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第7章 水环境中的光化学过程

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环境化学 课件第一章

环境化学 课件第一章


近年来，全世界平均每年约发生200多起
严重公害事件。世界瞩目的有下面7起
(1)意大利塞维索化学污染事故。1976年7月10日意大利北部塞维索地区的一家 农药厂爆炸，导致剧毒化学品二恶英的污染，使许多人中毒，附近居民被迫迁走， 几年内当地畸形儿的出生率大为增加。 (2)美国三里岛核电站泄露事故。这次事故发生在1979年3月28日，直接经济 损失达10多亿美元。 (3)墨西哥的液化气爆炸事故。1984年11月19日，墨西哥国家石油公司所属 的液化气供应中心发生爆炸，死亡1000多人，伤400多人，3万多人无家可归。 (4)印度博帕尔农药泄漏事故。1984年12月3日，美国联合碳化物公司设在博 帕尔市的农药厂的剧毒化学品异氰酸甲酯罐爆裂外泄，受害人数20万，死亡 3000人以上。 (5)原苏联切尔诺贝利核电站泄露事故。1986年4月26日位于基辅地区的切尔 诺贝利核电站四号反应堆爆炸，造成重大放射性污染，周围十多万居民被疏散， 伤数百人，死亡31人。 (6)莱茵河污染事故。1986年11月1日，瑞士巴塞赞德兹化学公司的仓库起火， 使大量有毒化学品随灭火用水流进莱茵河，造成西欧10年来最大的污染事故。 (7)海湾战争造成的环境污染。1991年的海湾战争历时42天，期间油井大火昼 夜燃烧，是迄今历史上最大的石油火灾及海洋石油污染事故，也是人类历史上最 严重的一次环境污染，其污染程度超过切尔诺贝利核电站发生的核泄漏事故。这 次战争所造成的环境污染是灾难性的，已给世界带来了影响。
洪灾等。
次生环境问题：人类生产、生活引起生态破坏和环境污染，反过来危
及人类生存和发展的现象，也称第二类环境问题。又包括：环境污染 和生态破坏。目前的环境问题一般都是次生环境问题。
生态破坏：人类活动直接作用于自然生态系统，造成生态系统的生产能力显著 减少和机构显著该变，如草原退化、物种灭绝、水土流失等。
环境化学-王版各章名词解释

环境化学-王版各章名词解释

第一章绪论1、环境化学研究的内容；主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。

2、环境污染；由于认为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。

3、环境污染物：是环境化学研究的对象，进入环境后使环境的正常组成和性质发生改变，直接或间接有害于人类与生物的物质。

4、优先污染物；指在众多污染物中筛选出的潜在危险大因而作为优先研究和控制对象的污染物。

5、环境效应；是指由环境变化而产生的环境效果6、环境效应化学：在多种环境条件的影响下，物质之间的化学反应所引起的环境效果。

第二章大气环境化学1、一次污染；是指污染物由污染源直接排入环境所引起的污染2、二次污染；是由一次污染物经化学反应形成的污染物如CO,SO2,NO3、辐射逆温；晴朗平静的夜晚，地面因辐射而失去热量，近地气层冷却强烈，较高气层冷却较慢，形成从地面开始向上气温递增。

4、地形逆温；由于山坡散热快，冷空气山坡下沉到谷地，谷底原来的较暖空气被冷空气抬挤上升，从而出现气温的倒置现象。

5、温室效应；大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培农作物的温室，6、光量子产率；化学物质吸收光量子后，所产生的光物理过程或光化学过程相对效率。

7、气温垂直递减率气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值：T－绝对温度，K；Z－高度。

8、光化学反应；物质一般在可见光或紫外线的照射下而产生的化学反应。

9、气溶胶；由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系。

10、酸雨；被大气中存在的酸性气体污染，pH小于5.65的酸性降水。

11、湿沉降；下雨时，高空雨滴吸收包含酸性物质继而降下时再冲刷酸性物质降到地面。

12、干沉降：不下雨时，大气中酸性物质可被植被吸附或重力沉降到地面。

水化学基础知识

水化学基础知识


2、课程教学的基本要求 基本概念（主要离子、溶解气体、营养盐类、 有机物质、有毒物质），物质转化关系和水 质变化规律 天然水中固相溶解与沉淀、气体溶解与逸出、 吸附与解吸、氧化与还原、配合与解离过程 的基本理论，并具初步运用的能力 污染物在水环境中动态（迁移和转化）的一 般规律。初步掌握毒物毒性的研究方法。
一、天然水水质复杂多变性
The atomic structure of a water molecule consists of two hydrogen (H) atoms joined to one oxygen (O) atom.
CONTENTS
• Part 1 养殖水环境化学（Aquatic Environmental Chemistry in Aquaculture）——理论讲授 28学时 • Part 2 水质化学分析(Chemical Analyses of Water Quality) ——实验 20学时 • 总学时：48学时
——研究水体 环境中主要化学 物质存在形态、 迁移转化规律、 化学反应机理及 这些物质对生态 环境影响
水环境化学 大气环境化学 土壤环境化学 ……
2. 水环境化学的研究领域
研究对象—水质系 天然水质系的复杂性 研究内容—研究天然水体化学物质的 来源、存在形态、迁移转化、生态效 应及防治方法等 重点研究的污染物：重金属（包括类 金属） 耗氧有机物 持久性有机物
二、养殖水环境化学
• 1. 定义：水化学、水环境化学的分 支，研究天然和养殖水体内各水化因 子（水化学成分）的来源、转化、迁 移及其与水产养殖/水生生物的相互关 系。
——研究化 学物质在环境中 的存在、转化、 行为及其控制的 原理和方法，是 化学科学的一个 新的分支
中国农业大学_807环境化学与环境监测_《环境化学》期末题及答案(2套)

