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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件化学计量在实验中的应用

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人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ） 1mol O2的质量是（ 32 g ） 2mol O2的质量是（ 64 g ）
Mg的摩尔质量是（ 24 ） Mg的相对原子质量是（ 24 g/mol ）
1mol Mg 的质量是（
24 g ） 注：氧原子相对原子质量16
0.5mol Mg 的质量是（ 12 g ） 镁原子相对原子质量24
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
A.Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
• 4. 下列气体中所含分子数目最多的是(D )
符号：NA
单位：mol-1
表示：6.02×1023mol-1
意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856)
打开信封，看看你拥有多少个粒子？ 你能把它换算成物质的量吗？
提出问题
你能否得出 物质的量（ n ), 阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )之间的关系？
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
互动辨析
如何用天平称出一个水分子的质量？
展示交流
如何用天平称出一个水分子的质量？
先称出100g或其他一定质量的水， 再数出水分子的个数，就能算出每个 水分子的质量。
如何数出水分子个数？以目前的知识无法解决。

人教版化学必修一化学计量在实验中的应用PPT(48页)

人教版化学必修一化学计量在实验中的应用PPT(48页)
酸碱盐和金属氧化物是由离子构成的。
讨论:
化学方程式 包含哪些意
义？
点燃
C + O2
CO2
1、宏观意义 表示碳和氧气在点燃条件下发生反应，
生成二氧化碳。
表示每12g碳和32g氧气发生化学反应生 成44g二氧化碳。（质量守恒）
联
2、微观意义：
系
表示每一个碳原子和一个氧分子发 ？
生化学反应生成一个二氧化碳分子。
4.5 molSO42-。 3. 2mol H2O中含 ４NA 个H、２__N_A_个O。
4. 0.5mol NaOH中含 0.5NA 个Na + 。 5 . 2NA个H2是 2 mol H2 。 6、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
第二节
摩尔质量
分析数据 1mol物质的质量到底是多少？
2molH2O中 含有 含有 含有 含有 含有
个水分子 个原子 个电子 个质子 个中子
把H2O换成NH3呢？
…… ……
探究公式
n（物质的量） 1mol H 2mol H
n mol H
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n × NA
归纳公式
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微 粒数(N)之间的关系。
答：（略）
学完这节课你应该掌握的知识 有哪些？该如何把这整整两页的知 识浓缩起来简单记忆呢？
判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（（23））0摩.2尔5m是ol7C个O2基。√本物理量之一。×
（4）0.5molH2含有3×.01×1023个H原子。
（5）3molNH3中含有3molN原子，

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件化学计量在实验中的应用

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件化学计量在实验中的应用
cd
[思考与交流]下列叙述正确的(C )
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基 本物理量 D、物质的量是描述物质多少的
[思考与交流：]
2、判断并分析下列三种说法是否正
确（ A、B、E ）
A、0.5mol O B、2 molNa+ C、2 mol氧元素 D、1mol汽车 E、5mol电子
解：
0.012kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23kg
国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子 数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为6.02×1023，把6.02×1023mol -1叫做 阿伏加德罗常数。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA=6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的 关系？
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
物质的量、质量、粒子数三者之间的关系
物质的量nB(mol)=-摩-质-尔-量-质-m-B量(-g-M)-B(-g-/mol) 微粒数N（个）
=------------------NA(个/mol)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ 3、你知道20g或20ml水中有多少个水分子吗？
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
微观粒子
不可见 不可数

课件_人教版化学必修一化学化学计量在实验中的应用PPT课件_优秀版

课件_人教版化学必修一化学化学计量在实验中的应用PPT课件_优秀版

n
VC
增大 不变 增大
增大 不变 增大 减小 不变 减小
增大 不 增大 增大 变不变 增大
步骤
错误操作
③溶解 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
④转移 溶液未冷 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
D、称取12.
温度
容积
刻度线
玻璃棒在刻度线上引流 [例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
中的液体转移到 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，
n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀
容量瓶中？ 20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？
将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸 ＝1mol·L－１×0.
(2) 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，
瓶刻度线以下，使
溶液沿玻璃棒慢慢
地注入容量瓶中
⑤定容： 在容量瓶中加水至距刻度线1—2
cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与 刻度线相切为止。
250mL
加水加少了 加水加多了
⑥摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用
食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把
容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签: 容量瓶不能保存溶液
、
、
）。
（３）将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的
＝1mol·L－１×0.
加水超过刻度线后吸出一部 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
分溶液 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过

人教版化学必修一化学计量在实验中的应用PPT(25页)

