河北省武邑中学2018届高三上学期第二次调研化学试卷(含答案)

河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期第二次调研化学试题第I 卷（选择题）( 45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～15题，30分，16～20题，15分）1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。

“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（）A．CaO B．Na2CO3 C．SiO2 D．CaCO3【答案】A考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。

2．一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球B中装的是O2B．气球A和气球C中气体分子数相等C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1【答案】D【解析】试题分析：A、一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=Vmm/M得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，A错误；B、根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，B错误；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1：4，C错误；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，D正确，答案选D。

【考点定位】本题考查学生公式的应用以及阿伏加德罗定律的推论知识【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。

其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。

1．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol【答案】B【解析】试题分析：反应中Pb元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子。

Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。

则根据电子得失守恒可知与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量＝132mol＝1.5mol，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的计算2．下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2: Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO【答案】C【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】本题以离子方程式的正误判断为载体，重点考查离子方程式的书写中两个守恒（电荷守恒、质量守恒）、物质拆分、过量反应及实验事实等知识，掌握相关物质的化学性质是解答的关键；本题的解题要点为离子方程式的正误判断，要求掌握离子方程式的书写原则，能理解离子反应的实质，确定物质的电离情况、离子间反应的是否漏写、过量反应物时产物的判断及元素守恒和电荷守恒的判断依据。

选项A和D是易错点。

3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-【答案】B考点：考查离子共存正误判断4． 阿伏加德罗常数用NA 表示，下列叙述正确的是（）①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA②含有0.32g 氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA④7.8g 过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol 冰醋酸和lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA ．①④⑤B ．⑤⑥C ．②④⑤⑥⑦D ．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①标准状况下2.24LD2气体物质的量为0.1mol ，但常温常压下2.24LD2气体物质的量小于0.1mol ，所以分子最中含有的中子数为小于0.2NA ，①正确；②0.32克氧元素物质的量为0.02mol ，1mol 二氧化硅含有2mol 氧原子，所以含0.02mol 氧原子的二氧化硅为0.01mol ，含有的硅氧键数目为0.04NA ，②错误；③0.44gC3H8物质的量为0.01mol ，通式判断物质为烷烃，0.01mol 丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为0.08mol ，③错误；④7.8g 过氧化钠粉末物质的量为0.1mol ，发生的反应为Na2O2+SO2＝Na2SO4，0.1mol 过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol ，即电子数为0.2NA ，④正确；⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于46～92之间，混合气体的平均分子量46＜M ＜92，⑤正确；⑥温度和压强未知，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol ，⑥错误；⑦1mol 冰醋酸和1mol 乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是化学平衡，不可能进行彻底，所以生成的水分子数小于NA ，⑦错误；综上所述①④⑤正确；答案选D 。

2017-2018学年1. (2013年四川）下列物质分类正确的是（）A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列逻辑关系图中正确的是（）3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（）①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移N A个电子（N A阿伏加德罗常数）5．下列物质的分类结果全部正确的是（）A. NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物A12O3—两性氧化物B．汽油―混合物胆矾―纯净物HD—单质C．苏打－碱硫化氢―酸小苏打―酸式盐D. 液氯―非电解质硫酸钡―强电解质6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。

下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．分散系为胶体，且胶粒直径即Fe(OH)3分子直径7．下列有关分类的观点正确的是（）A. HD、NaOH都属于化合物B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金C．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸D．氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质8. 40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。

河北武邑中学2017-2018学年高三年级上学期期末考试理科综合能力测试7．临近期末，有人调侃道“家长们为孩子备几根甘蔗吧，考好了内服，考砸了外用”甘蔗中含有丰富的蔗糖(C12H22O11)，是制糖果的重要原料，下列说法中正确的是( )A．甘蔗中只含有有机物B．甘蔗中含有某种天然高分子化合物C．蔗糖水解前后都可以发生银镜反应D．组成蔗糖分子的三种元素中，碳的质量分数最高8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

从某中草药中提取的有机物结构如图所示，对该有机物的说法中不正确的是( )A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高B．分子式为C11H18O6C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2D．环上氢原子的一氯取代物5种9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三气体。

由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水不做氧化剂也不傲还原剂。

下列说法中正确的是( )A．简单气态氢化物的沸点：Y>WB．原子半径：r(Z)<r(W)<r(Y)<r(X)C．标准状况下，2.24溶于水，转移电子的数目为N AD．这三种有色物质与水反应后，溶液均里酸性10．已知1mol液态H2O2分解生成液态H2O和O2放出热量98 kJ，在含少量I一的溶液中，H2O2分解机理为：下列有关说法不正确的是(.)A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO-在反应I中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO 也能提高H2O2分解速率D．△H l+△H2 =-98 kJ/mol11.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。

下列说法错误的是( )A．Cu为负极B．当消耗1 moI PbO2，需分离出2 mol CuSO4C．甲中应补充硫酸D．PbO2电极的电极反应式为：12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确．且两者具有因果关系的是( )13.已知：pAg= -lg c(Ag+)，Ksp(AgCl)=lX10-12。

河北武邑中学2018—2019学年上学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27Fe-56卷I（选择题共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.设C＋CO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大【答案】A【解析】当温度升高时，化学反应速率都增大，A正确，本题选A。

