初三化学上册计算专题练习文档

九年级上册计算题专项复习一、常见题型1、有关化学式的计算：（1）关于相对分子质量的计算（2）根据化学式计算物质中元素质量（3）计算物质中某一元素的质量分数（4）计算物质中某一元素的质量（5）求样品某物质的纯度或质量分数2、根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设二写三标四列五解六答）（1）直接根据化学方程式的简单计算（2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算（3）有关工业炼铁的计算二、经典例题及巩固练习1、计算下列化学式的相对分子质量CaCO3的相对分子质量2H2O的相对分子质量CO(NH2)2的相对分子质量CuSO4·5H2O的相对分子质量2、计算下列化学式各元素的质量比NH4NO3中N、H、O元素的质量比Ca(OH)2中N、H、O元素的质量比3、某铁的氧化物常用作录音磁带和电讯器材的原料。

实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为（）A、FeOB、Fe2O3C、、Fe3O4D、Fe(OH)34、已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1:12。

则维生素C的化学式为标签题5、儿童缺锌会引起食欲不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）每支口服液中锌的质量分数为；（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还需服该口服液几支，才能满足身体的需要？6、我在路边的围墙上看到一则化肥广告（如图）：回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）碳酸氢铵的相对分子质量（2）碳酸氢铵中氮氢碳氧四种元素的质量比．（3）我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？7、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I （碘-131）的相关报道成为热门话题．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子（碘-127），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：（1）碘-131是一种相对原子质量为131、中子数为78的碘原子，则该原子核外电子数．（2）假设所处的环境已受碘-131污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘-127）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．【分析与结论】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐，所以日常服用加碘食盐（“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的．【讨论与反思】专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是．8、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签上的部分文字．请回答：该肥料的实际纯度是多少？表格题9、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（）A．反应中物质N为反应物、P为生成物B．反应后物质M的质量为13gC．反应中物质P、N变化的质量比为4：5D．物质Q可能是该反应的催化剂10、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：）这一反应类型是（2）反应；X= g．（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的11、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为．（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）．（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为．（4）该反应的化学方程式为．11、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体试求：（1）表中m值为；（2）混合物中KClO3的质量；（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．12、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．13、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：（1）加热到时刻氯酸钾已经完全反应．（2）完全反应产生氧气的质量为g（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）坐标题14、镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（）A．B．C．D．15、广西具有丰富的石灰石资源．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数答案为：（1）100 （2）答案为：66.7%某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为yK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 73 14910×13.8% x yX=0.73克 y=1.49克所以HCl质量为0.73g，设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为cK2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓138 111 149 10020×13.8% a b ca=2.22克b=2.98克c=2g所以CaCl2的质量为2.22g．（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．文字型16、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应一段时间后称得试管剩余物质14.4克．（1）求生成氧气多少克？（2）求参加反应的高锰酸钾的质量？17、宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？答案（1）4.45L（2）90.9%18、为测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，小丽进行实验．测得相关数据如下所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？答案（1）3.96g；（2）9g（3）90%。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。

1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。

请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。

2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。

请计算：（1）C x H6O3中x＝。

（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。

（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。

现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。

①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。

②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。

实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。

（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。

1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。

然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。

请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。

（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。

乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。

试计算：（1）x＝。

（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。

5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。

九年级化学上册化学计算专题（2019.12.28）一、化学式计算：1、苯甲醇（分子式为C 7H 8O ）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。

因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。

请回答： （1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。

（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比），原子个数比为__________________。

（3）10.8g 苯甲醇中C 元素的质量为 g 。

2. 科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5NO ）。

（1）丙烯酰胺的相对分子质量是 。

（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。

（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。

50 g 珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg 。

若你的体重为50 kg ，你每天最多吃这种薯片 g 。

3.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期的 妇女每日推荐摄入量为1200mg ，右图为某保健品说明书的一 部分，请回答:(1)该药品主要为要体补充_______元素和_____ _____。