人教版化学必修一化学计量在实验中的应用PPT(25页)

m(NaOH)
V[NaOH (aq)]
c(NaOH) (mol/L)
减小
不变
容量瓶中有少量蒸馏水 ——
——
向容量瓶转移溶
转
液时有少量外洒
减小
不变
移 未洗涤烧杯、玻璃棒
溶液未冷却至室温 就注入容量瓶并定容
减小 不变
不变 减小
以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例
可能引起误差的操作 溶解 搅拌过程中有溶液溅出
m(NaOH)
V[NaOH (aq)]
c(NaOH) (mol/L)
称量前小烧杯内有水
——
—— 无影响
称量时间过长（杂质） 减小
——
偏小
称 用滤纸称NaOH（杂质） 减小
——
偏小
称量时所用天平的砝码 量 沾有其他物质或已锈蚀
增大
——
偏大
称量时，所用天 平的砝码有残缺。Βιβλιοθήκη 减小——偏小
以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例
结果造成怎样的影响？
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用P PT(25 页)
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用P PT(25 页)
Ⅶ、摇匀：将容量瓶用瓶塞盖 好，上下反复颠倒多次，进行摇匀。
Ⅷ、装 瓶贴签：将 配制好的溶 液转入试剂 瓶，盖好瓶 塞，贴上标 签（名称、 浓度）。
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用P PT(25 页)
☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆
容量瓶查漏操作：
往容量瓶内注入一定 量的水，塞好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托 住瓶底，将瓶倒立，观察 瓶塞处是否有水漏出。如 果不漏水，再将瓶正立并 把瓶塞旋转180° 后塞紧， 再次把瓶倒立，检查是否漏水。

【人教版】化学必修一化学计量在实验中的应用 ppt-课件

【人教版】化学必修一化学计量在实验中的应用 ppt-课件

。
3、M(SO42-)=
。
4 、M(OH-)=_________________
摩尔质量
m= M × n
质量
物质的量
公式二：
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系：
n= m M
物质的量
(n)
变换为
×M
÷M
m= n × M
质量 (m)
例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和 SO42-的物质的量多少？
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L 1mol/L 2mol/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学 式中该离子的个数
2.一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
【实验1－5】
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K mol cd
一、物质的量的单位 —— 摩尔
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论:
在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
1.粒子数目
3.粒子之间的距离
二、气体摩尔体积
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积
叫做气体摩尔体积。

人教版 高一 化学 必修一 第一章 第二节 化学计量在实验室中的应用(共21张PPT)

1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1
物 理意 学大 家利
【课堂练习】
2.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流
安[培]
热力学温度 开[尔文]
物质的量 摩[尔]
发光强度 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A K mol cd
【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位
含有 6.02 × 1023 个氢氧根离子。
（4）1个水分子中有 10 个电子， 1molH2O中含有 6.02 × 1024 个电子。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。

高中化学人教版必修1第1章第2节化学计量在实验中的应用 课件PPT(56张)

A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是
（托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管、试剂 ） 瓶、药匙
m (NaOH) =n (NaOH) ×M (NaOH) =C (NaOH) ×V (NaOH) ×M (NaOH) = 0.12 mol·L-1 ×1L × 40g ·mol-1 =4.8g
2.016 0.0899 22.4
O2
1
32.00 1.429 22.4
CO2
1
44.01 1.975 22.3
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
瓶塞旋转180o
倒立
观察
容量瓶的规格
常用的有：
液稍所配 ． 大配制
的溶溶 容液液 量体时 瓶积， 进相选 行等用 配或和
100ml. 250ml. 500ml.1000ml
1.使用前检查是否漏水
2.使用前用蒸馏水洗净（不
用干燥)
3.不准将溶质直接转移入容量
瓶加水溶解
一、实验仪器
托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、
标态下的气体摩尔体积
在一定温度和压强下，并不一定 是标准状况，1mol任何气体体积是否 相同？ (相同，但不一定是22.4L）
在同温同压下，相同体积的任何气体，其 粒子数（ 相同 )；
阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同粒子数的任何气体， 其体积（ 相同 )；

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.ppt

那么一定物质的量的物质溶于一定体积的 溶液里怎么表示呢？
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液

高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用课件(共22张PPT)