中国农业大学_807环境化学与环境监测_《环境化学》期末题及答案(2套)

环境化学试题（A ）卷（闭卷）2009--2010学年第一学期学号：姓名：一填空题(每题2分，共30分)1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。

2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。

3 天然水的总含盐量(TDS)= 。

4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。

5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。

6 腐殖质分为_______、_______、_______三类。

7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。

8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。

9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。

10 大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。

11 絮凝过程的机理为________、________、________、________。

12 化学物质的联合作用包括________、________、________、________。

13 向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。

14 含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成_________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。

水环境化学参考答案

水环境化学参考答案

水环境化学参考答案《水环境化学》重点习题及参考答案1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。

解：（1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平衡CO2 + H2O H2CO3* pK0=1.46H2CO3* HCO3- + H+pK1=6.35HCO3-CO32- + H+pK2=10.33其中K1=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H+] / [HCO3-]用α0、α1和α2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式α0= [H2CO3*]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α1= [HCO3-]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]}α2= [CO32- ]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]}把K1、K2的表达式代入以上三式，得α0= (1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1α1= (1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1α2= (1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1设C T = [H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]，则有[H2CO3*] = C T(1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1[HCO3-] = C T(1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1[CO32- ] = C T(1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1（2）开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可表示为P CO2和pH的函数。

依亨利定律：[CO2(aq)]＝K H·P CO2溶液中，碳酸化合态相应为：C T = [CO2]/ α0= K H·P CO2/ α0[HCO3-]= (α1/ α0 )K H·P CO2= (K1/[H+])K H·P CO2[CO32-]= (α2/ α0 ) K H·P CO2= (K1K2/[H+]2)K H·P CO2（3）比较封闭体系和开放体系可发现，在封闭体系中，[H 2CO 3*]、[HCO 3-]、[CO 32-]等可随pH 值变化，但总的碳酸量C T 始终不变。

2018环境化学试题及答案

2018环境化学试题及答案

大气环化习题集一、名词解释1大气稳定度：指大气的稳定程度,或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定程度。

2大气逆辐射:CO2和H2O吸收地面辐射的能量后，又以长波辐射的形式将能量放出。

这种辐射是向四面八方的，而在垂直方向上则有向上和向下两部分，向下的部分因与地面辐射方向相反，称为“大气逆辐射”。

iP9qXp3uJ2气温垂直递减率：气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г>表示，即每垂直升高100m，气温的变化值：T－绝对温度，K；Z－高度。

4.光化学反应：光化学反应:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应iP9qXp3uJ25.湿沉降：通过降雨降雪等使大气中的颗粒物从大气中去除的过程。

回答下列问题1大气中有哪些主要自由基？氢氧自由基、HO2、烃基、烃类含氧基、过氧基等。

2请简述对流层中光化学氧化剂-O3的主要来源？对流层中O3的天然源最主要的有两个：一是由平流层输入，二是光化学反应产生O3。

自然界的光化学过程是O3的重要来源，由CO 产生O3的光化学机制为：CO+?OH→CO2+?H3试分析具有温室效应作用的“臭氧”与平流层的“臭氧”差别？地球上90％的臭氧分布在距地面25km的平流层，另外约10％存在于对流层。

对流层臭氧是一种温室气体，它的浓度随纬度、经度、高度和季节变化而变化。

对流层臭氧浓度北半球比南半球高。

平流层中的臭氧吸收了太阳发射到地球的大量对人类、动物和植物有害的紫外线，为地球提供了一个防止紫外线辐射的屏障。

通过观测发现，平流层中的臭氧含量减少，而对流层中的臭氧含量增加。

由于有90％的臭氧在平流层，所以总量在下降。

对流层臭氧形成人为来源：NO2的光解反应是它在大气中最重要的化学反应，是大气中O3生成的引发反应，也是O3唯一的人为来源。

<见第七节）南极上空平流层臭氧<臭氧层）浓度减少，形成了臭氧空洞。

4.过氧自由基HO2?的主要来源有哪些？HO2?的主要来源是大气中甲醛(HCHO>的光分解：HCHO+hν→H?+HC?O H?+O2→HO2? HC?O+O2→CO+HO2?5.大气中有哪些重要的吸光物质，其吸光特征是什么？iP9qXp3uJ2答：大气组分如N2、O2、O3、H2O和CO2等能吸收一定波长的太阳辐射。

完整版一到四章《环境化学》(戴树桂_第二版)课后习题解答

完整版一到四章《环境化学》(戴树桂_第二版)课后习题解答

《环境化学》（戴树桂第二版）课后部分习题解答第一章绪论4、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课？环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。

环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。

其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。

环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。

目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。

当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。

5、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。

按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。

主要化学污染物有：1.元素:如铅、镉、准金属等。

2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等；4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等；9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。

环境化学课后答案(戴树桂)主编_第二版(1-7章)完整版

环境化学课后答案(戴树桂)主编_第二版(1-7章)完整版

环境化学课后答案第一章绪论1．如何认识现代环境问题的发展过程？环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。

a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题，认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。

