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《第一节_无机非金属材料的主角——硅》PPT课件

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人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》讲课课件21ppt

人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》讲课课件21ppt
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选

第一节 无机非金属材料的主角-硅(精品课件)

第一节 无机非金属材料的主角-硅(精品课件)

二、 硅酸（H2SiO3）
1、性质
硅酸是一种白色胶状物质，溶解度很小，而且是一种弱 酸,酸性比H2CO3还弱，不能使酸碱指示剂变色。
2、制备:
想一想：能否用SiO2与水反应制取H2SiO3 ？那怎样制备 H2SiO3呢？
制取原理：强酸制弱酸
阅读课本P76并 探究实验4-1
现象 滴入酚酞后溶液变为红色；再滴入稀盐酸，溶 液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生。
漂白液主要成分
有效成分:Ca(ClO)2 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精主要成分 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出 HClO而起漂白作用
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 +2HClO (反应原理：强酸制弱酸）
只能与强碱发生中和反应
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O ②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解
H2SiO3 ==∆== H2O + SiO2
所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体－硅酸溶胶， 硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸 凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为 “硅胶”。硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验 室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催 化剂的载体。
【科学视野】 2、结构
[SiO4]四面体结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
SiO2是由Si和O按1：2的比例组成的立体空间网 状结构，没有SiO2 分子存在，只存在硅、氧原子。

无机非金属材料的主角——硅课件(最新)高中化学必修一PPT(46页)

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无 机 非 金 属 材料的 主角— —硅课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(46 页)
三、硅酸 1．性质： (1)弱酸性： 向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀：Na2SiO3＋CO2＋H2O=== H2SiO3↓＋Na2CO3。结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性更__弱____。 (2)不稳定性。 H2SiO3不稳定，受热易分解：H2SiO3==△===SiO2＋H2O。 点拨：硅酸不能使紫色石蕊试液变色。
3．(2019·四川成都七中高一阶段性测试)下列叙述正确的是
(C )
A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧 化物
B．因为Na2CO3＋SiO2=高==温==Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D．CO2和SiO2都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似
是还原剂，CO2和SiO2都作氧化剂，C正确；CO2是由分子构成的化合物，SiO2
是由硅原子和氧原子构成的立体网状结构的化合物，不存在单个的分子，两者
结构不同，物理性质相差较大，D错误。
4 ． (2019· 黑 龙 江 哈 尔 滨 六 中 高 一 月 考 ) 诺 贝 尔 物 理 学 奖 曾 授 予 “ 光 纤 之 父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。 光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 ( D )
黏土
主要设备 水泥回转窑
玻璃窑 /
4．特殊功能的含硅物质： (1)金刚砂(SiC)具有类似___金__刚__石___的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮 磨料。 (2)硅钢(含Si 4%)具有很高的__导__磁__性____，主要用作变压器铁芯。 (3)硅橡胶，既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹的零件。 (4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和 __催__化__剂____。

人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》教授课件最新课件PPT

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镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·SiO2
钙沸石 Ca(Al2Si3O10) ·3H2O CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
注意事项：
（1）氧化物之间以“•”隔开； （2）系数配置出现分数应化为整数。
如：KAlSi3Ox
X=8
（1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2） （K2O·Al2O3·6SiO2）
SiO2的特性 (1)酸性氧化物一般能与水反应生成对应的酸,
但SiO2不溶于H2O,不能直接与H2O反应生成 H2SiO3。
(2)非金属氧化物的熔点一般较低,但二氧化硅
的熔点很高。
(3)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2可以与 氢氟酸反应(只能与酸中的氢氟酸HF反应):
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。 所以可以用氢氟酸刻蚀玻璃
非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
硅芯片
硅元素在地壳中的含量 仅次于氧，居第2位
从原子结构认识硅
C
Si
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成 四价化合物
硅是亲氧元素，因此在氧化气氛包 围的地球上，硅主要以熔点很高的 氧化物及硅酸盐的形式存在
硅酸盐产品简介：
主要 产品 原料
主要 反应 设备 条件
主要 反应
主要 成分
纯碱 玻璃 石灰石 玻璃窑 高温
石英
Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2= CaSiO3+CO2↑

