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1．通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称为逆反应。
2．化学平衡状态 (1)概念：在相同条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这种状态称为化学平衡状态。
(2)特点：①反应物和生成物处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。
②达到平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变，体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。
[新知探究]1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是不是可逆反应？为什么？ 提示：不是，因为反应条件不相同。
2．以前学过的可逆反应有哪些？举出4个例子。
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
(4)________________________________________________________________________。
提示：(1)SO 2＋H 2OH 2SO 3 (2)N 2＋3H 22NH 3(3)2SO2＋O22SO3(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO[名师点拨]可逆反应的特点[对点演练]1．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①H2＋Cl22HCl与2HCl H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④[解析]可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。
《化学平衡》同步训练（1）1．下列反应一般认为是不可逆反应的是() A．SO2溶于水B．H2与I2反应生成HIC．Cl2溶于水D．Na与H2O的反应2. 可逆反应达到化学平衡的条件是()A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等3．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D．1个NN键断裂的同时，有6个H—N键形成4．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是() A．A(g)＋B(g)C(g) B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) D．以上都达到平衡5．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O 22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是() A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化6．在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1)表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) ()A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod7．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态8．298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
如：N 2＋3H22NH 3。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断1．看v (正)与v (逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。
知识点一 可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．X 2为0.2 mol·L －1C ．Y 2为0.4 mol·L －1D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L －1 答案 A解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B 、C 选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X 2、Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c (X 2)＋高温、高压 催化剂c (Y 2)＋c (Z)＝0.6 mol·L －1。
知识点二 根据v 正＝v 逆判断平衡状态2．在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成n mol 的A 2，同时生成n mol 的AB B ．容器内的总压强不随时间的变化而变化C ．单位时间内生成2n mol 的AB ，同时生成n mol 的B 2D ．单位时间内生成n mol 的A 2，同时生成n mol 的B 2 答案 C3．能够说明一个可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是( )A ．1 mol H —H 键断裂的同时有1 mol H —I 键形成B ．1 mol H —H 键断裂的同时有2 mol H —I 键形成C ．1 mol I —I 键断裂的同时有2 mol HI 键形成D ．1 mol H —H 键断裂的同时有1 mol I —I 键形成 答案 D解析 断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。
知识点三 根据物质不再增减判断化学平衡状态4．可逆反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内压强不随时间变化而变化B ．混合气体总分子数不随时间变化而变化C ．混合气体的颜色不再改变D ．c (H 2)与c (I 2)保持相等 答案 C解析 该反应为体积不变的反应，总分子数不变、压强不变不证明平衡已建立，H 2、I 2都是生成物且计量数相等，二者浓度相等也不能证明平衡已建立。
5．在一定条件下，反应：2NO ＋O 2NO 2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是( )A ．混合气体的总分子数不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．容器的总压强不再变化D ．混合气体的总质量不再变化 答案 D解析 该反应为物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。
练基础落实 1．在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 答案 B解析 平衡建立时，反应速率不为0。
2．在密闭容器中，充入SO 2和18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O 存在于( )A ．只存在于氧气中B ．只存在于SO 3中C ．只存在于SO 2和SO 3中D ．SO 2、SO 3、O 2中都存在 答案 D解析 该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O 存在于SO 3中，逆反应发生时，SO 3中的18O 又可以转化到SO 2中。
3．3 mol H 2和1 mol N 2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2＋3H 22NH 3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是( )A ．2 mol NH 3B ．0.5 mol NH 3C ．0.9 mol N 2D ．H 2和NH 3物质的量相等 答案 A解析 可逆反应不可能进行到底。
当生成2 mol NH 3时，N 2和H 2的物质的量均为0，这种情况不可能出现。
4．可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．a v 正(A)＝b v 正(B)B ．b v 正(A)＝a v 逆(B)C ．a v 正(C)＝c v 正(A)D ．a v 正(A)＝b v 逆(B) 答案 B解析 化学平衡建立时，v 正＝v 逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。
同时必须要使反应方向不同，A 、C 选项方向都是正反应；B 选项方向相反且符合v 正(A)∶v 逆(B)＝a ∶b ，符合题意，D 选项错误。
5．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 答案 A解析 反应体系中A 是固体，随反应的进行，气体的总质量增加，因为ρ＝mV ，当体积不变时，密度逐渐变大，但达到平衡后，m 不再变化，ρ也就不再变化，A 选项符合题意。
其它选项均不符合。
如将A 的状态改为气态，则选项变为B 、C 。
练方法技巧认识平衡等效性的基本分析方法6．在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，一定条件下达到平衡时，C 的浓度为W mol·L －1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol DC ．2 mol A ＋1 mol B ＋3 mol C ＋1 mol DD ．1 mol A ＋0.5 mol B ＋3 mol C ＋1 mol D 答案 B解析 2 mol A 和1 mol B 如果完全反应，则一定能转化成3 mol C 和1 mol D ，或者说3 mol C 和1 mol D 与2 mol A 和1 mol B 对于建立该平衡来说是等同的，量多、量少均不符合此条件。
7．689 K 时，在1 L 密闭容器中进行的反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L －1 H 2和1 mol·L －1 I 2时，容器内各物质的浓度c 的变化与时间t 的关系示意图。
(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol·L －1HI 时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。
(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)如下图所示。
(2)①动态平衡；②v (正)＝v (逆)≠0；③平衡时各组分浓度保持不变；④一定条件下平衡的建立与途径无关练综合拓展8．在200℃时，将a mol H 2(g)和b mol I 2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反 应：I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c (H 2)＝_____________________________________________， c (I 2)＝______________，而c (HI)＝______，所以化学反应速率______大，而________小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H 2)______，c (I 2)__________，而c (HI)__________，从而化学反应速率v 正____________，而v 逆________；(3)当反应进行到v 正与v 逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
答案 (1)a V mol·L －1 b Vmol·L －1 0 v 正 v 逆(2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变9．有A 、B 、C 三种气体，若起始时取1 mol A 与2 mol B 发生反应：A ＋2B2C ，达到平衡时，c(A)、c(B)、c(C)之比等于v(A)、v(B)、v(C)之比，则达到平衡时A的物质的量是__________。
答案0.5 mol解析根据反应的化学方程式知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶2，则c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶2∶2，此时可判断c(B)＝c(C)，因为此反应中B的消耗量等于C的生成量，又等于B 的剩余量，则B消耗了原来的一半，即1 mol，同时A消耗了0.5 mol。
