湖南省衡阳市第八中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题无答案

2015-2016学年湖南省衡阳一中高一下学期期中考试化学1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

二者比较，相等的是( ) ①铜片消耗完所需时间②反应生成的气体体积(标准状况)③反应中氧化剂得到的电子总数④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①3．著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。

纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。

战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl4△2HCl ↑＋3Cl2↑＋2Au。

表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。

下列叙述中正确的是( )A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金B．HAuCl4具有很强的氧化性C．盐酸有很强的还原性D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水4．M2＋离子有2个电子层，则M在周期表的位置是( )A．第二周期0族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA 族5．如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是( )A．铝B．镁C．磷D．硫6．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( )①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠAA．①③B．①②C．②③D．①③④7．关于卤素的下列叙述正确的是( )A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强8．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li ＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li 到Cs ，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A ．②③⑥B ．②③④C ．④⑤⑥D ．①③⑤9．当水和铷与另一碱金属的合金4.2 g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g ，则合金中另一金属可能是( )A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯10．下列叙述中，正确的是( )A ．氢有三种同位素，即有三种氢原子B ．所有元素的原子核均由质子和中子构成C ．具有相同核外电子数的粒子总称为元素D ．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子11．氯的原子序数为17，37Cl 和35Cl 是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A ．35Cl 原子所含质子数为18B ．181mol 的H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C ．3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 LD ．35Cl 2气体的摩尔质量为7012．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是( )A ．m y XB ．y ＋my X C ．m ＋y ＋n y ＋n X D ．y ＋m －n y ＋n X 13．原子序数大于4的主族元素X 、Y 的离子X m ＋、Y n －核外电子层结构相同，则关于X 、Y 两元素的叙述正确的是( )A ．X 的原子序数小于Y 的原子序数B ．X 、Y 的核电荷数之差是(m －n )C ．Y 元素的族序数与X 元素的族序数之差是8－(m ＋n )D ．X 与Y 处于同一周期14．某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍(a ＞1)，则该原子的核内质子数是( )A ．2a ＋2B ．2a ＋10C ．a ＋2D ．2a15．某化合物XY 2的Y －的粒子结构示意图可能是( )A ．B ．C ．D ．16．下列递变情况不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B ．P 、S 、Cl 最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 氧化物的水化物碱性依次增强17．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构：W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )A ．Z ＞X ＞Y ＞WB ．W ＞X ＞Y ＞ZC ．X ＞Z ＞Y ＞WD ．Z ＞Y＞X＞W18．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )A．原子半径：甲＜乙＜丙B．金属性：甲＜丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＜乙19．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A．LiⅠB．NaBr C．KCl D．CsF20．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R21．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④22．下列说法正确的是( )A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水24．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

湖南省衡阳市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞02. （2分）(2018·虹口模拟) 和互为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体3. （2分）某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（）A . 199F﹣B . 1910NeC . 2910FD . 2919K+4. （2分） (2016高二下·枣阳月考) A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A，B两元素形成的化合物可表示为（）A . BA2B . BA3C . A3B2D . B3A25. （2分）关于下列电化学装置说法正确的是（）A . 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C . 用装置③精炼铜时，d极为精铜D . 装置④中电子由Fe经导线流向Zn6. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快7. （2分） (2019高一下·北京期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共50分）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D ．将废弃的植物油 (即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油2．下列化学用语正确的是A.葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6B.中子数为8的碳原子：C 148C ．Na 2O 2的电子式：D.Cl -离子的结构示意图：3．下列说法正确是 A. 20Ne 和22Ne 互为同位素，石墨和金刚石互为同分异构体B ．N 2性质非常稳定，是因为N 2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程D ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学注质不活泼4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A ．在FeBr 3催化作用下苯与液溴反应B ．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C.乙烯在空气中燃烧D ．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛6．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移7. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验8．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．用铁片和硫酸反应制氢气时，改用98％的硫酸可以加快反应速率C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应为吸热反应D. FeC13+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动9．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D. 乙酸和羟基乙醛（）互为同分异构体10. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A. NaClB. H2OC. KOHD.CH3Cl11. 下列措施一定能使反应速率加快的是A．升高温度 B．加入生成物 C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量12. 下列物质性质的比较，不正确的是A．稳定性：H2O>NH3 B.碱性：NaOH>Al(OH)3C．氧化性：F2>Cl2 D.酸性：H2SO4>HClO413. 依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液14. 下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸氢铵溶液与过量的氧氧化钠溶液反应：NH 4++OH -=NH 3·H 2OB. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+C ．氯气通入水中：C12+H 202H ++Cl -＋C1O - D ．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO 3-＋4H +=Cu 2++NO ↑+2H 2015．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．在标准状态下,1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为A N 4.227 B. lmolNH 4＋所含的电子数为10N AC ．标准状态下，16g 甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为N AD.一定条件下，将1molN 2和3molH 2混合，充分反应后转移的电子数为6N A16. 己知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g ） △H ＝-197kJ/mol ，下列说法正确的是 A ．增大O 2浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动B ．向某恒容密闭容器中通入lmolSO 2和0.5 molO 2，达到平衡时放出热量为98.5kJC ．升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢D ．向某恒容密闭容器中通入SO 2和O 2达到平衡后，再通入少量He ，平衡不移动17．下列说法中，正确的是（）A. SO 2能使品红溶液和酸性KMnO 4 溶液褪色，都是因为SO 2具有漂白性B ．硅单质是制造光电池、CPU 和光导纤维的主要原料C ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D. FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。