对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视，明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。

b、1972年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。

这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。

然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。

c、20世纪80年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。

d、进入20世纪90年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。

通过了《里约环境与发展宣言》、《21世纪议程》等重要文件。

它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。

这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。

2．你对于氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义有何体会？（1）氧的循环：（2）碳的循环：（4）磷的循环（6）体会：氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环是地球系统的主要构成部分，它涉及地层环境中物质的交换、迁移和转化过程，是地球运动和生命过程的主要营力。

3．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？（1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。

水环境化学知识点总结

水环境化学知识点总结

28、不易水解的有机污染物：烷烃 烯烃 芳香烃 硝基苯 杂环化合物 PCBs醇类 醚类 羧酸
易水解的有机污染物：卤代烷烃 酰胺 胺 羧酸酯 氨基甲酸盐 环氧化物 腈类 有机磷酸酯 尿素类 磺 酸酯 酐
29、简述有机配位体对水体中重金属迁移的影响。
答：水溶液中共存的金属离子和有机配位体经常 生成金属配合物，这种配合物能够改变金属离子 的特征从而对重金属离子的迁移产生影响，起通 过影响颗粒物对重金属的吸附和影响重金属化合 物的溶解度来实现。
19、微生物代谢途径：〔1〕通过酶催化的亲核 水解反响〔2〕利用氧的亲电行为的氧化反响〔3〕 通过氢化物亲核行为或复原金属的复原反响〔4〕 加成反响或自由基H提取和富里酸加成反响
20、降水中主要的阴离子有 硫酸根离子 、氯离 子 、硝酸根离子 、亚硝酸根离子 。
21、pH<pK1 6.35时，溶液中主要以H2CO3*为 主； pH>pK2 10.33时，溶液中主要以CO32-为主； pH介于pK1与pK2之间时，溶液中主要以HCO3为主。
14、沉淀物中重金属重新释放诱发因素：①盐浓 度升高：碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在 固体颗粒上的金属离子交换出来。②氧化复原条 件的变化：有机物增多，产生厌氧环境，铁猛氧 化物复原溶解，使结合在其中的金属释放出来。 ③pH值降低：氢离子的竞争吸附作用、金属在低 pH值条件下致使金属难溶盐类以及配合物的溶解。 ④增加水中配合剂的含量：天然或合成的配合剂 使用量增加，能和重金属形成可溶性配合物，有 时这种配合物稳定性较大，以溶解态形式存在， 使重金属从固体颗粒上解吸下来。
13、腐殖质的组成：由生物体物质在土壤、 水体和沉积物中经腐败作用后的分解产物， 是一种凝胶性有机高分子物质。分为腐殖 酸：溶于稀碱但不溶于酸的局部；富里酸： 即可溶于碱又可溶于酸的局部； 腐黑物：
水环境化学有机物挥发作用水解光降解

水环境化学有机物挥发作用水解光降解

t1/2 = 0.693/Kh
实际上，水解速率与pH有关： Kh = Kn + Ka[H+]+ Kb[OH-]
Kh为水解反应速率常数。从上式看出，在一 定温度下水解速率取决于其类别(Kn、Ka、Kb 值不同)、浓度和介质的pH。
介质pH改变可引起水解速率的变化，其变化值可通过计算
Kh求得。水解常数与的关系，作lg Kh -pH图。从图中可知，
对于有机污染物的挥发作用及挥发速率人们更 为关注。
例如，大部分卤代脂肪烃及芳香烃化合物具有挥发性， 有从水体向大气挥发的倾向。
美国环保局确定的114种优先有机污染物中，具有挥发 作用的为31种，约占27%。
虽然这些有机物也能被微生物不同程度地降解，但在 流速较快的河流中，挥发到大气中是它们的主要迁移 途径。
1. 大多数环氧化物具有高度的反应性，因为它们 含有张力环。
2. 环氧化物可发生中性、酸催化、和碱催化反应， 多数情况下生成二醇，有时也生成酮。
3. 环氧化物的“短寿”也有例外，如有机氯杀虫 剂（如狄试剂 ）。狄试剂由于具有两个碳环骨 架，从而产生了空间位阻(steric hinderance )， 因此是一种非常稳定的环氧化物。
挥发速率方程
c t
KV Z
(C
p KH
)
K
V
(C
p KH
)
式中 C 表示溶解相（水）中有机物的浓度 Kv 表示挥发速率常数 Kv′表示单位时间混合水体的挥发速率常数 Z 表示水体混合深度 P 表示水体上方有机物的大气分压 KH 表示亨利定律常数
多数情况下大气中有机化合物的分压几乎为零， 则该方程可简化为：
实验证明：DDT、2，4-D、辛硫磷、三硝基甲苯、苯 并(a)蒽、多环芳烃等均可发生光化学反应。如有人用 波长254 nm的紫外光照射DDT的己烷溶液，发现15 min内DDT损失43%；1 h内损失70%；4 h内损失97%； 其光化学反应的主要产物是DDE和DDD。反应过程可 表示如下：
环境光化学

环境光化学

环境光化学教学目的：（1）了解环境光化学的形成和发展过程（2）了解天然水系统的光化学过程及环境效应1.概述1.1环境光化学的概念和范畴1.1.1概念环境光化学——是研究环境中化学物质在阳光作用下的化学特性、行为和效应以及利用光化学的原理与方法控制化学污染的一门学科。

