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山东省泰安市新泰一中2013届高三第二次月考 化学

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山东省泰安市新泰一中2013届高三第二次月考考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。

共50分，每小题只有一个正确答案）．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是 ( )A．工业上常用铝热反应来炼铁B．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色C . 明矾能水解生成氢氧化铝沉淀，可用作净水剂D．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理．下列做法正确的是( )A．一学生用试纸去测某氯水的B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物C．溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素．发现新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料A．①② B．②③ C．①⑤ D．①③④．下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子的形成B．变化时释放出能量C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．③④ D．②④．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入硅酸钠溶液产生沉淀碳酸的酸性比硅酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化．.下列说法不正确的是A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ( )A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( )海水粗盐（含杂质Mg2+、CO32－、SO42－）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl2·6H2OSO2水溶液无水MgCl2①②③④Cl2⑤⑥Cl2高浓度Br2Br－编号①②③④气体MHI NH 3H 2NO 气体N Cl 2HCl N 2O 2已知：MgCl 2·6H 2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生1种单质B．在过程③中将MgCl 2·6H 2O灼烧即可制得无水MgCl 2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br － 需消耗2. 24 L Cl 2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（） A ．①②③④ B ．③①④②C ． ④①②③D ．①④③②烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 （ ）A ．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B ．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C ．立即用排水法收集D ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO 3-+ Ca 2+ + OH —=CaCO 3↓ +H 2OB ．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO 3－+4H +=Cu 2++NO↑+2H 2OC ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ +2H2O．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al （OH ）4-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A．原溶液中一定存在Al （OH ）4-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B．气体A的化学式是CO2，该气体可以与氯化钙产生沉淀。

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-C．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br－D．SO32－、K+、SO42－、Br－．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有CH3COO- B．只有CH3COO-、SO42-C．只有SO32-、Na+ D．只有CO32-、CH3COO-、Na+．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42—C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32—D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性．炼金厂的废水中含有CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．常温下NaCN溶液显碱性．（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为。

（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为。

试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

（4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。

①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为 mL；②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号） A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶③下列实验操作中。

不正确的是（填写标号）。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．（8分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。

试回答下列问题：（1）写出水分子的结构式。

（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。

请写出A、B、C与水反应的化学方程式：①A+H2O ；②B+H2O ；③C+H2O 。

．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：。

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：①属于氧化还原反应，②属于非氧化还原反应。

．置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：请回答下列问题：（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为；（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为。

．（各1分 共6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

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山东省泰安市新泰第一中学东校2024_2025学年高二化学上学期第二次质量检测试题

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山东省泰安市新泰第一中学（东校）2024-2025学年高二化学上学期其次次质量检测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 I 127第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列说法正确的是（）A．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀B．在中和滴定试验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高C．已知：①2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H1②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2D．用pH试纸测得溶液的pH值为2.32. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，依据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形态是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高3. 下列有关反应热与能源的说法正确的是（）A.人类目前所干脆利用的能量大部分是由化学反应产生的B.增大反应物的投料,反应热ΔH增大C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1D.反应物分子的化学键断裂时,须要释放能量4.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行爱护。

下列说法正确的是（）A. 该方法利用了电解池原理B. 该方法称为“外加电流的阴极爱护法”C.在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应O2+2H2O+4e－= 4OH－5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（）A．c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、CO32﹣B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3—、SO42﹣D．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣6.下列说明事实的方程式不正确的是（）A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH－B. 0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+ OH－C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O7.已知某化学反应A2(g) +2B2(g) = 2AB2(g)的能量改变如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应是熵增加的反应B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1C. 该反应的活化能为E2D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和8.下列试验操作或对试验事实的叙述正确的是( )A. 用惰性电极电解CuCl2溶液，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量盐酸来抑制其水解C. 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液9. 在肯定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。

