浙江省2016届高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质过关检测 苏教版
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从海水中获得的化学物质(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油的密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应2.向含有下列离子的溶液中,通入氯气会引起该离子浓度减少的是( )①HC②S③OH-④Fe2+A.①②B.③④C.①②③④D.①②③3.下列解释事实或实验现象的离子方程式中不正确的是( )A.用食醋除去暖水瓶中的水垢,水垢溶解,有无色气泡产生:2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO32Cu2++CO2↑+3H2OC.向NaHCO 3和CaCl2混合溶液中,加入少量NaOH溶液:OH-+HC C+H2OD.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+H 2O+CO2↑4.解释下列事实的化学用语正确的是( )A.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+H2O NH3·H2O N+OH-B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)Cu2++S+H2↑C.CH3COONa的水溶液呈碱性:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-2Cl-+H2O5.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。
如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体,丙瓶不变。
片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲6.下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )+续表-HC+OH--7.对于反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法中正确的是( )A.还原剂是KMnO4B.生成Cl2 5.6 LC.被氧化的HCl为1.6 molD.共转移电子0.5 mol8.根据表中信息判断,下列选项正确的是( )……A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 molD.氧化性由强到弱顺序为Mn>Cl 2>Fe3+>Br29.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列判断错误的是( )A.上述反应中的氧化剂是Cl2B.还原性:CN->Cl-C.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 molD.在标准状况下生成11.2 L N2转移5 mol电子10.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2D.K+、Ag+、NH 3·H2O、N11.自来水厂将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒,变得更加安全、高效。
实验室可通过以下反应制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。
下列说法正确的是( )A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移12.(2014浙江理综)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3N+8Al+5OH-+2H 2O3NH3↑+8Al根据以上实验操作与现象得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在N、Mg2+、S和NB.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)13.(15分)全球海水中溴的蕴藏量丰富,约占地球溴总蕴藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称。
海水中溴含量约为67 mg·L-1,其工业提取方法有:(1)空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。
该方法涉及的反应有:①(写出离子方程式);②3Br 2+3C Br+5Br-+3CO2↑;③(写出离子方程式);其中反应②中氧化剂是,还原剂是。
(2)空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同(1),只是将溴吹出后用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:。
(3)溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是。
下列可以用于海水中溴的萃取剂的是。
①乙醇②四氯化碳③硝酸④己烯14.(17分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题:(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是。
(2)连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5 L的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)。
(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?,原因是。
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:。
15.(20分)分析下列实验,完成下列问题。
(1)实验①得出的结论:。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是:②;④。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是。
(4)根据实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是:a.;b.。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的。
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么?。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述实验现象无影响。
参考答案1.A 解析:NaHCO3在水溶液中不能分解,颜色加深是由于加热促进水解,A选项错误。
2.C 解析:Cl2通入溶液中会有反应Cl2+H2O HCl+HClO发生,溶液中HC、OH-可与H+反应,S、Fe2+能被Cl2和HClO氧化。
3.C 解析:水垢的主要成分为CaCO3、铜绿不溶于水、胃液中胃酸的主要成分为盐酸,所以A、B、D 正确;C选项还应该生成CaCO3沉淀,错误。
4.A 解析:Cu和浓硫酸加热放出SO2,B选项错误;C选项应是可逆符号;D选项,还有ClO-生成,不符合得失电子守恒,错误。
5.B 解析:依Cl2+H2O HCl+HClO,甲中少量NaHCO3与HCl反应使平衡右移,HClO的浓度增大;乙中NaHSO3与Cl2、HClO发生氧化还原反应,使HClO的浓度减小。
6.A 解析:B项,ClO-与I-因发生氧化还原反应不能大量共存;C项忽略了Ba2+与C生成BaCO3沉淀的反应;D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为Al。
7.D 解析:KMnO4为氧化剂,A选项错误;由化学方程式可知2 mol KMnO4参加反应,被氧化的HCl为10 mol、生成5 mol Cl2,所以C选项错误,B选项没有说明气体所处的外界条件,错误。
8.B 解析:A选项,KMnO4氧化H2O2生成O2,错误;B选项,由产物可知Br-没有参加反应,正确;氯的化合价由-1价升高为0价,所以生成1 mol Cl2,转移电子2 mol,C选项错误;氧化性Br2>Fe3+,D选项错误。
9.C 解析:阴离子的物质的量反应前后不变,C选项错误;生成1 mol N2,消耗5 mol Cl2,转移10 mol电子,D选项正确。
10.A 解析:A、B两项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存,B项中通入CO2后,CO2能与水反应生成H2CO3,其电离出的H+与Si反应生成H2SiO3沉淀,故B项错误,A项正确。
C项中Fe2+能与Cl2发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;D项中Ag+能与NH3·H2O发生反应而不能大量共存,D项错误。
11.C 解析:KClO3中氯由+5价变为+4价,化合价降低,1 mol KClO3得到1 mol电子,被还原,ClO2是还原产物,故A、B、D错;H2C2O4中碳元素由+3价升高为+4价,在反应中被氧化,C对。
12.B 解析:遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,可知试样中一定含N;由已知信息和溶液2发生的条件可知溶液2中含N,而整个实验中未引入N,则该试样中一定含N;试样溶液加过量Ba(OH)2产生的沉淀1加酸时部分溶解,可推知沉淀1为BaSO4与Mg(OH)2的混合物,即该试样中一定含S及Mg2+;因所用Ba(OH)2过量,故沉淀2中一定含有BaCO3,不能肯定试样中是否含Al3+,因为无论沉淀2中是否含有Al(OH)3,加酸时沉淀都会溶解并放出气体CO2。
整个过程未涉及Na+、Cl-的检验,且无论是否存在Na+、Cl-均不影响实验过程,故可能存在Na+、Cl-,也可能不存在。
综上分析,B项错。
13.答案:(1)Cl2+2Br-2Cl-+Br2Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O Br2Br2(2)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(3)分液漏斗②解析:(1)由离子方程式②可知用纯碱溶液吸收后,溶液中溴元素以Br、Br-形式存在,溴元素的化合价分别为+5价、-1价,在酸性条件下又可生成0价的Br2,所以反应③的反应物为Br、Br-、H+,生成物为Br2和H2O。