环境光化学是环境化学的一个重要分支和前沿领域。

1.1.2 范畴（1）天然环境介质光化学通常大气、水体、土壤表面的光化学被认为是环境光化学的主要组成部分。

主要研究的内容：①大气光化学大气中化学物质在阳光作用下发生的化学过程，主要涉及对流层、平流层中痕量组分（O3、NO x、硝酸/亚硝酸及其酯、卤代烃、醛等有机物）的大气光化学、自由基反应；大气水相（云水、雾水、雨滴等）中微量化学成分及气溶胶等颗粒物的光化学反应；大气污染的光化学烟雾模式等。

②水环境光化学水体表面透光层中化学物质的光化学反应；水中有机物光化学降解；光化学过程对溶解有机质（CDOM）等有机物迁移转化的影响和贡献；不同形态金属和类金属元素的光化学反应及氧化还原循环；水生生物引发和参与的光化学过程等。

③土壤表面光化学土壤表面有机物（主要是农用化学品、土壤有机质等）的降解；光化学过程对化学物质从土壤表面向大气中迁移的影响等。

（2）环境光生物化学主要研究化学物质发生的光化学反应所产生的生态效应及其化学原理、过程和机制；生物引发或参与的光化学过程及其某些重要元素的生物地球化学循环的影响。

如研究化合物光敏化后的毒性，如亚甲蓝。

致病微生物不吸收可见光，不会受到直接太阳光照射的影响，但是染料亚甲蓝可吸收可见光，产生毒性，可促进敏化光化学消毒过程，可用于家庭使用后的废水的消毒，可用作农作物灌溉。

有研究认为，亚甲蓝吸收并转移太阳光中的可见光能量给废水中的溶解氧，从而产生活性氧物质（1O2,H2O2,OH,O2-）。

这些活性氧物质可以不可逆地改变微生物的活体细胞组成，从而导致致命的伤害。

也有研究亚甲蓝对生在谷类和面粉中的黄色甲虫的幼虫的敏化光毒性研究；如1994年，Richard Davenport等人研究了TNT及其相关化合物对水蚤Daphnia magna和海胆Lytechinus variagatus 晶胚的光致毒性增强的问题；紫外光消毒，细菌的DNA对紫外光（UV-B）有很高的吸收，所以UV光消毒会导致嘧啶二聚体的形成，从而抑制细菌细胞的再生功能。

