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人教版高中化学选修四高二上学期周末练习4化学试题(无答案)

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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
高二化学周练
班级学号姓名
一、选择题
1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深
B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加
C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方
D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
3、已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H2 2 NH3 △H＝－92.4 kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
4、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如
图所示的关系曲线，下列说法正确的是
A.温度：T1＞T2
B.压强：p1＞p2
C.正反应是吸热反应
D.x的值是2
5、．某温度下，N 2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。

在密闭容器
中达到平衡，下列说法不正确的是
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
6、可逆反应：3 A(g) 3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体Ｂ．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体
7、恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g）+ O2(g)2NO2(g) △H＞0 , 不能说
明已经达到平衡状态的是
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得
A，B，C物质的量之比为2:2:1。

若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不会发生移动
C．Ｃ的质量分数增大D．Ｃ的质量分数减小
9、．反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时
B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正
确的是①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n
＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡
常数增大
A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤
10、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g) △H＜0，某研究小组研究
了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：
2SO
(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
12、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是
A．x=1 B．B的转化率为2 C．以C来表示反应的平均速率为0.2 mol·S-1·L-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
13、在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和
0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是
A. 0.40mol
B. 0.20mol
C. 小于0.20mol
D. 大于0.20mol,小于0.40mol
14、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L
B ．SO 2为0.25mol/L
C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/L
D ．SO 3为0.4mol/L
15、已知某化学反应的平衡常数表达式为 ， 在不同的温度下该反应的平 衡常数如下表： t ℃
700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是
A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋
H 2(g)
B ．上述反应的正反应是放热反应
C ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得
CO 2为0.4 mol ，该反应达到平衡状态
D ．若平衡浓度符合关系式 ，则此时的温度为1 000 ℃
16、一定温度下将 1 mol CO 和 1 mol H 2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)，达到平衡后CO 2的物质的量为2/3 mol 。

在相同条件下，若将1mol CO 2、 1mol H 2 、1mol H 2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO 2的体积分数可能是
A ．22.2%
B ．27.5%
C ．33.3%
D ．36.8%
17、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0
上图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是
A ．t 2时加入了催化剂
B ．t 3时降低了温度
C ．t 5时增大了压强
D ．t 4～t 5时间内转化率最低
18、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H 2（气）+I 2（气）2HI （气）。

已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol·L -1，达到平衡时HI 的浓度为0.16 mol·L -1。

若H 2和I 2的起始浓度均变为0.20 mol·L -1
，则平衡时H 2的浓度（mol·L -1）是
A ．0.16
B ．0.08
C ．0.04
D ．0.02
二、填空题
19、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X （气）＋2Y （气）3Z （气），已知加入1 molX 和3molY 。

达到平衡后，生成a mol Z 。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X 和6 mol Y ，达到平衡后，Z 的物质t 4 t 5 t 3 t 2 t 1 t 0 v v (逆) v (正) v (逆) v (正) t v (逆) v (正) t 6
的量为。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

20、在一定条件下，2NO2N2O4；△H<0的可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况（增大、减小、不变）
(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2百分含量，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2百分含量。

(2)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2转化率，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2转化率
班级学号姓名成绩
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
19、（1）（2）（3）
20、（1）(2)。

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人教版高中化学选修四模块测试题参考答案.docx

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—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————桑水高中化学学习材料南海区08-09学年度第一学期高二理科化学期末考试题参考答案（选修四模块）1~5 D 、A 、D 、C 、B ；6~10 C 、C 、B 、AB 、BD ；11~15 D 、AC 、BC 、C 、C ；16、B17（10分）（1）K =[NO 2]2[NO]2·[O 2]（2分） 放热 （2分） （2）b （1分）1.5×10-3mol ·L －1·s －1 （2分）（3）bc （2分） （4）c （1分）18（12分）（1）① 负 （1分） ② 4OH — —4e — = 2H 2O + O 2↑（2分） （2）CH 3OH + 8OH — —6e — = CO 32— + 6H 2O （3分）（3）33.6 （3分）（4）CH 3OH （l ）+ 3/2 O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H = —725.80kJ/mol （3分） 19（10分）（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。

