四川省昭觉中学高中化学选修5配套课件：2-1脂肪烃

电炉
思考：下列除杂过程中，选用试剂和方法正确的是（ C ） A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照 B、除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓H2SO4的洗气瓶 C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气，可通过盛碱石灰 的干燥管 D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥
3、物理性质 乙炔是无色、无味、比空气稍轻、微溶于水、 易溶于有机溶剂的气体。
（3）化学性质：
稳定。取代反应
（1）通常情况下较稳定，不与酸、碱、氧化剂等反应。
例如：己烷中加入 KMnO4(H+)溶液： 己烷中加入 溴水： （2）都易燃烧 点燃 3n 1 C n H 2n 2 O2 nCO2 (n 1)H 2 O 2 （3） 卤代：气态、光照 （4） 高温下发生分解反应 （情况复杂）
资料：乙烷、 乙烯、 348 KJ/mol 615 KJ/mol 乙炔的碳碳键 键能对比 812 KJ/mol
碳碳叁键一强两弱，易断裂，化学性质较活泼。
练习、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中，正确的是（ B C） A、6个碳原子有可能在同一直线上 B、6个碳原子有可能在同一平面上 C、6个碳原子不可能在同一直线上
— CH 2 — CH 2 — n （聚乙烯） nCH 2 CH 2
催化剂
单体
链节
聚合度： 104 ~105
注意：（1） 由于聚合度不同，故高聚物均为混合物， 无固定的熔沸点。 （2） 聚乙烯不能再发生加成反应。
2、烯烃
注意：通常所指烯烃是单烯链烃。
（1）烯烃分子通式为：CnH2n（n≥2） 不同碳原子数的烯烃互为同系物。 相同碳原子数的烯烃和环烷烃互为同分异构体。 （2）物理性质： 状态：常温常压下， C2H4 —C4H8为气态 沸点：通常，随碳原子数增加，烯烃沸点升高。 溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。 密度：随碳原子数增加，密度增大， 液态时密度均小于水。
小手缩回来， 邻碳快牵上， 若无双变单， 单键就断掉。
练习：
思考:下列各组化学物属于构造异构中的哪一种？
(1)CH3 – CH2 – CH2 – CH3 和
CH3 – CH – CH3
CH3
(2) CH3 –O –CH3 和 CH3CH2 – OH
(3)CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
④单键可旋转
（2）物理性质： 状态：常温常压下，1—4碳烷为气态，5—16碳烷为 液态， 17碳以上烷为固态。 沸点：通常，随碳原子数增加，烷烃沸点升高。 同分异构体，支链越多，沸点越低。 密度：随碳原子数增加，密度略有增大，液态时密度 均小于 1g/cm3（均比水轻）。 溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。
（3）化学性质： 烯烃化学性质与乙烯相似。
①氧化反应 点燃 3n C n H 2n O2 nCO2 n H 2O 2
A.都易燃烧
B. 烯烃能被KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②加成反应 烯烃可与溴的四氯化碳溶液、H2、HX、H2O等发生加 成反应。 注意：不对称烯烃与HX、H2O的加成产物有多种。
2-甲基-1，3-丁二烯 （异戊二烯）
集聚二烯烃、共轭二烯烃、孤立二烯烃
(3)化学性质：与烯烃相似 一定条件下均能发生氧化、加成、加聚等反应。
①加成反应 A. 不完全加成 n(CH2=CH－CH=CH2) ﹕ n( Br2 )=1 ﹕1
1，2-加成：CH2=CH－CH=CH2 + Br2→CH2－CH－CH=CH2
电子数相差：8n
一、烷烃
1、甲 烷
（1）存在及物理性质
（2）分子结构特点：正四面体，键角109°28′
（3）化学性质：
常温下稳定，不与强酸、强碱、氧化剂反应。
重要反应：取代反应
①取代反应
CH4+ Cl2
CH4
Cl 2 Cl2
C H 3 Cl
Cl 2
CH 2 Cl2
Cl
2
暗处：无现象 阳光直射：爆炸 光照：取代
C. 与卤化氢（HX）加成
催化剂 CH 2 CH 2 H X CH 3 CH 2 X
D. 与水加成
催化剂 CH 2 CH 2 H OH CH 3 CH 2 OH 、加压
故：不能用浓硫酸作乙烯干燥剂，因乙烯能与酸 发生加成反应。
③ 加聚反应
第二章
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烃和卤代烃 脂肪烃
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第一节
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知识回顾： 1、烃、脂肪烃 2、同系物、同分异构、同素异形、同位素 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质互称同系物。 同：组成元素同，通式同，类别同、 官能团同、官能团个数同、不饱和度同、
除C、H外的原子数同， 异：组成上相差n个CH2原子团，（分子式不同） 式量相差：14n
② 加聚反应
nCH2=CH－CH=CH2 催化剂 加热加压 [ CH2－CH=CH－CH2 ] n