水环境化学

一、名词解释 1、水环境化学：研究化学物质在水环境中的存在(包括浓度、形态和分布)、行为(包括迁移、 转化和归宿)、效应(环境效应和生态效应)及其控制原理和方法的学科。 2、介电常数：是物质相对于真空来说增加电容器电容能力的度量。 3、水分循环：地球上的水连续不断地变换地理位置和物理形态的运动过程。 4、岩石的化学风化：岩石圈深部高温、高压、缺氧、缺水、缺 CO2 条件形成的火成岩， 进入地表在低温、低压、有氧、水, CO2 、生物有机体条件下失去平衡被破坏分解的过程。 5、水合作用：水分子通过渗透等作用结合到矿物质晶格中，形成不同数量水分子的晶体。 6、氧化作用：含有还原性元素的岩石、矿物，在与空气接触过程中，被氧化形成可溶性盐。 7、水解作用：岩石中矿物质在水和 CO2 共同作用下，发生水解反应形成可溶性盐。 8、同成分溶解反应：比较典型的同成分溶解反应有 CaCO3 在碳酸体系中的溶解反应。 9、复氧作用：空气中氧溶入天然水进行补充或水中氧逸出。 10、生化需氧量 BOD：在水温为 20℃的条件下，由于微生物(主要是细菌)的生活活动，将 有机物氧化成无机物所消耗的溶解氧量，称为生物化学需氧量或生化需氧量。 11、总需氧量 TOD:Total Oxygen Demand 在 900℃高温下，以铂作催化剂，使水样氧化燃 烧， 用吸收剂吸收测定气体载体氧的减少量， 作为有机物完全氧化所需的氧量称为总需氧量。 12、总有机碳 TOC:Total Oxygen Carbon：在 900℃高温下，以铂作催化剂，使水样氧化燃 烧，测定气体中 CO2 的增量，从而确定水样中总的含碳量，表示水样中有机物总量的综合 指标。 13、溶解氧（Dissolved Oxygen ） ：是指溶解在水中的分子氧。主要来源于大气复氧及水生 藻类等的光合作用。 14、水体污染：由于人类活动排放的污染物进入河流、湖泊、海洋或地下水等水体，使水和 水体底泥的物理、化学性质或生物群落组成发生变化，从而降低了水体的使用价值，这种现 象称为水体污染。 15、水体自净：指受污染的水体由于物理、化学、生物等方面的作用，使污染物浓度逐渐降 低，经一段时间后恢复到受污染前状态的过程。 16、物理自净：污染物进入水体后，可沉性固体逐渐沉至水底形成污泥，悬浮物、胶体和溶 解性污染物则因混合稀释而逐渐降低浓度。 17、化学自净：污染物进入水体后经络合、氧化还原、沉淀反应等而得到净化。 18、生物自净：在生物的作用下，污染物的数量减少，浓度下降，毒性减轻或消失. 19、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、 河 口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化， 鱼类及其它生物大量死亡的现象。 20、 有毒污染物质： 是指进入生物体后累积到一定数量能使体液和组织发生生化和生理功能 的变化，引起暂时或特久的病理状态，甚至危及生命的物质。 21、 优先污染物： 指在众多的污染物中筛选出的潜在危险大的作为优先研究和控制对象的污 染物，亦称优先控制污染物。 22、控制断面：是为了解特定河段水质污染状况而设置的采样断面。一般设在污水与河水充 分混合后的下游。 23、 自净断面： 指河水与污水混合流经一定距离, 由于河流自净作用使污染物浓度逐渐降低, 水质状况达到基本稳定的断面。自净断面应设在某河段最后一个排污口以下相当距离处。 24、综合模拟方法：将水环境当作多组分多相体系进行热力学平衡计算。这种计算会涉及大 量的同时达到化学平衡的关系式，需要考虑的联立方程很多，有时甚至数化学反应动力学：是研究反应进行的条件 ---温度、压力、浓度、介质以及催化剂等对 化学反应过程的影响， 以揭示化学反应的历程和所研究物质的结构与它们反应能力之间的关 系。 26、化学迁移动力学：主要研究化合物通过水 /气、水 /固、水 /生物、气 / 土、气 /生物、水 / 生物界面的运动，其运动的过程和速度受控于化合物自身的性质（蒸汽压、溶解度、辛醇水分配系数等） 。根据化合物的性质，可以预测化合物在环境各相之间的迁移。 27、酸碱电离理论（阿氏水离子论） ：在水溶液中解离时所生成的正离子全部是 H+的化合 物是酸；所生成的负离子全部是 OHˉ的化合物是碱。 28、Lewis 酸碱电子理论： 凡是可以接受电子对的物质称为酸， 凡是可以给出电子对的物质称为碱。 29、酸碱质子理论：凡是能给出质子任何的分子或离子都称为布郎斯特酸. 30、共轭酸碱对：酸与对应的碱的通过质子传递而相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭 关系。 酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱； 碱结合质子后形成的酸被称为该碱的共 轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。 31、拉平效应：溶剂使物质的相对酸碱性区分不出来的作用，称为溶剂的拉平效应。该溶剂 称为拉平溶剂。 32、区分效应：溶剂能使物质的相对酸碱性区分出来的作用，称为溶剂的区分效应。该溶剂 称为区分溶剂。 33、酸度和碱度：酸度：给出质子物质的总量 碱度：接受质子物质的总量 34、水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受 H+的物质总量。 苛性碱度：当滴定到 CT= [CO32-], 这时, 所有的 OH - 被 H+中和, 称为苛性碱度。 酚酞碱度： 当继续滴定到 CT = [HCO3-], 这时, 所有的 CO32-也都被 H+中和, 因此称为 碳酸盐碱度。 总碱度（甲基橙碱度） ： 当继续滴定到 CT,CO3 = [H2CO3*], 这时, 所有的 HCO3-也都 被 H+中和，至此，所有对碱度有贡献的物种都被 H+中和，因此称为总碱度。 35、酸度：能与强碱发生中和作用的全部物质，包括强酸、弱酸、强酸弱碱盐。 无机酸度：以甲基橙做指示剂，消耗的碱量。 酚酞酸度：以酚酞做指示剂，消耗的碱量。 CO2 酸度：酚酞酸度减去无机酸度。 总酸度：当用标准碱溶液进行中和滴定到 pH=10.8 时，所消耗的酸量。 36、缓冲溶液：能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，而本身 pH 值不发生显著变化的作用称缓 冲作用。具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。 37、氧化还原反应 ： 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应。 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应 38、标准电极电位：指在 25 ℃、有关物种活度都为 1 时的电极电位。 39、电子活度 40、决定电位：若某个单体系的含量比其它体系高得多，则此时该单体系电位几乎等于混合 复杂体系的 pE，该电位称之为“决定电位” 。 41、折点氯化：把加氯量超过折点的氯化称为“折点氯化” 。 42、固氮：分子氮被固定为有机氮。 硝化：氨被氧化为硝酸盐； 硝酸盐的还原：硝酸盐被还原为氧化价态较低的氮化合物； 反硝化：硝酸盐或亚硝酸盐被还原为 N2。

抗生素在水环境中的光化学行为

中国科学: 化学 SCIENTIA SINICA Chimica
评述
2010 年 第 40 卷 第 2 期: 124 ~ 135
《中国科学》杂志社
SCIENCE CHINA PRESS
抗生素在水环境中的光化学行为
葛林科, 张思玉, 谢晴, 陈景文*
k = 2.303Φ∑(Iλελ)
(1)
t1/ 2
=
ln 2 k
(2)
表 1 中总结了一些代表性抗生素的Φ和 t1/2 值, 可见不 同抗生素的 t1/2 变化范围较大, 从几分钟到几天. 同 一种抗生素随季节和纬度等环境条件的不同, t1/2 值 变化也很大. 在相同季节, t1/2 随纬度升高而增加; 在 同一纬度不同季节, t1/2 的变化规律为: 仲冬 > 仲秋 ≥ 仲春 > 仲夏.
4.7×109
5.0×105
5.2×109
2.0×105
5.1×1091O2] = 10−12 mol·L−1
[·OH] = 10−15 mol·L−1
9600
33
3.5
29
53
39
2.8
27
0.64
32
38
21
51
22
52
28
44
32
120
82
770
74
工业生态与环境工程教育部重点实验室, 大连理工大学环境科学与工程系, 大连 116024 * 通讯作者, E-mail: jwchen@
收稿日期: 2009-08-12; 接受日期: 2009-10-20
摘要 抗生素是在水环境中广泛存在的一类新兴污染物, 近年来, 由于其“假”持久性并能引 起环境菌群的抗药性而备受关注. 光化学降解是水环境中抗生素类污染物的重要消减方式. 本 文总结了水环境中抗生素光化学行为研究的最新进展, 介绍了抗生素的直接、间接和自敏化光 解动力学, 评述了 pH 和水中溶解性物质对抗生素光解的影响及典型抗生素的光降解路径与机 理, 讨论了抗生素的光致毒性, 最后对抗生素在水环境中光化学行为的研究进行了展望.