（2分） 8.2~10。

（1分）②0.11mol/L （不写单位扣1分） （2分）③丙（1分）④D 、F ；（4分）（选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分）20（共14分）（1）A ，C 、E ，B （1+2+1 分）（2）c (OH-) = c(H+) + c(H 2CO 3) – c(CO 32-) （3分）（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。

（4分）（4）CaSO 4(s) + CO 32-(aq)CaCO 3(s ) + SO 42- (aq) （3分，若写成CaSO 4+ CO 32- == CaCO 3+ SO 42- 则扣1分）。

人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试题

人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试题

重庆一中11-12学年高二上学期期末考试化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1．下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A．天然气、空气B．氯化钠、食醋C．矿泉水、白酒D．自来水、大理石2．需加入氧化剂才能发生的变化是：A．Cl－→Cl2B．CO32－→CO2C．MnO4－→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+3．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿A．①③⑤⑦B．②④⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧4．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:165．下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋(OH)－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－6．不能用2H + + CO32－== CO2 ↑+H2O表示的反应是A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7．下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂9．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2O 电解O2↑＋2H2↑D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO211．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－D．Ag+、Na+、Cl－、OH－12．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析

最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析

最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。

【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。

【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。

人教版高中化学选修四高二化学试卷

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn ： 65Fe ：56 Mg ：24 Ba: 137第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题只有一个正确选项，每题3 分，共 48 分）1．以下离子方程式中，属于水解反应的是（）323 －3+223－+ A ． CHCOOH+HCHCOO+H OB ． CO+HOHCO +H2- + H 2O－－D－ 2－+C ． CO 3 HCO 3 +OH．HS S+H2．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）--A ． c （ OH ） /c （ NH 3· H 2O ）B ． c （ NH 3· H 2O ） /c （OH ）- C ． n （ OH ）﹢D ． c （ H ）3．常温下 1 体积 pH ＝ 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完好反应，则该碱溶液的 pH 等于（）4．以下各种离子必然能大量共存的是（）A ．强碱性溶液中： Na +、 K +、 AlO 2－、 CO 32-3++－ －+B ．含有大量 Fe 的溶液中：NH、 SCN 、 Cl、K4C ． pH ＝ 7 的溶液中：+ 3+2-2-NH 、 Al 、 SO、 CO443D ． c(OH － ) ＝1×10 －13mol/L +2+--的溶液中： K 、Fe 、 Cl 、 NO 35．已知 3.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出 X kJ 的热量。

已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则 1molC 与 O 2 反应生成 CO 的反应热△ H 为（）A ．— Y kJ/molB．—（ 5X — 0.5 Y ） kJ/molC ．—（ 10X — Y ） kJ/molD． +（ 10X — Y ） kJ/mol 6．以下关于原电池的表达正确的选项是（）A ．构成原电池的正极和负极必定是两种不相同的金属B ．原电池是将化学能转变成电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极7.固体 NH4I 置于密闭容器中，在必然温度下发生以下反应：① NH4I(s)NH3(g) ＋ HI(g)；② 2HI(g)H2 (g) ＋ I 2(g)达到平衡时， c(H 2)=0.5mol · L-1， c(HI)=3mol· L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A． 12B． 16C． 20D． 258.常温下，以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）．．．A． pH=2 的 HA溶液与 pH=12 的 MOH溶液等体积混杂后pH＜ 7，则 HA为弱酸B． pH 相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜ c(Na2CO3) ＜ c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为+-0.2 mol·L-1CH COOH和 CHCOONa溶液等体积混杂： 2c(Na ) =c(CH COO) +3333-1·LD．0.1mol ·L-1 的 NaHA溶液，其 pH=4： c(HA -)+22-)＞ c(H ) ＞ c(H A)＞ c(A9．某温度时， BaSO4在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。