最新高三化学必考知识点大全

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

最新高三化学必考知识点复习三篇高三化学必考知识点复习(一)(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)(2)、高锰酸钾热分解(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)(4)、电解水(5)、氧化汞热分解(6)、浓硝酸分解(7)、次氯酸分解(光)(8)、氟与水置换反应(9)、过氧化钠与水反应(10)、过氧化钠与二氧化碳反应(11)、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑高三化学必考知识点复习(二)一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、_。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：F e CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：F e(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

高三化学学生必背知识点化学作为一门实验性较强的科学学科，无论是对于高中学生还是大学生来说都是一个重要的必修课程。

作为高三化学学生，掌握和理解化学的基本知识点是提高化学成绩的关键。

本文将总结高三化学学生必背的知识点，并逐一进行讲解。

1. 基本化学元素：高三化学学生必须掌握常用基本化学元素的符号、原子序数和原子量。

例如，碳的符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。

2. 原子结构：高三化学学生必须了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的分布。

质子和中子位于原子核中心的核子，电子则以轨道方式绕着核子旋转。

3. 元素周期表：高三化学学生必须熟悉元素周期表的排列方式和特点。

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，具有一定的周期性规律。

在周期表中，元素根据电子构型的相似性被分类为同一族或同一周期。

4. 化学键：高三化学学生必须掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点。

离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由共用电子对形成的，金属键是由金属离子形成的。

5. 物质的分类：高三化学学生必须了解物质的分类方式。

物质可以根据其组成和性质的不同而被分为纯物质和混合物。

纯物质又分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

6. 化学方程式：高三化学学生必须掌握化学方程式的书写和平衡方法。

化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的转化关系。

通过平衡化学方程式，可以确定反应物和生成物的物质的摩尔比。

7. 溶液和溶解度：高三化学学生必须了解溶液的概念和溶解度的影响因素。

溶液是由溶质和溶剂形成的均匀混合物。

溶解度表示单位溶剂中能够溶解溶质的最大量，受温度、压力和溶质和溶剂的性质影响。

8. 酸碱中和反应：高三化学学生必须掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。

酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。

需要根据酸碱的摩尔比和酸碱反应的酸碱度计算相关的化学计量问题。

9. 化学平衡：高三化学学生必须掌握化学平衡的概念和Le Chatelier原理。

高中化学知识点总结(最全版)
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。

1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。

高三化学必背知识点总结化学作为一门理科学科，涉及到大量的知识点，而在高三阶段，学生们需要逐渐总结、掌握并熟练运用这些知识点。

以下是一些高三化学必背的知识点总结。

一、元素周期表知识点1. 元素周期表的排列规律：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，相邻元素的性质会有一定的相似性。

2. 元素周期表的主要区域：周期表分为主族元素和过渡元素两大类区域，其中主族元素又可分为典型元素和过渡型元素。

二、离子和离子键知识点1. 离子定义：带正电荷或负电荷的原子或原子团。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子是阳离子，获得电子的离子是阴离子。

3. 离子键的形成：由阳离子和阴离子之间的静电吸引形成。

三、酸碱中和反应知识点1. 酸的定义：能够释放H+离子的物质。

2. 碱的定义：能够释放OH-离子的物质。

3. 酸碱中和反应的特点：产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

4. pH值和pOH值：用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值表示酸性强弱，pOH值表示碱性强弱。

四、单质与化合物知识点1. 单质的定义：由同种元素组成的物质。

2. 化合物的定义：由两个或两个以上的不同元素组成的物质。

3. 氧化还原反应：涉及到物质的氧化和还原过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

五、氧化与还原知识点1. 氧化的特点：指物质失去电子或氧原子，或者获得了氢原子。

2. 还原的特点：指物质获得电子或氧原子，或者失去了氢原子。

3. 氧化态和还原态：用来表示元素或化合物中元素的电荷状态。

六、电解质和非电解质知识点1. 电解质的定义：能够在水中导电的物质。

2. 非电解质的定义：不能在水中导电的物质。

七、原子核与放射性知识点1. 原子核的组成：由质子和中子组成，处于原子的中心。

2. 放射性的定义：指原子核不稳定，通过放射射线来变得更加稳定的现象。

3. α射线、β射线和γ射线：分别代表放射性现象中的三种射线。

总结：以上仅为高三化学必背知识点的部分内容，在学习化学的过程中，要充分理解这些知识点的定义和特点，并进行反复总结与训练。

高三化学必修一必考知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及反应原理和方法的科学。

作为高中化学的必修一，本文将介绍高三化学必考的知识点，帮助同学们复习备考。

一、物质的量1. 物质的量的定义物质的量是物质中粒子的数量，单位是摩尔(mol)。

1摩尔的物质包含6.022 x 10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

2. 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克(g)。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。