水环境中的微生物化学过程


1、有氧氧化中以分子氧为直接受氢体的递氢过程 分子氧作为直接受氢体的氢传递过程
2、有氧氧化中分子氧为间接受体的递氢过程
分子氧作为间接受氢体的氢传递过程
生物去氢氧化中各反应的电极电位
电对 NAD+/(NADH+
H+)
FMN/FMNH2
E/V -0.32
-0.12
电对 2cytc1(2Fe3+/2Fe2+)
CoASH+CH3CO+
CH3CO-SCoA + H+
三、生物氧化中的氢传递过程 （hydrogen transfer）
生物氧化指有机质在机体细胞内的氧化，并伴 随能量的释放。一般多为去氢氧化。所脱落的 氢（H++e）以原子或电子的形式，由相应的氧 化还原酶按一定顺序传递至受氢体。这一氢原 子或电子的传递过程称为氢传递或电子传递过 程，其受体称为受氢体或电子受体。受氢体如 果为细胞内的分子氧就是有氧氧化；若为非分 子氧的化合物则是无氧氧化。
N2+6H2O
24[H]+3H2SO4
兼性厌氧
硫酸还原菌 3H2S+12H2O
厌氧甲烷菌
8[H]+CO2
CH4+2H2O
最常见的受氢体： 硝酸根、硫酸根和二氧化碳
四、耗氧有机污染物质的微生物降 解
是生物残体、排放废水和废弃物中的糖类、 脂肪和蛋白质等较易生物降解的有机物质
有机物质通过生物氧化以及其他的生物转 化，可以变成更小、更简单的分子。如果 有机物质降解成二氧化碳、水等简单无机 化合物，则为彻底降解，矿化 （mineralization）；否则为不彻底降解。
4、细胞色素酶系的辅酶

天然水环境中光化学反应体系概述

天然水环境中光化学反应体系概述
光化学反应体系是指在天然水环境中，由于太阳辐射的作用，水体中的有机物和无机物发生变化，从而影响水体的水质的一种反应过程。

它包括水体中的有机物和无机物的光解、氧化、还原反应，以及水体中的有机物和无机物的光合成反应。

光化学反应体系对水体的水质有重要影响，可以改变水体中的有机物和无机物的组成，从而影响水体的水质。

光化学反应体系是天然水环境中影响水质的重要因素，包括光解、氧化、还原反应和光合成反应。

它可以改变水体中的有机物和无机物的组成，从而影响水体的水质。

环境化学试题及答案大全

环境化学试题及答案大全部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，可下载自行修改《环境化学》<A ）评阅人 复查人签名 合分人签名一.填空<每空1分）1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ；IEno1lRftW 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力 ；IEno1lRftW 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动；IEno1lRftW 4.逆温层不利于污染物的 传输 。

5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。

6.大气中重要自由基产生于 光 离解。

7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ；8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止；IEno1lRftW9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡；10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。

11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。

12.当降水的pH值 5.0 时，称为酸雨。

13.可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物；14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；16.导致痛痛病的污染物是 Cd ；17.导致水俁病的污染物是甲基汞。

18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有 -OH-COOH -CHO 等官能团；IEno1lRftW 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为 CO2 、 H2CO3 、 HCO3- ；21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解；23.pE值低表示环境为有机碳性环境。

