的分类根据含碳量由高到低，可分为无烟煤、烟煤、褐煤和泥煤。

3．煤的综合利用(1)煤的干馏把煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。

(2)煤的气化和液化①煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。

主要反应为C(s)+H2O(g)−−−→高温CO(g) + H2(g)②煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。

煤的气化、液化的过程都是化学变化。

③煤气化、液化的目的：减少污染，提高热效率。

4．煤千馏的主要产品及用途产品主要组成主要用途焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳气体燃料、化工原料粗氨水氨、铵盐氮肥煤焦油苯、甲苯、二甲苯炸药、染料、医药、农药、合成材料酚类、萘染料、医药、农药、合成材料沥青筑路材料、制碳素电极焦炭炭冶金、制电石、燃料、合成氨（二）高分子导电材料1．导电有机高分子材料聚乙炔用碘或溴掺杂以后，聚乙炔的导电率提高了7个数量级，从而改变了塑料不导电的观念，开发了有机高分子导电材料。

2．合成聚乙炔的反应n CH≡CH −−−−→一定条件-[-CH—CH-]-n3．乙炔的工业制法 (1)煤为原料制乙炔 ①煤干馏得到焦炭②CaO+3C 25003000−−−−−→℃电炉CaC 2+CO ③CaC 2+2H 2O → HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 (2)以天燃气为原料2CH 4−−−−→高温隔绝空气HC ≡CH+3H 2 (三)乙炔1．乙炔的物理性质乙炔俗名电石气。

纯净的乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

由电石生成的乙炔中因混有磷化氢和硫化氢等杂质而有特殊的气味。

2．乙炔的分子结构 分子式 结构式 结构简式 电子式实验式空间构型 C 2H 2H —C ≡C —HCH —CHH C C H∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ CH直线型3．乙炔的实验室制法 (1)试剂：电石(CaC 2)、水。