第一节 无机非金属材料的主角---硅1化学课件PPT

第一节 无机非金属材料的主角---硅1化学课件PPT

+4、+2
自然界中存在 单 质 、 CO2 、 碳
的状态ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸盐
有金属光泽，灰黑 色固体，熔点高， 硬、脆
常温下不活泼
＋4
SiO2、硅酸盐
单质硅
二.硅及其化合物的作用 硅的用途树形图
三.SiO2的存在
四、SiO2 的用途
二氧化硅的主要用途：
制宝石
制单晶硅
光导纤维
化学仪器
钟表
电子部件
光学仪器 石英玻璃
五、SiO2的结构
45.在我们的生活中，如果没有了书籍，就好像小鸟在天空中飞翔时断了翅膀一样，永远不能前进。 36.天下没有不可能的事，只要你有信心、有勇气，腔子里有热血，灵魂里有真爱。 2.你脚踩的地狱是天堂的幻影，你所向往的伊甸是地狱的幻影。 98.当今之世，舍我其谁！ 1.把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。 47.生活不是用来度过的，而是用来突破的。 49.拼命提升自己。穷而弱往往容易玻璃心，一碰就浑身炸毛生怕自己被忽视。只有经济和精神都独立，才会让你更有底气，也更没有戾气。 54.成功是一种观念，成功是一种思想，成功是一种心态，成功是一种习惯。 55.成名每在穷苦日，败事多因得意时。 5.你若不惜，我亦不爱。你若要走，我必不留。 60.幻想一步成功者突遭失败，会觉得浪费了时间，付出了精力，却认为没有任何收获;在失败面前，懦弱者痛苦迷茫，彷徨畏缩;而强者却坚持不懈，紧追不舍。 90.志高山峰矮，路从脚下伸。 93.抛掉过去，不一定有好的开始，但一定不会比过去坏。 9.补救一个错误，与时间无任何的关系，主动寻求一个新的开始永不为迟。 94.再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 65.其实输并不可怕，可怕的是输了就鼓不起勇气面对世界。

人教必修1第四章第一节 无机非金属材料的主角 --硅课件最新课件

人教必修1第四章第一节 无机非金属材料的主角 --硅课件最新课件

SiO2：空间结构呈 正四面体，性质稳 定，熔沸点高，硬 度大，难溶于水 （物理性质）
二氧化硅的存在形态常以结晶形和无定 形存在：如：
水晶 结晶形（石英晶体）
玛瑙
统称
硅石
无定形 ：硅藻土
水
玛
硅
晶
瑙
藻
土
二氧化硅的用途：
二氧化硅可用来生产光导纤维、玻璃等，光导纤维的通信 容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提 高通信效率。
（2） （3）
主要涉及的方程式：
(1)SiO2+2C 1800~2000℃ Si+2CO↑ 【粗硅的制备】 (2)Si+3HCl 300℃ SiHCl3+H2
(3)SiHCl3+H2 1100℃ Si+3HCl 【高纯硅】
而硅的氧化物-二氧化硅SiO2是生活中比较常见的，下面是他的空间 结构
二、二氧化硅
4、与碳反应：
CO2+C =(高温) 2CO SiO2+2C=(高温)Si+2CO
注意：作为特别之处的是二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物， 二氧化硅能与酸反应
特性：唯一与酸氢氟酸（HF）反应
SiO2+4HF=SiF4 ↑+H2O （生活中用于雕刻玻璃）
！注意：四氟化硅（SiF4）为气体
第一节 无机非金属材料的主角 --硅
一、硅 化学符号Si，原子序数14，相对原子质量为28.09，位于元素周期
表第三周期、第IVA族，最外层电子数为4，有无定形硅和晶体硅 两种形式存在。
物理性质：晶体硅有灰黑色金属光泽，熔沸点高，硬度大，良 好的半导体材料
硅单质的用途：
高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。利用其 半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片， 以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池。

《无机非金属材料的主角——硅》ppt课件


特别提醒
由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为 了简化对硅酸盐组成的表示方法，采用了氧 化物法，实际上硅酸盐不是以简单氧化物形 式存在的，而是以种种结构复杂的盐的形式 存在的。
例4 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中 正确的是( )
A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
3. 硅酸的存在及用途 (1)浓度小时：形成硅酸溶胶； (2)浓度大时：形成 硅酸凝胶。 (3)硅胶
硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶称 为“ 硅胶”，具有强的 吸水性，常用作干燥剂或 催化剂的载体。
三、硅酸盐 1. 概念：硅酸盐是由硅、氧和金属 元素组成的化合物的总称。 2. 硅酸盐的性质
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质， 大多不溶于水，化学性质很 。稳定
二、硅酸 1
．硅酸的性质
(1)弱酸性
向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的
化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋
H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
弱
结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性 。
(2)不稳定性
2. 硅酸的制备
可溶的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸， Na2SiO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SiO3＋ 2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。
C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为 K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．石棉[CaMg3Si4O12]，表示为 CaO·3MgO·4SiO2
【答案】 D
变式训练
4．钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土 [Al2Si2O5(OH)4]时反应的离子方程式为：
2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O===2K＋＋ 2HCO3－＋4H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4