2013届山东省泰安市新泰一中高三第二次月考物理试卷

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山东省泰安市新泰一中2013届高三第二次月考考试物理试题一、选择题(本题共有14个小题；每小题4分，共56分。

在每小题给出的4个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有错选或不答的得0分，答案涂到答题卡上)1．下列关于运动的描述中，正确的是：( )A ．平抛运动是匀变速运动B ．圆周运动是加速度大小不变的运C ．匀速圆周运动的合力是恒力D ．匀速圆周运动是速度不变的运动2．如图所示，重量为G 的物体在水平向左的大小为F的恒力作用下，静止在倾角为α的光滑斜面上。

下列关 于物体对斜面压力大小N 的表达式，正确的是A. 22F G N +=B. αcos G N =C. ααcos sin F G N +=D. αsin F N = 3．如图所示，木块A 质量为1千克，木块B 的质量为2千克，叠放在水平地面上，AB 间最大静摩擦力为1牛，B 与地面间动摩擦因数为0.1，今用水平力F 作用于B ，则保持AB 相对静止的条件是F 不超过：( )A ．3NB ．4NC ．5ND ．6N4．如图所示，物体A 、B 经无摩擦的定滑轮用细线连在一起，A 物体受水平向右的力F 的作用，此时B 匀速下降，A 水平向左运动，可知( )A 、物体A 做匀速运动B 、A 做加速运动C 、物体A 所受摩擦力逐渐增大D 、物体A 所受摩擦力逐渐减小5．某物体做从静止开始在力F 作用下做直线运动，力F 与时间t 的关系图象如图甲所示，据此判断图乙(a 表示物体的加速度，x 表示物体的位移，v 表示物体的速度)四个选项中正确的是6．如图是某跳水运动员最后踏板的过程：设运动员从高处落到处于自然状态的跳板(A位置)上，随跳板一同向下运动到最低点(B位置)。

对于运动员从A位置运动到B位置的过程中，下列说法正确的是A．运动员到达最低点时处于失重状态B．运动员到达最低点时处于超重状态C．在这个过程中，运动员的速度一直在增大D．在这个过程中，运动员的加速度一直在增大7．在学习运动的合成与分解时我们做过如左下图所示的实验。

山东省新泰市第一中学北校高三化学上学期第二次大单元

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新泰一中北校高三上学期第二次大单元测试化学试题（90分钟）2015.12第I卷（选择题共50分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Cu 64一、选择题（每题只有一个答案 1--10每题2分， 11-20每题3分，共50分）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是( )A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等．PM2.5是指空气中直径为2.5×10﹣6m的固体颗粒或液滴的总称．下列说法错误的是( ) A．PM2.5分散在空气中可形成胶体B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因3．短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X 与 Z 同主族，并且原子序数之和为 20。

Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 2 个。

下列叙述正确的是（）A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应B．原子半Z>W>Y>XC．气态氢化物的稳定性 Z>WD．X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体4. 下列离子方程式不正确的是（）A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2OC．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O5．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（）①向BaCl2溶液中通入过量的SO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向澄清石灰水中通入过量的SO2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．A．②④⑥B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AC． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD． 4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A7. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．A．①②③ B．③④⑥C．②③⑤⑥ D．只有③8.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧9. 合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度10.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H 2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变11. 已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列说法正确的是（）A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJB．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJC．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱12.无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al 2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl 3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

化学精品2013届高三化学试题汇编(第3期)：专题6 无机物的综合运用

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无机物的综合运用【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的有①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个【福建省三明九中2013届高三第二次月考】下列变化不可能通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3Na2SiO3B．Al Na[Al(OH)4]C．SiO2H2SiO3D．C CO2【福建省三明九中2013届高三第二次月考】下列叙述正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同【福建省三明九中2013届高三第二次月考】下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【福建省三明九中2013届高三第二次月考】X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y 可能是（）① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④NaOH、Na2CO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④【浙江省宁海县知恩中学2013届高三第二次阶段性考试】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。

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