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绝密★启用前|学易教育教学研究院命制 第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合能力测试化学试题题号 一 二 总分 得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B ．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C ．面粉中禁止添加CaO 2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物 D ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是 A ．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B ．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C ．1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H 2D ．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构9．有M 、A 、B 、D 、N 、E 六种短周期元素，原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A 、B 、D 、E 四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。
化学第1页（共2页）232727123456789101112131415D D C A C D B C B C BD C D AD AC 16．（12分，每空2分）17．（15分）（1）羟基、羰基（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分）（3）（3分）学科&网（4）（3分，或其他合理答案）（5）（5分）18．（12分）（1）Cr(OH)3、Fe(OH)3（2分）62.55（2分）（2）①偏大（2分）②I 2+2S O 2-2I −+S O 2-2346n (S O 2-)=0.0100mol·L −1×0.02700L=2.700×10−4moln (I 2)=1.350×10−4molCr O 2-＋6I −＋14H ＋2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2On (Cr O 2-)=1/3n (I 2)=4.500×10−5mol化学第2页（共2页）272n (Cr)=2n (Cr O 2-)=9.000×10−5mol m (Cr)=9.000×10−5mol×52g·mol −1×1000mg·g −1=4.680mgCr 元素总浓度=4.680mg/0.1000L=46.80mg·L −1（6分）20．（14分，除标明外，每空2分）（1）N 2H 4(l)+4Cu(OH)2(s)2Cu 2O(s)+N 2(g)+6H 2O(l)ΔH =（−a +4b +c ）kJ·mol −1（2）CuCl −−e −+Cl −CuCl -0.2（3）K =K w ×K sp (CuCl)/K sp (CuOH)（4）①CO 2+6HCH 3OH+H 2O ②阴极（1分）0.7V （1分）电压增大析氢反应加大，析氢反应与CO 2还原反应进行竞争，从而导致CO 2还原反应的减弱21．【选做题】（12分，每空2分）A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 6（2）三角锥形（3）sp 或（4）12（5）ⅠB ．[实验化学]（1）冷凝管（或球形冷凝管）（2）平衡分液漏斗内外压，便于液体顺利滴下（3）一方面防止潮湿空气进入，另一方面防止有毒气体二氧化硫和氯气排放空气中（4）D（5）过滤（6）①②③。
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：80 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 12 小题，每题 5 分，共计60分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.在花生油中添加抗氧化剂可延缓其酸败过程B.利用乙醇的还原性以及、的颜色差异来检验是否酒后驾车C.生石灰、硅胶、无水、等均可作食品干燥剂D.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）①②③④⑤⑥A.②③⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥3.下列有关实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的向己烯与苯中分别滴加酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯和苯将乙醇与浓硫酸在共热，制得的气体通入酸性溶液中检验制得的气体是乙烯在乙酸乙酯中滴加碳酸氢钠溶液检验乙酸乙酯中是否有乙醇的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后，冷却，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制悬浊液，加热证明淀粉完全水解(TBHQ)Cr3+Cr2O2−7CaCl2P2O5PM2.5 2.5MgF2Na2O2KOH CO2NaClO SH2O4AB C170∘KMnO4 CD1mL20%Cu(OH)2AA.B.C.D.4. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次递增，、两元素相邻，、、原子的最外层电子数之和为，原子最外层电子数是原子内层电子数的倍，是原子最外层电子数的倍，、原子最外层电子数之和等于、原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是（ ）A.元素所形成的氧化物都为酸性氧化物B.元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素、、的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.气态氢化物的稳定性：5. 化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）A.可用作制冷剂B.硅胶可用作干燥剂C.可用作钡餐透视D.可除去废水中、等重金属离子6. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（ ）A.B.C.D.7. 分子式为的有机物，有香味。
高中化学学习材料绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年第一次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O－16 Al－27 Si—28 S—32 Fe－56 Pb—207第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．铁红常用作红色油漆和涂料B．高压聚乙烯可做食品包装袋等薄膜制品C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．粒子直径在10-9～10-7 m之间的物质称为胶体B．硫酸、盐酸都是实验室常见的电解质C．沼气和液化石油气都是可再生能源D．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COO- + CO2 + H2O＝HCO3- +2CH3COOHB．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2OC．等物质的量的Ba(OH)2与NH4Al(SO4)2在溶液中反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3+＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ ＋2HI＝2Fe2+＋2H+＋I24．下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是（）选项实验目的实验方案A检验亚硫酸钠试样是否变质取适量试样溶于水，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，说明试样已变质B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。
江苏省苏州市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 黑火药爆炸B . 用铁矿石炼铁C . 湿法炼铜D . 转轮排字2. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 20gD2O含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAC . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A . 12种B . 10种C . 9种D . 6种4. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法中正确的是（）A . S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B . 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C . 浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶17. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 19.8gB . 24.2gC . 44gD . 48.4g8. （2分）温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 109. （2分） (2015高三上·方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移10. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞NaC . HCHO＜CH3OHD . NaF＜NaCl＜NaBr11. （3分）下列说法正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol12. （3分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜013. （3分） (2016高一下·辽宁期中) 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的沸点：W＜T＜RB . 离子半径：T﹣＞R2﹣C . 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞XD . XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同14. （3分） (2018高一下·天水期末) 下列说法正确的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，以达到保鲜的目的B . 天然气的主要成分是丙烷C . 糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验D . 煤的干馏是物理变化15. （3分） (2020高二上·那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。