点睛：升高温度，反应物分子的平均能量增加了，反应物的活化分子百分数增加，故单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。

温度对化学反应速率的影响，与反应是放热反应还是吸热反应无关，只是影响程度不同。

2.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为A. 55kJB. 220kJC. 550kJD. 1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故选项A正确。

考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。

视频3.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0【答案】B【解析】试题分析：t1时刻，正逆反应速率都增大，升高温度或增大压强，v逆>v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，平衡向正反应方向进行，故错误；B、升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向进行，故正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向正反应方向进行，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误。

河北省武邑中学2018届高三上学期期中考试化学试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。

4.可能月到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 S-32 Ba -137第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法中正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B. “蜡炬炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定【答案】D【解析】A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，故A错误；B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的蜡烛，故B错误；C. “南朝四百八十寺，多少楼台州雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的液体小颗粒形成的，故C错误；D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定，故D正确。

故选D。

2. 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是A. 溴苯和植物油B. 苯和环已烷C. 乙烯和乙烷D. 乙醇和乙酸【答案】A【解析】A. 溴苯含有不饱和结构苯环，植物油含有不饱和脂肪酸，均能发生加成反应；B. 只有苯能发生加成反应；C. 只有乙烯能发生加成反应；D. 乙醇和乙酸均不能发生加成反应。

故选A。

点睛：一般不饱和结构如双键、三键、苯环等都可以发生加成反应。

但是—COO—一般不发生加成反应。

3. NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用丁化学合成、电镀、冶金等。

下列说法不正确的是A. NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B. NaCN 中碳元素显+4 价C. NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D. 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释【答案】B【解析】A. NaCN中含有的化学键类型为Na+、CN-之间的离子键和C、N之间的极性键，故A正确；B. NaCN中氮元素显-3价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故B不正确；C. NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，氮元素化合价无变化，所以NH3既不是氧化产物又不是还原产物，故C正确；D. 实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水解产生有毒气体HCN，故D正确。

河北省衡水市武邑县审坡中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确参考答案：A2. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。

下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e–C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解后溶液的pH明显减小参考答案：B略3. 在CH3COOH CH3COO－ + H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热参考答案：答案：D4. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。

下表所列不正确的是C略5. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①③参考答案：答案：A6. 有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+ 、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成。

专题47 电解池中阴阳极的判断1．（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）如下图所示装置图，下列叙述不正确的是A． X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B．碳棒表面逐渐生成红色物质C．若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D．若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液【答案】D2．（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷）一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC 的工作原理如图所示(电极均为情性电极)，下列叙述正确的是（）A．电极b表面发生氧化反应B．电极a应与电源的负极相连C． MEC左右两极室均为有氧环境D．利用MEC制氢气，当消耗1m ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气【答案】D【解析】A、根据示意图，b极发生2H＋＋2e－=H2↑，根据电解原理，即b极为阴极，电极b表面发生还原反应，故A错误；B、根据A选项，分析，故B错误；C、根据示意图，左右两室均为厌氧环境，故C错误；D、根据得失电子数目守恒，有1×6×4=n(H2)×2，解得n(H2)=12mol，故D正确。

3．（2018届天津市部分区高三质量调查试卷一）工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。

探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。

下列说法正确的是A． a 为直流电源的负极B．阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D．理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍【答案】B4．（2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是A．工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动B．两个电解池的电解总反应方程式完全相同C．两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D．随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质【答案】C5．（2018年重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试）SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。

河北武邑中学2018—2019学年上学期高二年级第二次月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56卷I（选择题共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．设C＋CO 22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大2．己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108 kJ3．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0B．4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0C．H 2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＞0D．N 2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜04．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C．使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D．催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率5．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③ A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④⑦D．②⑤⑥⑦6．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2 = 4ClO2+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的Cl-起催化作用C．溶液中的H+起催化作用D．逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低7．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B．v (H2)=0.6 mol /(L•min)C．v (H2)=0.3 mol /(L•min) D．v (N2)=0.3 mol /(L•min)8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

本试卷分选择题和非选择题两部分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷Ⅰ(选择题，共50分)一、选择题(每个小题只有一个答案，1-10每题2分，11-20每题3分) 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 B ．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C ．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D ．化学反应都伴随着能量和其他各种现象的出现 【答案】B考点：化学反应能量变化2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的是 ①C(s)+12 O2(g)═CO(g) △H1 C(s)+O2(g)═CO2(g) △H2 ②S(g)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)═SO2(g) △H4③CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s) △H5 CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H6A ．②B ．①②C ．①③D ．②③ 【答案】D 【解析】试题分析：①等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，但反应是放热反应，△H ＜0，即△H1＞△H2，错误；②硫固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，所以△H3＜△H4，正确；③氧化钙和水的反应是放热的，碳酸钙的分解是吸热的过程，所以△H5＜△H6，正确；故选D 。

考点：反应热的大小比较 3．对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O2 【答案】B考点：外界条件对平衡移动的影响4．已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。

设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是A．低温下是能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：气体系数减小，则该反应的△S减小；该反应为吸热反应，△H大于0，则△G=△H—T△S任何温度下都大于为，反应均是非自发反应，答案为D。