5．一些物质中化学键的数目 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol 烷烃中含有 2n+2 mol C—H 键、n-1mol C—C 键，1 mol SiO2 中含有 4 mol Si—O 键，1 mol 晶体硅含 2 mol Si—Si 键，1 mol P4 中含有 6 mol P—P 键，苯中不含碳碳双键。 6．常见的可逆反应或隐含反应 任何可逆反应都不能进行到底，如 2NO2 N2O4、 2SO2＋O2 催化 △剂 2SO3、合成氨的反应等。
作业：
二轮资料分层练测卷143页9、1题, 144页11、13、15、16题
阿伏加德罗常数
平凉二中 闵彦雄
考纲要求
1.了解阿伏加德罗常数（的）含义。 2.能根据微粒（原子、分子、离子等）
物质的量、数目、气体体积（标准 状况下）之间的相互关系进行有关 计算。
命题趋势
主要以选择题形式考查阿伏加德罗常 数、气体摩尔体积等概念。仍会围绕阿伏 加德罗常数、气体摩尔体积设置陷阱，同 时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电 离、水解等知识的考查。
2．(2016·沈阳质检)设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列 说法正确的是( )
A．1 mol·L－1 K2SO4 溶液中含有 K＋的数目为 2NA B．标准状况下，2.24 L 氯仿(CHCl3)中含有的 C—Cl 键数 目为 0.3NA C．18 g 重水中所含有的中子数为 10NA D．1 mol Na 与 O2 在一定条件下反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物时转移电子数为 NA
(4)MnO2 与浓盐酸反应，Cu 与浓 H2SO4 反应，Cu 与浓硝酸 反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移 电子数目的影响。
4．电离、水解对溶液中离子数目的影响 因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错 误。如 1 L 1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，由于 CH3COOH 为 弱酸，故溶液中 CH3COO－的物质的量小于 1 mol；1 L 1 mol·L－ 1 的 Na2CO3 溶液中，由于 CO23－的水解，使溶液中 CO23－的物质 的量小于 1 mo1。
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一、物质的量
（一）物质的量
物质的量是国际单位制中七个基 本物理量之一, 表示一定数目的微观粒 子的集合体。 符号：n 单位：摩尔(mol)
资料
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安 [培 ] 开[尔文] 摩 [尔 ] 坎[德拉] 单位符号 m Kg S A K mol
4、n、m、M三者之间的关系
物质 的量
n
×M
M÷
m
物质 的 质量
[例 1] 2. 5 mol 铜原子的质是 多 少克? 解:
m (Cu) = M(Cu) × n(Cu)
= 63.5g/mol × 2.5 mol = 158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等158.8g 。 注意：写出计算公式，代入单位 看学案[思考与交流]、[反馈]
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？
3、你知道20g或20ml水中有多少个水分子吗？
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
化学计量
微观粒子
不可见 不可数
宏观物质
可见、 可称量
注意事项：
(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、 离子、电子、质子等 (3)使用时应指明粒子的种类。 （一般后面跟化学式）
那么1mol任何粒子到底有多 少呢?
0.012kg
[思考]
12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
思考：1、0.500 molH2O中含有 氢原子数约是 6.02 × 1023 个,
电子数约是
3.01 × 1024
个
2、a mol钠原子可失去 a mol 电 子，生成 aNA 个钠离子。
3、2molH2O与 3 mol的HCl含有
相同数目的原子数。
[思考与交流]3、下列叙述正确的是 ( C、D ) A、1molO2中含有6.02×1023 O B、1mol氧含有6.02×1023 O2
2、 NA=6.02×1023mol-1
3、思考：n 、 NA 、N三者之间的 关系？
物质 的量
n
×NA
NA ÷
N
微粒 数目
[例题一]
在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.
cd
[思考与交流]下列叙述正确的(C )
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基 本物理量 D、物质的量是描述物质多少的
[思考与交流：]
2、判断并分析下列三种说法是否正 确（ A、B、E ）
A、0.5mol O
B、2
+ molNa
C、2 mol氧元素 D、1mol汽车 E、5mol电子
12
23 98
12
23 98
6.02×1023 3.821×10-23
H2SO4 6.02×1023 1.628×10-22
（三）摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物 质所具有的质量。 2、符号：M 单位：克/摩 （g/mol或g· mol-1） 3、摩尔质量数值都与该粒子 的相对原子质量或相对分子质 量相等。
解： 碳原子数=
0.012kg
1.993 × 10－23kg
≈ 6.02×1023
国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子 数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为6.02×1023，把6.02×1023mol -1叫做 阿伏加德罗常数。
（二）阿伏加德罗常数 1、符号：NA 单位：mol-1
本节课小结：
1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微 观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式） 3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1
4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
物质的量、质量、粒子数三者之间的关系
C、1mol CaCl2里含有3mol离子
D、1mol H+中含有的H+数为NA个
1mol物质含 1mol物 相对原 粒子符 每个粒子的质量 有的粒子数/ 质的质 (分)子 号 /g 个 量/g 质量 H2O 6.02×1023 2.990×10-23 18 18
C
Na+
6.02×1023
1.993×10-23
质量mB(g) 物质的量nB(mol)=-----------摩尔质量MB(g/mol)
微粒数N（个） =------------------NA(个/mol)