绝密★启用前【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【浙江卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27第Ⅰ卷（120分）一、选择题（共17小题。
每小题6分，共102分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液8．下列说法不正确．．．的是（）A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素；其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)；W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物10．下列说法不正确．．．的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸()最多可以和2molNaOH反应D ．可用和HCHO 为原料合成11．某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）绝密★启用2019年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mo 96第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源B ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料C ．流感疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性 D．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．淀粉和蔗糖在人体内的水解产物相同，都为葡萄糖B ．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物且都能发生水解反应C ．长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期 D．医学上，用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N AB ．6.9 g 钠与足量氧气完全反应，转移电子数大于0.3N A ，小于0.6N AC ．室温下，1 L pH=1的盐酸中，由水电离的OH −数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A 10．由下列实验操作得出的现象和结论均正确的是11．全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H 和24SO -，电池放电时，电子由惰性电极N 经用电器转移到M 。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．据报道，我国于今年进行海域“天然冰”钻探工程，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中。
“可燃冰”的分子结构模型如图，下列关于“可燃冰”的说法正确的是（）A．可燃冰就是可以燃烧的冰B．燃烧相同物质的量的可燃冰和甲烷，获得相同的热量C．水和甲烷均为电解质D．可燃冰是一种由水分子和甲烷分子形成的有固定组成的化合物2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、CO32－4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．下列装置应用于实验室从海带中提取碘的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧海带B．用装置乙分离除去溶液中的不溶物C．用装置丙分离出碘的酒精溶液D．用装置丁分离碘和有机溶剂得到碘单质6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6N AB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8N AC．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO 3 Na 2CO 3 CO 2 B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 NaOH C S SO 3 SO 2 O 2 D FeFe(NO 3)3Fe(NO 3)2HNO 39．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Y 、Z 族序数之和为11，Z 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构相同B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性D ．W 、Z 两种元素形成的化合物中肯定不含共价键 10．已知 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝c kJ·mol －1C(s)＋H 2O(g) ＝ CO(g) ＋H 2(g) ΔH ＝d kJ·mol －1下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A ．a ＞0，c ＜0 B ．b ＜0，d ＜0 C ．a ＞b D ．d=c-b不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，c (OH －)、CH 3COOH 电离度均增大B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c (Ag +)、K sp(AgCl)均减小 12．酚酞为常见的酸碱指示剂，其结构简式如图：下列有关说法正确的是（ ）A ．每个酚酞分子所有的碳原子可能共平面B ．每个酚酞分子中含有2个手性碳原子C ．1mol 酚酞最多能与4molBr 2发生取代反应D ．酚酞能与FeCl 3发生显色反应13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A ．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu 2+具有催化作用B ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖C ．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO 42－D ．等物质的量浓度的H 3PO 4溶液的pH 比H 2SO 4溶液大，说明硫比磷的非金属性强 14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）A ．NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c(Na +) = c(HSO 3-) + c(SO 32-)B ．0.1mol·L -1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1mol·L -1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性c (CH 3COO -)＞c (Cl -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)C ．等物质的量浓度等体积的NH 4HSO 4和NaOH 溶液混合：c(Na +)＝c(SO 42-)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)D ．向1.00 L 0.3mol·L -1NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO 2气体，溶液中：c(Na +) ＞ c(CO 32-) ＞ c(HCO 3-) ＞ c(OH -) ＞ c(H +)15．一定温度时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ∆H ＝−196kJ·moL −1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO 2)/moln(O 2)/mol0 2 1 5 1.2 10 0.4 150.8下列说法不正确．．．的是（ ） A ．反应在前5min 的平均速率为v (SO 2)=0.08mol·L −1 min −1B ．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO 2和0.5molO 2时，v (正)＞ v (逆)C ．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO 3，达平衡时吸收78.4kJ 的热量D ．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO 3，达平衡时SO 3的转化率为40%非选择题16．（12分）焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）是一种重要的食品添加剂，易溶于水，水溶液为酸性。
NaHSO 3从饱和溶液中结晶得到焦亚硫酸钠。
工业生产中常用燃烧硫磺生成含SO 210%~13%混合气体经除尘后通入反应器中制备。
（1）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）水溶液为酸性，其原因是▲（2）反应Ⅰ、Ⅱ均需调节pH=4.1，温度为45℃，则反应Ⅰ的方程式为▲反应Ⅱ重复了反应Ⅰ的操作，其目的▲（3）若反应ⅡpH＞4.1，则产品中会有副产物，该副产物为▲（4）反应Ⅱ分两步进行，第一步生成NaHSO3，写出第二步反应的化学方程式▲（5）某研究团队用液态SO2替代以上流程中混合气体，获得了更纯净的产品，其可能的原因是▲17．（15分）贝诺酯为一种新型非甾体类抗风湿、解热镇痛抗炎药，可以通过以下方法合成：已知：①②RCOCl 与和均反应，两者共存时后者更易于反应请回答下列问题：（1）D的含氧官能团为▲ 和▲ （填名称）。
（2）反应①生成产物D和X，则产物X的结构简式为▲ 。
（3）在上述三步反应中，属于取代反应的是▲ （填序号）。
（4）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有苯环。
写出该同分异构体的结构简式：▲ 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙醇为原料制备有机物F的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：▲18．（12分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA a D d·yE2D·zG。
4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。
同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体用足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号___▲ _____、___▲ ____、____▲ _____；（2）a、d的比值为____▲ _____；（3）复盐的化学式为___▲ _____。