（2）维生素D 3的化学式为C 28H 46O ，则维生素D3中C 、H 、O 的原子个数比为_________. (3)每片钙片中含钙_________mg.(4)假设某哺乳妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg 的钙，则每天需要服“钙尔奇”_________片。

4.如图是某品牌低钠盐的标签说明：（1）氯化钾的相对分子质量为__________.(2)人体每天摄入钠元素质量不宜超过2.3g 。

如果人体所需的钠元素全部来自于该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过 ________ __克 .（用计算式表示） （3） 若某成人每天需补充碘元素的质量为0.18mg ，假如碘的摄取完全来自于该品牌食盐，试计算该成人每天应 摄入食盐的质量为___________g 5.2012年，广西龙江河受镉污染。

一、根据化学式的计算1、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（）。

A、MN4B、MN3C、MND、M2N2、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（）。

A、1：1B、3：2C、2：3D、6：53、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（）。

A、CO2B、O2C、C3O4D、CO4、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）。

A、5：7B、7：5C、25：21D、21：255、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。

已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y26、有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（）。

A、46%B、31%C、40%D、30%7、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）。

A、a%B、2a%C、(100-1.75a)%D、(1-0.75a)%8、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为K n Y，则X与Y元素组成化合物的化学式为（）A、X m Y nB、Y m X nC、X n Y mD、Y n X m9、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）。

A、2(m-n)/55B、2(n-m)/55C、(2m-n)/55D、(2n-m)/55 10、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。

计算题专项训练1.将镁条在氧气中燃烧，完全反响消耗氧气的质量为〔〕2.在反响A+3B==2C+3D中，A和B的相对分子质量为7：8，当与一定量B恰好完全反响后，生成，那么C的质量为〔〕3.将16g高锰酸钾放在试管中加热，反响后称得剩余物质得质量为，那么剩余物质是〔〕2MnO42和K2MnO44和K2MnO42、K2MnO4和KMnO44.点燃H2、N2和O2的混合气体20g，完全反响后生成18g水，那么剩余气体不可能是〔〕、N2和O的混合气体 B.N和O的混合气体2222D.H和N混合气体2225.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下，那么关于此反响的认识错误的选项是〔〕A.反响后物质X的质量为15g物质X Y Z QB.反响中Y、Q的质量比为6：5反响前质量/g202137C.物质Y一定是单指反响后质量/g未测32112D.物质Z可能是该反响的催化剂6.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们讲加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过屡次加水测定剩余物质质量的方法即可求出。

水的质量与剩余固体的质量见下表：〔MnO2是不溶于水的黑色固体粉末〕〔1〕表中m值为。

编号1234〔2〕所制的氧气的质量。

加水的质量/g1*******剩余固体的质量/g m3 7.如今，有些城市使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的问题。

二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CabO d〔二甲醚〕222。

H+3O2CO+3HO请根据计算答复：〔1〕a=，b=，d=。

〔2〕23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量多少克？生成CO2质量多少克？〔3〕假设用大理石和稀盐酸反响，制取与〔 2〕等质量的CO2，需质量分数为85%的大理石多少？8.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

九年级化学上册计算题专项复习题九年级化学上册计算题专项复习题一、试题背景介绍九年级化学上册是学生们学习化学的入门课程，掌握基本的化学计算方法对于后续的学习至关重要。

