湖北省武汉市部分重点中学高二化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年湖北省武汉市部分重点中学高二（下）期末化学试卷（解析版）一、选择题（每小题有且只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．（3分）（2015春•武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（）A．该原子可表示为CnB．该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族C．该元素的相对原子质量为277D．该原子能够稳定存在2．（3分）（2015•黄浦区一模）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华一一共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣范德华力C．氢氧化钠熔融﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键3．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：5．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述6．（3分）（2015春•武汉校级期末）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．只有②③正确B．只有③正确C．①②③④都正确D．只有①②③正确7．（3分）（2008•镇江二模）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧8．（3分）（2015春•武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6═O2，O2为配位化合物（其中Pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2的配位原子是F和O，配位数为8B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2中Pt与F之间以离子键相结合D．每生成1mol O2，转移1 mol电子9．（3分）（2015春•武汉校级期末）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数D．原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数10．（3分）（2015春•武汉校级期末）如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）A．装置E下层呈现紫红色B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I11．（3分）（2015春•武汉校级期末）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）选项实验事实理论解释A P原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B 乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在π键乙醇的加入降低了SO4•H2O的溶解度C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体D HCl气体极易溶于水HCl和H2O均为极性分子A．A B．B C．C D．D12．（3分）（2015•淮安一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2﹣与W+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A．不是所有的共价键都具有方向性B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态14．（3分）（2014•河南二模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质15．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果16．（3分）（2015春•武汉校级期末）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚．下列叙述正确的是（）A．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+12OH﹣═2CO2+8H2OB．二甲醚为不可再生能源C．二甲醚分子中只含有极性键D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1455kJ/mol二、填空题17．（10分）（2015春•武汉校级期末）（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为．（2）1999年4月，美国劳仑斯﹣柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr离子轰击Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：．（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是；中心原子采取杂化方式．（4）五羰基铁相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为．18．（13分）（2015春•武汉校级期末）我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”．（1）Fe的原子结构示意图为．（2）氟、氧、砷三种元素中电负性由大到小的顺序是．（用元素符号填空）（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．发生如下反应：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN ①（NH4）3FeF6存在的微粒间作用力除普通共价健外，还有（填序号）．a．配位键b．氢键c．金属键d．离子键②已知SCN﹣中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为．该原子团中σ键与π健个数的比值为．（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃．试解释两种化合物熔点差异较大的原因是．（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的．①该族氢化物（RH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有（选填序号，下同）．a．稳定性 b．沸点 c．R﹣H键能 d．分子间作用力②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为．19．（9分）（2015春•武汉校级期末）过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁，结构如1图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物．外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中．其中Fe2+离子与两个环戊二烯基是依靠配位键连接．二茂铁属于晶体．（3）锰类金属添加剂不仅可有效提高辛烷值，而且可大大减少汽车尾气中CO、NO x、C2H4等物质排放，再经催化转化为CO2、N2等．①CMT是一种锰类金属添加剂，其结构如图3．结合上一问，C5H5Mn（CO）3中锰的价态是．②锰的氧化物可与镧的氧化物合成汽车尾气净化催化剂．某锰的氧化物晶胞结构如图2所示，1个晶胞中Mn4+数目为．（4）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．电离能/kJ•mol﹣1I1I2铜746 1958锌906 173320．（8分）（2015春•武汉校级期末）现有原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素．其中X 元素的一种核素核内无中子；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z原子的质量数为12，质子数与中子数相等；W的基态原子核外3d轨道上的电子数是最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）Z2X2中Z原子杂化轨道类型为．（2）已知：W（OH）3+3C5H8O2→W（C5H7O2）3+3H2O，其中W（C5H7O2）3的结构如图．①W3+的核外电子排布式为．②W3+的配位原子是．③1mol C5H8O2中含有σ键为mol．21．（12分）（2015•黄冈模拟）氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．（1）基态硼原子有个未成对电子，氮离子的电子排布式为．（2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6HB B3N3H6，则下列叙述正确的是（填序号）；A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子B．BNH6与乙烷是等电子体C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O（3）如图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为；图2中的白球的配位数是．（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因．（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法．若图4晶胞的边长为a nm，密度为ρ g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数为（要求化为最简关系）．2014-2015学年湖北省武汉市部分重点中学高二（下）期末化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有且只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．（3分）（2015春•武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（）A．该原子可表示为CnB．该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族C．该元素的相对原子质量为277D．该原子能够稳定存在考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、根据原子符号的含义；B、根据它比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的；C、原子的相对原子质量≈质子数+中子数；D、根据最外层电子数为2来分析．解答：解：A、原子的质子数为112，质量数为165+112=277，所以原子可表示为112277Cn，故A错误；B、该元素比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的，位于元素周期表的第7周期ⅡB族，故B正确；C、原子的相对原子质量≈质子数+中子数=165+112=277，所以该原子相对原子质量是277，不是该元素相对原子质量，故C错误；D、原子的最外层电子数为2，容易失去电子，故D错误；故选B．点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．2．（3分）（2015•黄浦区一模）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华一一共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣范德华力C．氢氧化钠熔融﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题．解答：解：A．干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．3．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电考点：离子键的形成．所有专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．解答：解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．4．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：考点：原子核外电子排布．所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；C．硫化氢是气体；D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．解答：解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大．5．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述考点：原子核外电子排布．所有分析：电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．注意：表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．A．黑点的疏密表示电子出现的几率；B．黑点的疏密不表示电子的多少，表示电子出现的几率；C．通常用小黑点来表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；D．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．解答：解：A．黑点的疏密表示电子出现的几率大小，不表示电子数目的多少，黑点密度大，电子出现的频率高，故A错误；B．黑点的疏密表示电子出现的几率大小，疏的表示出现的几率小，密的表示出现的几率大，故B正确；C．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误；故选B．点评：本题考查学生对电子云的理解，题目难度不大，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．6．（3分）（2015春•武汉校级期末）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．只有②③正确B．只有③正确C．①②③④都正确D．只有①②③正确考点：原子结构与元素周期律的关系．所有分析：四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题．解答：解：四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n，可得a﹣b=m﹣n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b ＞c＞d，故②正确；③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y ＞X，故④错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系元素，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．7．（3分）（2008•镇江二模）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧考点：晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．所有专题：化学键与晶体结构．分析：①稀有气体为单原子分子；②金属晶体由阳离子与自由电子构成；③熔沸点轨道规律，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；④离子晶体中可能含有共价键；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键；⑦分子稳定性属于化学性质；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键．解答：解：①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C﹣C＜Si﹣C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低，故③正确；④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻，故⑤正确；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键，故⑥错误；⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确，故选D．点评：本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构．8．（3分）（2015春•武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6═O2，O2为配位化合物（其中Pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2的配位原子是F和O，配位数为8B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2中Pt与F之间以离子键相结合D．每生成1mol O2，转移1 mol电子考点：配合物的成键情况．所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据反应中元素的化合价的变化可知氧化剂和还原剂，利用化合价变化的数目来分析转移的电子数，再根据O2（PtF6）为配位化合物来分析解答．解答：解：A．O2为配位化合物，PtF6中除离子键外Pt提供空轨道，F提供孤对电子形成配位键，所以其配位数是6，故A错误；B．由O2（PtF6）为配位化合物，其中Pt为+5价，而PtF6中Pt为+6价，该反应中Pt 元素的化合价降低，则PtF6为氧化剂，故B错误；。