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高一化学上学期期中考试试卷及答案【南京师大附中】

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南京师大附中第1学期高一年级期中考试化学试卷命题人：高一化学备课组审阅人：高一化学备课组解题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20分）1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2、下列物质中属于电解质的是（）A．H2B．C2H5OH C．Na2SO4D．CO23、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44、下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D6、想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2 : 4 : 5时，它们的物质的量之比为（）A．2 : 4 : 5 B．1 : 2 : 3 C．1 : 1 : 1 D．2 : 2 : 38、下列反应不能用离子方程式：CO 2+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是( )3A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl9、由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含（）A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应10、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液二、选择题（每小题有1-2个正确答案，共24分）11、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：612、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I213、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A14、下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是（）A．HCO3-、Na+、K+、H+B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-D．Cu2+、H+、Na+、Cl-15、Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是（）A．2mol B．3mol C．4mol D．无法判断16、将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c (Cu2+ )或c (OH - )都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A、Cu(OH)2B、CuSO4·C u(O H)2C、CuSO4·2Cu(OH)2D、CuSO4·3Cu(OH)217、下列叙述正确的是 （ ）A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/LC ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2w g 水，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L18、在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中（已知BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价），当有2mol 水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分别是（ ）A ．1mol 、3molB ．2mol 、3molC ．4/3 mol 、2molD ．3mol 、1mol三、写出有关的离子方程式（共8分）19、按要求写出有关反应的离子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO 2气体（2）Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO 2气体（4）往NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全四、填充题：（共33分）20、现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol -1。

则：（1）该气体的物质的量为__________________mol 。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L 。

21、现将标准状况下的HCl 11.2L ，完全溶解在50g 水中，所得盐酸密度为1.1g·cm -3，则所得盐酸中溶质的质量分数为___________，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为____________。

（计算结果保留1位小数）22、（1）用胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配制0.100mol/LCuSO 4溶液480mL ，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、 （ 需要的都填上），应称取胆矾的质量为 。

（2）下列操作使所配CuSO 4溶液浓度偏低的是 。

A、观察刻度线时仰视B、观察刻度线时俯视C、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水23、用A g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水），试回答下列问题：（1）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？（填“有”或“没有”），理由是。

（2）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作是。

（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：___________________________（请填写步骤代号）。

（4）如果实验中得到的氧气体积是B L（0℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：。

24、有两份硫酸．．溶液，根据下表信息，回答有关问题：（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？。

五、计算题（共15分）25、标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74 g，若装满氮气时质量为66 g，盛满某气体X时，质量为152g。

试计算：（1）此容器的容积。

（2）气体X的摩尔质量。

（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。

26、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

南京师大附中2008-2009学年度第1学期高一年级期中考试化学试卷班级__________ 学号___________ 姓名___________ 得分_______________三、填充题19．（1）；（2）；（3）；（4）。

20．（1）；（2）；（3）。

21．，。

22．（1）；；（2）。

23．（1），；（2）；（3）；（4）。

24．（1）；（2）；（3）。

四、计算题25．（1）（2）（3）26．（1）（2）南京师大附中第一学期期中考试高一化学试卷答案一、选择题：1、C2、C3、A4、C5、D6、B7、C8、A9、B 10、C二、选择题：11、C 12、C 13、B 14、D 15、C 16、D 17、D 18、C三、写出有关的离子方程式（略）19、四、填空题：20、⑴M m ⑵Mm 102.40824⨯ ⑶M 22.4m 21、26.7% 8.1mol/L22、（1）玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管 12.5克（2） AC23、（1）没有 因为氧化钠和水反应不产生氧气（2）检查装置的气密性（3）③①②（4）B/11.2A ×78×100%24、(1)1000ρ1ω1/98 mol/L (2) (ω1+ω2)/2 (3) ω4>ω3五、计算题：25、（1）44.8L（2）71g/mol(3) 98g26、（1）略（2）0.3 mol NO 和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和 0.8 mol NO。