无机非金属材料的主角-硅PPT课件


2、硅酸盐组成表示
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠（Na2SiO3)
Na2O ·SiO2
镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·SiO2
钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O
CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
四、硅酸盐
是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
结构复杂，一般不溶于水，化学性质很 稳定。
硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水 玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原 料。
实验4-2
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
当水分蒸 发后燃烧
当水分蒸发后 不易燃烧
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物制可备防火木材防 火剂的原料
1、与氟气反应：
Si+2F2==SiF4 2、与氢氟酸反应：
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑
3、与强碱溶液反应：
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ 4、与氯气反应：
Si+2Cl2=△=SiCl4 5、与氧气反应
Si+O2高=温=SiO2
晶5.体用硅途的导电性介于导体和半导体之间,
生产设备：水泥回转窑 主要成分：3CaO·SiO2
2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3
具有特殊功能的含硅物质
1、碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金 刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂 轮的磨料。
2、硅 钢
（铁合金）
导磁性良 好，用作 变压器铁 芯
3、硅橡胶
4、分子筛
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CO2+C== 2CO
练习：1．地壳中含量第一和第二的两种元 素所形成的化合物不具有的性质是 ( B )
A．熔点很高 C．坚硬 B．与水反应生成对应的酸 D．可与烧碱反应生成盐
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是 A．金刚砂 B．玛瑙
( A)
C．水晶 D．石英
3、实验室现提供下列试剂瓶, ①细口磨口塞玻璃瓶 ②广口瓶 ③细口橡皮塞玻璃瓶 ④棕色广口瓶 ⑤细口塑料瓶， 如何存放下列药品?依据是什么? ② 氢氧化钠溶液 ③ a.二氧化硅__b. ⑤ c.硝酸银晶体④ __ d.氢氟酸_ e.浓硫酸① __
玻璃：Na2 O · CaO·6SiO2 粘土： Al2O3 ·2SiO2· 2H2O
3.硅酸钠 （Na2SiO3）
最简单的硅酸盐是硅酸钠 （Na2SiO3）， 其水溶液俗称为水玻璃， 硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀， 可用作肥皂填料、木材防火剂等 。
关于硅酸盐说明：
2.硅酸钠是常见的可溶性硅酸盐之一，俗 称泡花碱；它的水溶液俗称水玻璃，是一 种粘合剂；
课堂小测
1．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最 适宜的试剂是 A．纯碱溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．苛性钠溶液 2．在一定条件下，下列物质不能与二氧化 硅反应的是 ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤浓硝酸 ⑥烧碱溶液 ⑦ 氧化钙 ⑧氮气 A．③⑤⑦⑧ C．⑤⑧ B．⑤⑦⑧ D．⑤
3．将过量的CO2分别通入① CaCl2溶液；② Na2SiO3溶液；③ Ca(OH)2溶液；④ 饱和 Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出 的是 A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 4、 高岭土是制造瓷器的主要原料，其组成 可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数 值分别是 A ． 7、 2 B ． 5、 4 C ． 6、 3 D ． 3、 6
大家要做到：
“ 心静、思考、理解、 记忆、练习、 纠错、归纳、整理” 八词方针
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 ——硅
第一课时
硅元素(silicon)在地壳中的含量 氢0.16% 其他1.20% 镁2.00% 钾2.47% 钠2.74% 硅26.3% 钙3.45% 铁4.75% 铝7.73% 硅26.3% 氧48.6%
那么Ｃ、Ｓi性质一样么？
Si
C
4.物理性质 结构类似金刚石，为硬 而脆的灰黑色固体, 熔 点高,硬度大。
5.用途
晶体硅的导电性介于 导体和绝缘体之间,是良好的半 导体材料,硅是信息技术的关键 材料
硅太阳能电池
利用硅的半导体 性能，制成光电 池 ，将光能转化 为电能。
太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU） 硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔 记本一样大小了。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳 中大部分的岩石、沙子和土壤、约 占地壳总量的90%以上。
锦绣中华
主要成份： SiO2
主要成份：
SiO2
一、硅单质 1、存在：没有游离态，只有化合态
2、分布：自然界中分布广泛，在地 壳中居第二位，仅次于氧。是构成 矿物和岩石的基本元素。
思考、讨论：Ｃ、Ｓi原子结构相似，
7．用纯净的石英砂与烧碱溶液反应可以制 得水玻璃；将二氧化碳通入水玻璃中可制 得透明胶状物。请写出反应的化学方程式 及离子方程式。
请将你的认识写在下面横线上，
坚硬难熔的固体，熔沸点比较高， 不溶于水，硬度比较大。纯净SiO2 物理性质：无色透明 _____________________ 常温下非常稳 定 化学稳定性：___________________