聚1，3-丁二烯还可发生加成反应
天然橡胶是异戊二烯的聚合物——聚异戊二烯
n
催化剂
注意：橡胶易被硝酸、高锰酸钾等强氧化剂氧化，
故橡胶制品不能用于存贮酸性、强氧化性、卤素等物质。
如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？
注意II ：为得到平稳的乙炔气流，
常用饱和食盐水代替水，食盐和 碳化钙不起反应。 注意III：可用简易装置代替，但在导管 口应放一团棉花，避免泡沫从导管中 喷出。
③收集方法： 排水集气法
杂质---H2S、PH3、水蒸气等 ④提纯：
方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S
和PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。 了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应 CaO + 3C === CaC2 + CO
练 习
2、若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相
同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( C )
A 2.5 mol B 2 mol C 1.25 mol D 0.5 mol
练 习
3、甲烷在一定高温下可分解为乙炔(C2H2)和氢气，则该混合气
的密度是相同条件下氢气密度的( A．2倍 B．4倍 C．8倍 B ) D．16倍
③加聚反应
n CH2＝CH CH3
催化剂
—CH2—CH— n CH3
n CH2＝CH2 + n CH2＝CH CH3 催化剂
（4）命名
例1： CH2=CHCH2CHCH3
CH2CH3
例2： CH3CH2CCH(CH3)2
4 -甲基 - 1-己烯 3 -甲基 – 2 - 乙基-1-丁烯
☆
—
练：写出 C6H12主链上有4个C的烯烃同分异构体。
思考：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1．1，2-二氯乙烯 3．2-甲基-2-丁烯
2．1，2-二氯丙烯 4．2-氯-2-丁烯
思考：写出丁烯的同分异构体并命名。
①丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 是双键位置异构。 (CH3)2C=CH2 异丁烯
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C. 了解：一定温度和压强下，乙烯在催化剂作用下 被O2直接氧化成乙醛。
2CH2=CH2 + O2
催化剂
2CH3CHO
② 加成反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子跟 其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应。 A.与卤素单质加成生成1，2-二卤乙烷 CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br （无色液体） B. 与H2加成（催化加氢） 催化剂 CH2=CH2 + H2 CH3CH3
Br Br Br Br
1，4-加成： CH2=CH－CH=CH2 + Br2→CH2－CH=CH－CH2
通常：1，4-加成产物为主 B. 若Br2足量，则完全加成
(2011上海卷~15）β—月桂烯的结构如 右图所示，一分子该物质与两分子溴发 生加成反应的产物（只考虑位置异构） 理论上最多有( C ) A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
D、6个碳原子不可能在同一平面上
引申：H 呢？
2、乙炔的制法 （1）工业制法（了解） ----甲烷裂解法 1500 ℃
2CH4
CH≡CH +3 H2
练习、甲烷在一定高温下可分解为乙炔(C2H2)和氢气，
则该混合气的密度是相同条件下氢气密度的( A．2倍 B．4倍 C．8倍 D．16倍 B )
(2) 实验室制法
CCl4
CHCl3
②氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
③高温分解
点燃
CH4
高温
C + 2H2
2、烷烃 （1）烷烃分子通式：CnH2n+2（n≥1）
结构特点:
①每个碳原子与四个原子相连，构成空间四面体。
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②所有的原子不在同一平面上。
③除乙烷外，别的烷烃的碳链均非直线型，为锯齿形。
①反应原理：电石与水反应 CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 ②发生装置： 固 +液 气
注意：I、不能用启普发生器制取乙炔。 因：A. 电石与水反应剧烈，放大热量，易使容器炸裂；
B. 电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停
止，能达到“关之即停”。
课堂练习
(1)CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子 型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中 得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 A．CaC2水解生成乙烷 B. Mg2C3水解生成丙炔 C. Al4C3水解生成丙炔 D. Li2C2水解生成乙烯