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2020-2021学年江苏省南京师大附中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年江苏省南京师大附中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年江苏省南京师大附中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是()A. 金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B. 非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C. 有色玻璃、雾、烟都是胶体，硫酸和食醋均既是化合物又是酸D. 已知NaH2PO2是正盐，H3PO2属于三元弱酸2.下列分散系属于胶体的是()A. 盐酸B. 牛奶C. 食醋D. 白酒3.体积相同，物质的量浓度相同的NaCl、BaCl2、AlCl33种溶液中，Cl−离子的物质的量之比是()A. 1：2：3B. 1：1：1C. 3：2：1D. 3：4：24.体积为a L的干燥容器充满氨气和氮气，测得混合气在标况下的密度为ag⋅L−1，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是()A. 0.25a LB. 0.75a LC. 0.2a LD. 0.8a L5.下列物质中所含HCl的物质的量最多的是()A. 6.02×1022个HCl分子B. 36.5g HClC. 标准状况下11.2L HClD. 20mL1mol⋅L−1HCl溶液6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N AB. 0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AC. 常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为N AD. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3N A7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A. 1mol羟基(−OH)所含的电子总数为9N AB. 5.6g丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有双键的数目为0.1N AC. 0.1mol甲烷和乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2N AD. 1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为2N A8.稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。

江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)

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B．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成 和氧气，故B正确；
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

南京师大附中2024-2025学年度第1学期高一年级十月段考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分。

考试用时60分钟。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80选择题单项选择题：共17题，每题3分，共51分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水B. 4CHC. 熔融NaOHD. 3CH COOH2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄()S ：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰()CaO ：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金()Au ：“虽被火亦未熟”D. 石钟乳()3CaCO ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3. 用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中，正确的是 A. 2.3g 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为A 0.1N B. A 0.2N 个硫酸分子与0.2mol 磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g 氮气所含的原子数为A ND. A N 个氧气分子与A N 个氢气分子的质量比为8:1 4. 下列说法中正确的是A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式D. HCl 在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子5. 下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物 碱性氧化物A24H SO NaOH 3CaCO 2H O CaOB HCl()2Ca OH4NH Cl CO MgOC HCl KOH3KNO3SO23Fe OD3HNO()Mg OH Cl 2MgCl 2COCuO6. 在4℃时，向100 mL 水中溶解了22.4 L NH 3(标准状况下测得)后形成溶液。

下列说法中正确的是（ ）A. 所得溶液的体积为22.5 LB. 该溶液物质的量浓度为10 mol/LC. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7. 国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料，制备Cu 2O 的一种方法为Zn ＋2CuSO 4＋2NaOH=Cu 2O ＋ZnSO 4＋Na 2SO 4＋H 2O 。

【全国百强校】江苏省南京市南京师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)

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2017-2018学年第1学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试用时100分钟。

2．答题前，考试务必将自己的班级、姓名、考试号写在答题卡和答题纸上。

考试结束后，交回答题卡和答题纸。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 Ba-137选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只要一个选项符合题意。

1.下列物质属于酸的是（）A. KClB. O2C. NaOHD. HNO3【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钾是盐，A错误；B、氧气是单质，B错误；C、氢氧化钠是碱，C错误；D、硝酸是酸，D正确，答案选D。

【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】掌握酸碱盐的含义是解答的关键，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物。

由一种元素组成的纯净物是单质，解答时注意灵活应用。

2.下列物质属于电解质的是（）A. 铜丝B. 硝酸钾溶液C. 蔗糖D. 熔融的氯化钠【答案】D【解析】【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、蔗糖等都是非电解质，故C错误；D、熔融的氯化钠属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D正确；故选D3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系【答案】C【解析】【分析】A、胶体属于分散系，是混合物，本质特征是分散质的粒度介于1nm～100nm之间；B、胶体能发生丁达尔效应；C、滤纸的孔径比较大，胶体和溶液都可以通过；D、胶体的介稳性可以利用同种胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥，以及聚沉知识解答．【详解】A、胶体本质特征是分散质的粒度介于1nm～100nm之间，故A正确；B、光线透过胶体时，胶粒使光线发生散射，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确；C、溶液和胶体的分散质粒度，小于100nm，滤纸孔径大于100nm，所以二者都可以通过滤纸，故C错误；D、胶体粒子可以通过吸附带电离子而形成带电胶粒，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，所以可以稳定存在，但是胶体粒子在不停地做布朗运动，达到一定的条件就会发生聚沉，所以胶体是介于溶液和浊液之间的在一定条件下能稳定存在的介稳体系，故D正确；故选C。