3. 摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体在特定条件下所占的体积，单位是升(L)。

在相同的条件下，各种气体的摩尔体积相等。

二、元素与化合物1. 元素与化合物的区别元素由同一种原子构成，化合物由不同种原子按照一定的比例和方式结合而成。

2. 元素符号与原子序数元素符号是表示元素名称的简写，原子序数是指元素中原子的数量。

例如，氧元素的符号是O，原子序数为8。

3. 元素的周期表元素周期表是按照原子序数的升序排列的，可分为周期和族。

周期指的是元素的横向排列，族指的是元素的纵向排列。

三、化学方程式1. 化学方程式的基本形式化学方程式由反应物、生成物以及它们的摩尔比例组成，用化学式表示。

2. 平衡化学方程式平衡化学方程式指的是反应物和生成物物质的摩尔比例已经调整至最简比例。

3. 氧化还原反应氧化还原反应指的是电子的转移，涉及到氧化剂和还原剂的存在。

四、化学键1. 离子键离子键由正、负离子之间的电荷相吸引而形成。

2. 共价键共价键由两个非金属原子的外层电子共享而形成。

3. 金属键金属键由金属原子的自由电子云与正离子之间的相互吸引力形成。

五、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗和产物生成的量。

2. 影响反应速率的因素温度、浓度、催化剂和表面积等因素都可以影响反应速率。

3. 化学平衡化学平衡指的是反应物和生成物的摩尔比例在一定条件下不变。

高中化学化学知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

2. 电子排布：电子按能量级排布在原子核外，遵循奥布云规则，即最低能量原则。

3. 元素周期表：元素按原子序数（质子数）递增排列，分为周期和族。

周期表中的元素按照原子结构和化学性质的周期性变化排列。

4. 元素周期律：元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随着原子序数的变化呈现周期性变化。

二、化学键与分子结构1. 化学键的形成：原子间通过共享或转移电子形成化学键，包括离子键、共价键和金属键。

2. 分子的几何结构：分子中原子的排列方式决定了分子的几何形状，如甲烷的四面体结构。

3. 分子间力：分子间存在范德华力、氢键等非共价相互作用力，影响物质的物理性质。

三、化学反应原理1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

2. 化学反应速率：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

3. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。

4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论将酸定义为质子（H+）的供体，碱定义为质子的受体。

四、溶液与电解质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体。

2. 溶解度：溶质在溶剂中的溶解量受温度、压力等因素的影响。

3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，包括强电解质和弱电解质。

4. pH值：pH值是溶液酸碱性的度量，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。

五、氧化还原反应1. 氧化还原反应特征：反应中涉及电子的转移，表现为氧化数的变化。

2. 氧化剂和还原剂：使其他物质氧化的物质是还原剂，使其他物质还原的物质是氧化剂。

3. 电池和电化学：氧化还原反应可以产生电能，构成电池和燃料电池等电化学设备的基础。

六、化学热力学1. 热力学基本概念：系统、环境、状态、过程、平衡等。

高三化学全册知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

高三化学涵盖了大量的知识点，本文将对高三化学全册的知识点进行汇总。

一、化学的基本概念1. 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 原子结构：原子模型；质子、中子、电子的性质和相对质量；质子数、中子数和电子数的关系。