光与水的结合-概述说明以及解释

光与水的结合-概述说明以及解释1.引言1.1 概述光与水的结合是一种有趣而且重要的现象，它涉及到光的性质和特点与水的性质和特点之间的相互作用。

光是一种电磁波，它以特定的速度传播，并且具有波粒二象性。

光可以被分为不同的波长，从红外线到紫外线，每个波长的光都具有不同的特性和应用。

而水是地球上最常见的物质之一，也是生命的基础。

水分子由氧原子和两个氢原子组成，具有独特的化学性质和物理性质。

光与水的相互作用可以产生许多有趣的现象，如光的折射、反射和散射。

此外，水对光的颜色也具有明显的影响，我们经常可以在海洋和湖泊中看到不同颜色的水体。

这种光与水的结合不仅仅是地球上自然界的一部分，还被广泛应用于科学研究、光学技术以及艺术和文化领域。

在本文中，我们将探讨光与水的性质及其相互作用，并展望这一领域的未来应用前景。

文章结构部分的内容应该包括以下内容：文章结构本篇长文将以"光与水的结合"为主题，深入探讨光与水的性质、特点以及相互作用关系，并分析其在科学与技术领域的应用前景。

本文将分为引言、正文和结论三个主要部分，具体结构如下：1. 引言部分1.1 概述在引言部分，我们将对本篇长文的主题进行简要介绍和概述。

通过引入光和水的基本概念，为后续探讨打下基础。

1.2 文章结构本部分就是当前所述部分，旨在向读者说明本文的整体结构和各个部分的主要内容。

具体包括引言、正文和结论三个主要部分，以及各部分的小节内容。

1.3 目的在本部分，我们将明确本篇长文的目的。

我们将阐述为什么选择探讨光与水的结合，并介绍我们希望通过本篇长文能够达到的目标。

2. 正文部分2.1 光的性质和特点在正文的第一部分中，我们将详细介绍光的性质和特点。

包括光的传播方式、波粒二象性、光的颜色与频谱、光的速度、折射和反射等基本概念及其相关原理。

通过对光的性质的探讨，我们将为后续分析光与水的相互作用提供必要的背景知识。

2.2 水的性质和特点在正文的第二部分中，我们将详细介绍水的性质和特点。

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三、光化学定律
1、 光化当量定律
1921年，爱因斯坦(Einstein)提出：
在光化学反应的初级过程中，被活化的分 子数(或原子数)等于吸收的光量子数，或者说 分子对光的吸收是单光子过程。
此定律又称爱因斯坦光化当量定律。
因为激发态分子寿命很短，(激发态分子存留时间一般小于10-8秒)，这
样激发态分子几乎不可能吸收第二个光子。
在外界条件（温度、压力）一定时，量子 产率主要决定于反应物性质和吸收光的波长。
3、初级量子产率和表观量子产率 光化学反应可以分为初级过程和次级过程。
举例：大气中氯化氢的光化学过程 HCl+hv H+Cl(初级过程，光化学反应，光分解) H+HClH2+Cl（次级过程，热化学反应） Cl+ClCl2（次级过程，热化学反应）
吸收光能后的激发态分子是不稳定的，可有许多途径失去能 激发态分子是不稳定的，可能发生下述变化： 量而成为稳定状态。
（1）发生离解： A*
B1 + B2 +…
（2）与其他分子碰撞反应： A* + B 光化学过程 C1+C2+…
（3）与惰性物质碰撞，返回基态： A* + M A+M （4）发出荧光，返回基态： A* A + hν 光物理过程：各激发态之间或激发态和基态之间相互转化的跃
水合电子是一种强还原剂, 它是被水分子团包围着的
裸露电子,化学性质十分活泼,是目前已知还原剂中的
最强者。除了氖和氦等个别物质外,水合电子几乎能与 任何元素及化合物发生化学反应。它还能与某些物质 合成许多极难合成的物质。
研究发现：水合电子是高能辐射危害人体主因
将对抗癌使用的放射疗法产生影响；需要对辐射剂量重新评估
(1O2)，烷基过氧自由基(RO2· )，烷氧自由基(RO· )或
羟基自由基(OH· )。这些自由基是光化学的产物。
Mill等认为被日照的天然水体的表层水中含烷基过氧自由基约 1× 10-9mol/L左右。
自由基
均裂产生的带单电子的原子或基团叫游离基（或自由
基），异裂产生的是离子
均裂
CxY x
C -x x
7.1 天然水中的光化学过程
一、天然水系统光化学过程产生的机制 三、 光解过程 （3 类） （P192）
第一类称为直接光解，这是化合物本身直接吸收了 太阳能而进行分解反应；
第二类称为敏化反应，这是水体中存在天然物质 （如腐殖质或微生物等）被阳光激发，然后天然物
质又将其激发态的能量转移给化合物而导致的分解
电子所占据。
跃迁电子
空轨道
能 量
自旋相反 自旋相同
基态
激发单重态（S) （能量较高）
激发三重态(T)
图 激发单重态和激发三重态
激发单重态的能量较相应的激发三重态高，故可能发 生系统内的S T转换。
当其中一个电子吸收了光子跃迁到较高能级的轨道 三、 光解过程 （3 类）
时，假设其电子自旋状态不变（即与留在原基态轨
（1）光子能量计算
根据Einstein公式，一个光子的能量(E) 可表示为： E=hν=hC/λ，
式中：λ为光量子的波长（cm）；
h为普朗克常数，6.626×10-34J·s；
C为光速，2.9979×1010 cm/s；
1摩尔光子 通常定义为 1einstein。 1 einstein 波长为λ 的光子的能量 为： E = hνN0 = N0hC/λ N0为阿伏加德罗常数，6.022×1023/mol；
初级过程中的生成物的进一步反应。
表观量子产率：考虑到次级的光化学过程，一个光子可以引发
进一步的化学反应，这时的量子产率可能会远远大于1.0。例如 氯和氢的光化学合成链反应,表观量子产率105-106
Cl2+hv Cl + H2+ Cl HCl + Cl H
Cl2+ H HCl+
Cl+ H HCl
（1)初级量子产率
如果考虑所有的光物理和光化学过程，则∑φ i=1，即所有初级过程的量子 产率之和等于1。
一般如果仅考虑初级光化学过程，初级量子产率小于等于1.0， 最大值为1.0，多数情况下小于1.0，甚至是0.0。
初级过程主要指化学物质吸收光量子后形成激发态物质及其
初次转化。
(2) 光化学次级过程及表观量子产率
作者：李山 来源：科技日报 发布时间：2010-4-3 信息来源：科学网
三、
1O
2.其它活性物种 光解过程 （3 类）
2(单线态氧）,
O2- （超氧自由基阴离子）,
H2O2, · OH（羟自由基）， RO2· (烷基过氧自由
基）， RO· (烷氧自由基）
三、 光解过程 （3 类） 激发三重态和激发单重态
了改变，即分子的转动、振动或电子能级发生变化，由低能态 被激发至高能态，这种变化是量子化的。
其中，分子中电子能级的提高使分子处于 激发态（需要紫外线和可见光等高能短波辐 射），从而发生化学键的断裂和重组。
当红外光作用于分子，只能引起分子转动能级与振动能级的改 变，从而发生光的吸收，产生红外吸收光谱。 当可见与紫外光作用于分子时，可使分子的电子能级(包括转 动能级和振动能级)发生改变，产生可见—紫外吸收光谱。
1966年，Joschek等人用闪光光解技术研究丁酚和甲
酚水溶液的光化学现象，得到了这些水溶液的闪光
光谱。认为在可见区的宽吸收带是水合电子产生。
三、 光解过程 （3 类） Dobson提出含芳香化合物的eaq- 光化学 产生的基本过程： 1966年，Joschek对74种含芳香化合物水 溶液中eaq- 光化学的产生作了较详细的 研究，发现某些类型的芳香化合物可以 产生水合电子，而某些芳香化合物则产 生自由基。
如果在反应体系中加入另外一种物质， 它能吸收这样的辐射，然后将光能传递给反 应物，使反应物发生作用，而该物质本身在 反应前后并未发生变化，这种物质就称为光 敏剂，又称感光剂。
第三类是氧化过程（P195），这是天然物质被辐照 而产生了自由基等中间体，这些中间体又与化合物
作用而生成转化的产物。
有机毒物在水环境中所常遇见的氧化剂有纯态氧
E= 119.62 ×106J·nm·mol-1/λ 若λ=300 nm, E=398.7 kJ/mol； λ=700 nm, E=170.9 kJ/mol。 一般化学键的键能大于167.4 kJ/mol， 因此波长大于700nm的光量子就不能引起光化 学反应。
（2）化学物质对光的吸收
分子吸收光的本质是在光辐射的作用下，物质分子的能态发生
三、 1.水合电子生成的光化学过程 光解过程 （3 类）
20世纪60年代，许多学者研究发现含有可溶性有机
化合物的水溶液，在光的作用下可生成水合电子。
1963 年 ， Grossweiner 和 Swenson 等 人 在 同 一 期
《Science》杂志发表了他们研究水溶液中水合电子 光化学生成的结果。
第7章 水环境中的光化学过程