SiO2的这些性质是由什么决定的呢？
2.二氧化硅的结构
Si O
.
SiO2
（1）硅酸的制备
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）硅酸的性质
①物理性质:白色,胶状,不溶于水的物 ②化学性质:弱酸性酸性比碳酸弱.
H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3
③不稳定性
H2SiO3===H2O+SiO2 （3）用途：可作干燥剂和催化剂的载体
加热
四、硅酸盐
1.含义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素 组成的化合物的总称
硅酸盐是结构复杂的固态化合物， 一般都不溶于水。
无 机 非 金 属 材 料
硅 酸 盐 产 品
陶瓷 水泥 玻璃
t
2.硅酸盐的表示方法： ①化学式法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 ②氧化物法： 硅酸钠：Na2O · SiO2
大规模集成电路
6、硅的工业制法 ：
粗硅：
2C+ SiO2=== Si+2CO↑
纯硅： Si+2Cl2====SiCl4
高温
高温
SiCl4+2H2===Si+4HCl
化学性质：
在常温下，硅的化学性质可归纳为“亲氟亲碱”
即常温下可以和F2、HF、NaOH溶液反应，但与 O2、Cl2、H2SO4、HNO3等强氧化剂都不反应， 所以常温下硅单质的化学性质不活泼
5、二氧化硅的用途 由于 SiO2 具有优良的物理化学性能 , 加上 SiO2 在自然界的广泛存在，因此 从古到今都被人类广泛地应用。
光 学 纤 维 胃 镜
①石 英 制 品
②水晶石英、玛瑙
③二氧化硅用来制光导纤维
光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。
制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于 通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大，
一对光纤上可同时传送3万门电话。
三.硅酸 (H2SiO3)
1、制备: 可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 Ｐ76实验４－１观察现象并填写下表
现象
结论 反应式
滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红 色消失，并有透明胶状物质生成
Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成 了H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
常温下:
Si+2F2 = SiF4
Si+4HF = SiF4↑ + 2H2↑ Si+2NaOH+H2O = NaSiO3+ 2H2↑ Si + O2 === SiO2 Si + C== SiC
加热时:
Si + 2Cl2 === SiCl4
二、二氧化硅
1.二氧化硅的存在 2.二氧化硅的结构 4.二氧化硅化学性质
5．下列表述正确的是（ ） A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材 料，主要成分是SiO2 B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是 高纯度的硅 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH) 3 胶体＞FeCl3 溶液
6.下列说法正确的是( ) A.二氧化硅溶于水显酸性 B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶 液)可以得到原硅酸. C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放 出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强. D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何 酸
[水玻璃可保存玻璃瓶中,但不能使用玻璃塞,要用橡胶塞] 2HCl + Na2SiO3 + H2O == H4SiO4↓+ 2NaCl H4SiO4
常温分解
1.除硅酸钾、硅酸钠、硅酸铵以外均难溶于水
硅酸和二氧化硅的制备： 较强酸和可溶性硅酸盐反应制硅酸
受热分解
H2SiO3
SiO2
1.下列物质中属于纯净物的是( A ) A.Na2CO3· 10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃 2.下列叙述正确的是( BD ) A.酸均不能与酸性氧化物反应 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 3.下列物质有固定熔点的是（ C ） A.水泥 B.玻璃 C.Na2O· SiO2 D.水玻璃
.
3.二氧化硅物理性质
二氧化硅(SiO2)
硅矿 山
硅石
二氧化硅广泛存 在于自然界中，与其 他矿物共同构成了岩 石。是一种坚硬难熔 的固体。
二、二氧化硅
1.二氧化硅的存在 结晶形 硅石(天然) 无定形
水晶
二氧化硅
晶体(石英)
玛瑙
晶 体 二 氧 化 硅
水晶
玛瑙
玛
瑙
思考与交流：请同学们思考P76的问题并 和前后左右的同学进行交流。 SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？
思考
实验室盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞 而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
3、SiO2与其他物质的反应
高温
SiO2 ＋ Na2CO3 == Na2SiO3 ＋CO2↑
高温
SiO2＋ CaCO3==CaSiO3+CO2↑
SiO2＋2C == Si+CO↑
高温
二氧化硅(SiO2 )
物理性质 熔沸点高、硬度大 与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应
原子晶体
Si
O
SiO2是正四面体的空间网状结构，
因此性质很稳定
思考、讨论：Ｃ、Ｓi原子结构相似，
形成的氧化物CO2、SiO2性质却 有很大的差别，为什么呢？ CO2的存在是以分子形式存在的 SiO2的存在是以原子形式存在的
二氧化硅的化学性质 活动与探究：二氧化硅化学性质稳定， 能否与HCl、 H2S04、 HN03 、HF 发生反应？ 结论：可以与氢氟酸反应，放出气体
二氧化(CO2)
熔沸点低硬度小 CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O