4. 元素周期表：周期性规律；主族和副族元素的特点。

5. 化学方程式：化学反应的表示方法；反应物和生成物的关系；化学方程式的平衡。

二、化学变化与化学式1. 化学计量：化学组成计算；摩尔的概念与摩尔质量；摩尔比例关系；限定反应和非限定反应的计算。

2. 化学式和化合价：离子式和分子式；离子化合物和分子化合物的命名；氧化物和酸化物的命名；化合价的计算。

三、气体的性质与化学计算1. 理想气体定律：查理定律、盖-吕萨克定律、维尔定律；理想气体状态方程。

2. 气体的分压：理想气体的分压；道尔顿定律。

3. 气体的溶解度：亨利定律；氧的溶解度；二氧化碳的溶解度。

4. 气体的体积和摩尔的关系：液体蒸汽压和沸点的关系；混合气体的体积关系。

四、溶液的性质与化学计算1. 溶解度规律：极性和非极性物质的溶解度；饱和溶解度和过饱和溶解度。

2. 溶液的浓度计算：质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算；溶度曲线的理解和应用。

3. 溶液的化学计算：溶液的稀释计算；溶液的反应计算；滴定的原理和计算。

五、化学反应与化学平衡1. 反应速率：速率的定义和计算；速率与浓度的关系；速率方程和速率常数；反应级数和速率常数的计算。

2. 反应机理：元素反应和化学键的断裂；活化能和过渡态的概念；反应速率与活化能的关系。

3. 化学平衡：化学平衡的条件和性质；反应物和生成物浓度的关系；平衡常数和反应系数的关系。

4. 平衡常数的计算：浓度法和压力法的计算；反应商和平衡常数的关系。

5. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度对平衡的影响；利用平衡常数计算平衡浓度。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。

2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。

3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。

4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。

5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。

6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。

7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。

题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。

2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。

3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。

综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。

题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。

高三化学必背知识点一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。

2. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

（2）温度：温度升高反应速率增加。

（3）催化剂：可以提高反应速率，但不参与反应。

3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变。

4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加某一反应物或生成物的浓度，平衡会向另一方向移动。

（2）温度：温度升高会使可逆反应的平衡向可燃性大的方向移动。

（3）压强：增加压强会使平衡移动到物质分子数较少的一方。

二、物质的结构与性质1. 离子化合物的性质（1）溶解度：离子化合物在水中的溶解度与温度相关，溶解度随温度升高而增加。

（2）导电性：离子化合物在溶液中可以导电。

2. 共价化合物的性质（1）分子极性：分子的极性与键的极性有关，极性分子会有分子间作用力。

（2）溶解度：非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高，极性物质在极性溶剂中溶解度较高。

三、电化学与化学电池1. 电解质溶液电解质溶液是指溶解了电离物质（如NaCl）的溶液。

2. 电解反应在电解质溶液中，阳离子会向阴极电极移动，阴离子会向阳极电极移动，发生氧化还原反应。

3. 化学电池化学电池是利用化学能转变为电能的装置。

4. 电池的工作原理电池内发生化学反应，将化学能转化为电能。

四、有机化学基本概念1. 有机化合物的特点有机化合物主要由碳元素构成，一般含有其他元素，如氢、氧、氮等。

2. 有机化学基本术语（1）碳链：由多个碳原子构成的链状结构。

（2）官能团：由原子团组成的有特定化学性质的结构。

3. 有机物分类（1）饱和烃：只含碳-碳单键的化合物，如烷烃。

（2）不饱和烃：含碳-碳双键、三键的化合物，如烯烃、炔烃。

（3）环烃：由碳原子形成的环状结构。

五、化学反应类型及其特点1. 反应类型（1）氧化还原反应：涉及电子的转移。

高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。

- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。

- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。

3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后形成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。

- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。

- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。

二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。

- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。

2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。

- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。

- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。

三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。

- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。

2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。

高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。

- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。

- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。

- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。

- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的组成。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

