山西省2021版高三下学期化学第一次月考考试试卷

2021年高三下第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Fe—561．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．聚氯乙烯不能做食品包装袋B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用2．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AB．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有N A个Fe3+C．足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N AD．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2一+ 4NH4++2H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH一+NH4++HCO3BaCO3↓+NH3·H2O+H2O4．2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( )A．青蒿素分子式为C 15H22O5B ．青蒿素有—O —O —键具有较强的氧化性C ．青蒿素易溶于水、乙醇、苯D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应5．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42一2PbSO 4+2H 2O 电解苦卤水(含C1一、Br 一、Na +、Mg 2+)的装置如图所示(a 、b 为石墨电极)。

2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。

我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。

下例有关说法中不正确的是A．8Be与9Be的核内中子数均为4 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．Be的金属性强于B D．铍的原子半经比镁小参考答案：A略2. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2参考答案：B4. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略5. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。

秘密★启用前 2021年高三下学期第一次月考化学试题 含答案注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）7. （原创）下列各组物质与其用途的关系正确的是A ．碘化钾——食盐中的加碘物质B ．二氧化硅——太阳能电池C ．福尔马林——食品保鲜剂 D. 水玻璃——耐火材料8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀B ．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯C ．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁D ．图4所示装置可以用来测定中和热9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A ．pH = 12的溶液：Ca 2+、NH 4+、Br -、HSO 3-B ．无色溶液：K +、Al 3+、HCO 3-、Cl -C ．通入H 2S 无沉淀的溶液：Fe 2+、Na +、I -、SO 42-D ．c (H +) = 1×10-2mol/L 的溶液：Fe 2+、Br -、ClO -、Cl -10. 铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

下列分析不正确的是43243424B ．检验溶液B 中阴离子的试剂仅需BaCl 2溶液稍过量 Na 2SO 4溶液 NH 4HCO 3 饱和溶液 过滤 过程I 滤液A 稀硫酸 调pH=2 过程II CO 2 溶液B Al 2(SO 4)3 过程III 铵明矾 NH 4Al(SO 4)2·12H 2O Zn Fe经过酸化的3%NaCl 溶液C．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失11. （原创）某有机物的结构简式如右图所示，关于该有机物的说法不正确的是A. 该有机物的化学式为C 20H14O5B. 该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C. 该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D. 1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol12．关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是A. 25℃时，若溶液的pH=11，则K b(NH3·H2O)=1×10-6B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小C. 向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D. 向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)13. 恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g)2C(g)；△H ＜0。

太原市高三下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20 溶液，n＞1002. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 氯气不可用于自来水的消毒B . 镁可用于制造信号弹和焰火C . 氢氧化铁胶体不能用于净水D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆3. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性4. （2分） (2016高一下·包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（）现象解释A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

山西省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共41分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”B . 硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维C . 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D . 工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L﹣lB . Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S+4OH﹣C . 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D . 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO24. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.15. （2分）以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol6. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

山西省2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是（）A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D . 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X2. （2分）下列说法正确的是（）A . 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B . 海水中提取镁的各步均为氧化还原反应C . 可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D . 光导纤维是一种新型硅酸盐材料3. （2分） (2017高二下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A . 1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB . 标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NAC . 20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAD . 15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA4. （2分）将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g，若不考虑反应前后溶液体枳变化，则下列有关判断正确的是（）A . Fe与A1的物质的量之比为1：1B . 混合气体中 NO为0.03mol，N2O0.12molC . 原HNO3溶液的浓度C=4.6mol/LD . 反应中被还原的HNO3为0.18 mol5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB . NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣6. （2分）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨ 与得电子能力相同．A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。

山西省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2. （2分） (2016高一下·包头期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C,D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A . D＜C＜E＜A＜BB . A＜B＜C＜D＜EC . E＜B＜A＜C＜DD . B＜A＜E＜D＜C3. （2分） (2016高一上·武城期中) 离子方程式中CO +2H+═H2O+CO2↑的CO 不可能来自下列物质中的（）A . K2CO3B . Na2CO3C . CaCO3D . （NH4）2CO34. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA5. （2分） (2015高一上·运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（）A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：26. （2分）关于基本营养物质的说法正确的是（）A . 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B . 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D . 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸7. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇8. （3分）(2015·海南模拟) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C . 同族元素中Z的氢化物沸点最低D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③10. （2分）下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

山西省高三下学期化学第一次月考考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·资阳模拟) 已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21 ， Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B . 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C . 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D . P为3.5且对应的阴离子是CO32-2. （2分）化学不仅在书本里，还在生活中．比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除（）A . 陈醋B . 食盐C . 味精D . 花生油3. （2分）下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

下列说法正确是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分）向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）A . 0.10molB . 0.02molC . 0.08molD . 0.16mol5. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。

山西省2020-2021年高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·桂林期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . FeS→H2SB . SO32-→SO2C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+2. （2分）日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）。

A . 铁制菜刀生锈B . 酸雨腐蚀大理石雕像C . 铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]D . 铝锅表面生成致密的氧化膜3. （2分） (2017高一下·荆州期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S4. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B . 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D . 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽5. （2分） (2018高二上·芮城期中) 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C . 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少D . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大6. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O7. （2分） (2016高一下·佛山期中) 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A . 锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B . 锌片发生还原反应C . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极二、实验题 (共2题；共19分)8. （10分） (2019高一上·黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→f。

山西省2020-2021年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧2. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣B . Fe2+、Na+、OH﹣、K+C . K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+D . H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣3. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24. （2分） (2017高二上·昆明期末) 结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（）A . 加成反应B . 还原反应C . 水解反应D . 氧化反应5. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A . pH=0的溶液B . 0.5mol•L﹣1H2SO4C . 0.5mol•L﹣1HClD . 0.5mol•L﹣1CH3COOH6. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀7. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A . X为H2 ， Y为Cl2B . A池为电解池，且m＜nC . B池为燃料电池，且a＞bD . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。