光化学反应(Photochemical Reaction)： 吸收光能而进行的化学反应 例如： 植物的光合作用； 照相底片的感光反应； 橡胶的老化等。

热反应(Thermal Reaction)： 不需要光的一般化学反应
热反应也称为黑暗反应。
三、
DDT的光解 光解过程 （3 类）
C x + Yx
+ +
x x
Y+ Y-
异裂
C
x x
Y C+
游离基反应：按均裂进行的反应叫游离基反应。
二、主要活性物质生成的光化学过程 三、 光解过程 （3 类）
天然地表水中，存在着许多天然的化合物和人工合 成的化学品，太阳光可使这些化合物发生初级光化
学过程，生成各种活性物种，从而引发各种光化学
次级过程。
迁过程（对比前述光化学）
2. 量子产率定义（φ）： 量子产率 = 形成产物的分子数/吸收的光量子数 量子产率= d[x]/dt
Ia =光化学反应速度/反应物吸收光的速率
其中[X]为产物X的浓度（单位体积分子数目）； d[x]/dt为单位时间和单位体积内形成产物X的数目； Ia为单位时间和单位体积内反应物吸收光子的数目，反应 物吸收光的速率
例如：NO2光解：NO2 +hv→NO+O
但是如果在NO2光解体系中存在O2,则还会发生次级光化学反应 NO2 +hv→NO+O O2 +O→O3 O3 +NO→O2+NO2
即反应生成的一部分NO又被O3 氧化为NO2 ，所以最终得到的总的NO肯
定要比初级过程得到的少，即总量子产率小于初级量子产率。 如果是在纯的NO2光解体系内，则光解后的O能够与NO2反应： O+NO2→O2+NO 这样会导致最终得到的NO要比初级光化学反应中得到的多，即总量子产
I a I 0 A
d [ A] I 0 A k A dt
反应；
2，5—二甲基呋喃就是可被光敏化作用降解的一个化合物， 在蒸馏水中将其暴露于阳光中没有反应， 但是它在含有天然腐殖质的水中降解很快，这是由于腐殖 质可以强烈地吸收波长小于500nm的光，并将部分能量转 移给它，从而导致它的降解反应。
光敏剂(sensitizer)
有些物质对光不敏感，不能直接吸收某 种波长的光而进行光化学反应。
可见，不同的光化学反应有不同的效率，这种光化学反应的 效率通常用量子产率表示。
1、激发态分子的光化学和光物理过程（初级过程）
在光化学反应中，分子吸收光子以后变 成激发态分子，
A + hν
A*
激发态：当分子接受到能量合适的光子时，电子就会由基态 轨道激发到平时空着的能量较高的轨道上去，这种分子状态 被称为激发态。