3. 化学中的计量关系。

- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。

- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。

- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。

2024年高三化学必考知识点总结范本一、化学元素与元素周期表1. 化学元素的基本概念和组成2. 元素符号、周期表中元素的排列规律3. 元素周期表的特点及应用二、化学键和化合价1. 原子与原子之间的化学键2. 离子键、共价键、金属键的形成与性质3. 化合价的概念和计算方法三、化学平衡与溶液的配制1. 化学平衡的基本概念和平衡常数的计算2. 影响化学平衡的因素及平衡反应的转移3. 溶液的配制与配位数的计算四、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念和类型2. 化学方程式的平衡和计算3. 化学反应速率和影响因素五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义和性质3. 化学电池和电解质溶液六、酸碱与盐1. 酸碱的基本概念和性质2. 酸碱中的中和反应和滴定3. 盐的组成和性质七、有机化学基础知识1. 有机化合物的基本概念和分类2. 碳的共价键和有机化合物的命名3. 有机化合物的结构与性质的关系八、高分子化合物1. 高分子化合物的基本概念和分类2. 高分子材料的性质和应用3. 高分子聚合反应和聚合物的合成九、化学实验与化学计算1. 常用实验器材和实验操作技术2. 化学实验的安全和环境保护3. 化学计算和实验数据处理十、化学与社会、环境保护1. 化学在生活中的应用与重要性2. 化学对环境的影响及环境保护措施3. 化学与节能减排的关系以上是2024年高三化学必考的知识点总结，掌握了这些知识点，对于化学考试会有很大的帮助。

同学们在备考过程中应注重理论知识的学习和理解，同时要多做练习题和模拟考试，加强对知识点的应用和理解能力，提高解题的能力和速度。

祝同学们在化学考试中取得好成绩！。

高考化学必考知识点1. 原子结构：包括原子核和电子云的构成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性；电子云包围在原子核外，带负电荷。

2. 原子序数和质量数：原子序数表示元素在元素周期表中的位置，也代表了元素的原子核中质子的数量；质量数表示元素原子核中质子和中子的总数。

3. 电子排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则，确定电子在原子的轨道上的排布顺序。

4. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格。

根据元素周期表的布局可以判断元素的性质和周期性规律。

5. 元素化合价：指元素在化合物中离子的电荷数，可以通过元素周期表中的主族元素的位置来判断。

6. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由电子转移形成的带电粒子间的相互吸引力；共价键是由电子的共享形成的，分为极性共价键和非极性共价键；金属键是金属中自由电子形成的电子云与金属离子之间的相互吸引力。

7. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。

8. 化学计量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例关系，计算反应物的摩尔量、质量及生成物的摩尔量、质量。

9. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个半反应。

氧化是指物质失去电子或增加氧原子；还原是指物质获得电子或失去氧原子。

10. 化学平衡：指化学反应达到动态平衡的状态，反应物与生成物的浓度保持一定的比例关系。

11. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的反应，是一种重要的化学反应。

12. 电化学反应：包括电解反应和电池反应。

电解反应是在电解质溶液中，在电极上发生的氧化还原反应；电池反应是利用化学能转化为电能的反应过程。

13. 氧化还原电位：衡量氧化还原反应进行程度的物理量，反映电极发生氧化或还原反应的易程度。

14. 相对分子质量：化学物质相对于碳-12同位素的质量比，用来表示化合物的相对质量。

15. 功能团：指分子中带有特定化学性质的集团，如羟基、酮基、羧基等。

高三化学必备知识点总结高三化学必备知识点1“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应02高三化学必备知识点2"有机化学"知识模块1. 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2. 最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3. 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4. 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-45. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7. CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8. 分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9. 分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14. 甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16. 由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确， 1，2 1，4 3，4 三种加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18. 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20. 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23. 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24. 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25. 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26. 分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高三化学复习必背知识点【导语】与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，弥补知识、技能的空白。

作者高三频道为你精心准备了《高三化学复习必背知识点》助你金榜题名！【篇一】一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的色彩见会考手册的色彩表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体融化只破坏共价键，离子晶体融化只破坏离子键，分子晶体融化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一样碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情形下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

超全整理版化学高考必背知识点化学根本理论归纳一、物质构造理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进展相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体构造理论⑴晶体的空间构造：对代表物质的晶体构造要仔细分析^p 、理解。

在高中阶段所涉及的晶体构造就于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体构造相似的没有学过的其它晶体的构造。

⑵晶体构造对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反响速率和化学平衡理论化学反响速率和化学平衡是中学化学重要根本理论，也是化工消费技术的重要理论根底，是高考的热点和难点。

考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。

考点主要集中在同一反响用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡挪动原理判断平衡挪动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反响到达化学平衡状态的标志及化学平衡的挪动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改变时平衡挪动知识以及挪动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考察弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比拟，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质理论与生物学科之间的浸透等。