湖南省衡阳市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A . NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B . 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物3. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极4. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、Ⅱ A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从Ⅲ B族到Ⅱ B族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ．A . ①②⑤B . ①③④C . ①②③⑤D . ①③⑤6. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑7. （2分） (2016高一下·淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 化学反应速率的单位由浓度单位决定C . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比9. （2分） (2016高一下·淮南期中) 丁烷的一氯代物共有多少种（）A . 3B . 5C . 4D . 210. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法错误的是（）A . 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B . 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C . 同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D . 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比11. （2分） (2017高二下·淄川期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应12. （2分） (2019高三上·烟台期末) 室温时，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B . 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、Cl-C . 在c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D . 在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO+CO2↑B . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC . 2Cu+O2 2CuOD . Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O14. （2分） (2018高二上·浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 该反应的反应热△H=E2﹣E1B . 正反应为吸热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率15. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . Al3+的水解方程式：C . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+D . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-16. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D17. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂18. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)19. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯20. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用二、填空题 (共5题；共41分)21. （8分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

湖南省衡阳市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如图是温度和压强对反应 X+Y⇌2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z 均为气态C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D . 上述反应的正反应的△S＜02. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl23. （2分）已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为（）A . -102B . -51C . 102D . 514. （2分）下列说法正确的是（）A . Bi和Bi的核外电子数不同B . NH3的电子式为：C . 全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D . 离子化合物不可能含共价键5. （2分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。

下列说法不正确的是（）A . 10min内Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大6. （2分）下列有关实验的判断正确的是（）A . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2D . 将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO37. （2分） (2018高一下·北京期中) 月球上含有丰富的 He，关于 He的说法错误的是（）A . 是一种核素B . 原子核内有1个中子C . 与 He互为同位素D . 比 He少一个电子8. （2分）(2020·吉林模拟) X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。

衡阳八中2016年上期高一年级第一次月考综合检测理科综合化学（试题卷）注意事项：1.本卷共31题，满分300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

第I卷选择题（每题6分，共126分）（第1-8题为物理部分，第9-15题为化学部分，第16-21题为生物部分）9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是A．Mg B．N C．Be D．S12.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。

将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2C．质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:313.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍14.下列关于各物质的化学用语表达正确的是A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的结构简式： D．乙酸的分子式：CH3COOH15.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应第II卷非选择题（共174分）26.（本题满分30分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

湖南省衡阳市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2. （2分）下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A . KAl(SO4)2•12H2OB . Cl2C . Ca(ClO)2D . KNO33. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A . 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C . 发酵粉中含有较多的NaHCO3 ，能使焙制出的糕点疏松多孔D . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火4. （2分） (2017高一上·上海期末) 10毫升0.1mol/L的XO4﹣离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成6. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42﹣D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体7. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A . NaB . FeSO4C . SiO2D . Na2O28. （2分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）A . H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B . 铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C . SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）D . 可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）9. （2分）(2020·天津) 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。

湖南省衡阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R2. （1分）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A .B .C .D .3. （1分） (2019高一下·白山期中) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A . 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB . 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C . 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4. （1分）反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s5. （1分） (2020高二下·辽源月考) 能证明NaCl是离子化合物的事实是：（）A . 常温下是固体B . 熔融态能导电C . 水溶液能导电D . 易溶于水6. （1分） (2019高二下·南宁期中) 下列叙述正确是（）A . CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水B . 将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO4溶液D . 用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值7. （1分） (2018高一下·百色期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2 ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

衡阳市八中2016年上期期中考试试题高一化学命题人:王京风审题人:马建刚考生注意：1、本试卷共27小题，时间90 分钟,满分100分,请将答案填入答题卡上2、可能用到的相对原子质量H：1、O：16、Na:23、Al：27第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦"尚未客满。

若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是A。

第七周期0族 B.第六周期第IA族C。

第八周期第ⅡA族D。

第七周期第ⅦA族2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H2、D2互为同位素B。

氨分子中的化学键都为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D。

S2－的结构示意图：3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是．．A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为2934．下列离子方程式书写正确的是A．单质钠放入水中：Na + H2O === Na+ + OH− + H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−=== SiO32− + H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O === AlO2− + 4NH4+ + 2H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH错误!＋OH －错误!NH3↑＋H2O的是5．下列关于物质的用途，叙述错误．．A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维6．从下列实验事实得出的结论中,错误的是．．7．．A．H C Zn B．Li Na Al C．Mg Al Si D．Na Cl Fe的是8．下列有关物质性质的说法错误．．A．热稳定性：H2O＞H2S B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．还原性：I—＞Cl-9．下列说法正确的是A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小C．将SO2通入Ca(ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是A．金属性逐渐增强B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱11．下列关于卤族元素的说法正确的是A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱。

乙 丙甲 X 丁湖南省衡阳市八中-高一下学期期中考试高一化学考生注意：本卷共五道大题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I 卷（选择题，共50分）一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

只有一个选项最符合题目要求) 1.下列有关化学用语使用正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．Cl — 离子的结构示意图：2．下列粒子中，中子数相同的是A ．40K 和40CaB ．19F 和20NeC ．14C 和14ND ．234U 、235U 和238U 3．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③其中 表示质子或电子, 表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是 A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数4．甲、乙、丙、丁和X 五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X 为金属元素，则甲乙丙丁中一 定为金属元素的是A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁5. 下列元素中，原子半径最小的是A.LiB. NaC. FD. Cl6．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A ．HX B ．XH 3 C ．H 2X D ．XH 47．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：A ．“类钫”在化合物中呈+1价B ．“类钫”属过渡元素，具有放射性C ．“类钫”单质的密度小于1g/cm 3D ．“类钫”单质有较高的熔点8．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列是对这16种非金属元素的相关判断： ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。