本篇文章将提供一份针对该课程的计算题专项复习题，以帮助学生们巩固所学知识，提高解题能力。

二、复习题内容1、质量守恒定律判断化学反应前后物质的总质量是否发生变化。

2、化学方程式配平化学方程式。

根据化学方程式计算物质之间的质量比。

3、溶液浓度计算溶液的质量浓度。

根据溶液浓度计算物质的量浓度。

4、化学反应速率计算化学反应速率。

根据反应速率计算反应完成所需时间。

5、酸碱度与pH值计算溶液的pH值。

根据pH值判断溶液的酸碱度。

三、解题思路与技巧1、质量守恒定律：运用质量守恒定律，理解化学反应前后物质的总质量不变，注意考虑所有参与反应的物质。

2、化学方程式：准确书写化学方程式，把握化学计量系数与质量比的关系，注意反应物和生成物的状态。

3、溶液浓度：理解质量浓度与物质的量浓度的关系，掌握物质的量浓度的计算公式。

4、化学反应速率：掌握化学反应速率的定义和计算方法，理解影响反应速率的因素。

5、酸碱度与pH值：理解pH值与酸碱度的关系，掌握pH值的计算方法，注意酸碱指示剂的选择和使用。

四、复习题示例与解析1、质量守恒定律例题：在2H2S + SO2 → 3S + 2H2O的化学反应中，反应前物质的总质量为70g，反应后物质的总质量为72g。

求该化学反应的能量变化。

解析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。

因此，本题中反应的能量变化为0。

2、化学方程式例题：写出下列化学方程式，并计算出各物质之间的质量比。

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑解析：根据化学方程式，各物质之间的质量比为(2 × 23) : (2 ×18) : (2 × 40) : (2 × 2) = 46 : 36 : 80 : 4。

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计算题专项练习(1)、有关相对分子质量、质量比、元素质量分数、元素质量的计算1、尿素[CO(NH2)2］是氮肥中的最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。

计算:（1）CO（NH2)2中共含有中元素。

(2）CO（NH2）2的相对分子质量是。

(3）CO(NH2)2中碳元素与氮元素的质量比。

（4）若CO(NH2）2中含有3克氮元素，则该CO（NH2）2的质量为 g。

2、2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆.草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶,易溶于水、乙醇等,不可燃，常温下稳定.计算：（1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。

（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。

（精确到0。

1%)（3）33.8g草甘膦中含有克磷元素?（2)、利用化学方程式的简单计算1、氮化铝(AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。

在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制的氮化铝：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO。

若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？2、在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20。

4g。

请计算：(1）生成氧气的质量 g;（2)原混合物中氯酸钾的质量。

最新九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)1.一种石灰石样品中含有二氧化硅杂质。

某学生想要测定该样品的纯度。

他取2克样品，加入20克稀盐酸，分四次加入，剩余固体的质量见下表：稀盐酸用量 | 第一次加入5克 | 第二次加入5克 | 第三次加入5克 | 第四次加入5克 |剩余固体质量 | 1.315克 | 0.63克 | 0.3克 | 0.3克 |问题：(1) 2克石灰石样品中杂质的质量是多少？(2) 石灰石样品的纯度是多少？(3) 100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可以得到多少千克固体？2.如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10克盐加入烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132克。

请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实。

3.某研究小组取25克石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止。

加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

4.高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250克，可以制得多少克二氧化碳气体？在标准状况下，二氧化碳气体占多大体积（CO2在标准状况下密度为1.98克/升）？5.XXX同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55克研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）。

记录数据如下：操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |剩余固体质量（克） | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |问题：(1) 完全反应后产生的二氧化碳质量是多少？(2) 汉白玉中碳酸钙的质量分数是多少？6.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分四次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |加入的稀盐酸质量（克） | 10 | 10 | 10 | 10 |剩余固体的质量（克） | 4 | m | 2.1 | 0.5 |问题：(1) 表中m的值为多少克？(2) 该石灰石样品的纯度是多少？(3) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？7.10克氯酸钾与二氧化锰混合物加热反应后，质量减少3.2克。

计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量,不要带单位)（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。

例如石灰石、稀盐酸等）(4)列：列出比例式并求解;（5）答：检查结果，简明作答.二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。

现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰,充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。

⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

2。

高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题:（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）(3)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．3。

氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。

依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：（1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；（2）样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。

某化学小组成员称量12。

5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完全反应后，称得固体剩余的质量为2。

5g.样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1) 该样品中碳酸钙的质量为__________（2) 计算12。

5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。

小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。