【原创】高考总复习第十一章第3节《晶体结构与性质》课件(共64张PPT)

【解析】选B 。由晶体的结构示意图可知：白球代表铋
原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6 个。黑球代表锰原
子，个数为
个)=，6(则二者的原子
个数比为6∶6=1∶1。
2.某离子晶体晶胞的结构如图所示。
试分析： (1)晶体的化学式为________。 (2)晶体中距离最近的2 个X 与1 个Y 形成的夹角 ∠XYX 是________。 (3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol -1 ，晶体的密度
(7)
【加固训练】 1.原子序数依次增大的四种元素A 、B 、C 、D 分别 处于第1 至第4 周期，自然界中存在多种A 的化合物 ，B原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C 可形 成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有 一个电子，其他能层均已充满电子。
(1)这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价 电子排布图为________。第一电离能最小的元素是 __________(填元素符号)。 (2)C 所在主族的前四种元素分别与A 形成的化合物 ，沸点由高到低的顺序是__________________(填化 学式)，呈现如此递变规律的原因是_______________ ________________________________________。
(5)EF3 中心原子的杂化方式为______________；用价 层电子对互斥理论推测其立体构型为___________。 (6)检验G 元素的方法是_______________________； 请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：____ __________________________________________。
(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电 子排布式为3s 2 3p 5 ，其基态原子的价电子排布图为

第十一章第三节１.(2019·湖北八校第一次联考)KＩO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。

回答下列问题：(1）基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是__＿＿____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____＿_＿_。

K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cｒ的低，原因是＿＿＿_＿＿_____＿＿_＿＿＿___＿___＿____＿_＿＿__。

(2）K+与Cl-具有相同的电子构型，r(Ｋ＋）小于ｒ（Cｌ－）,原因是_＿_＿______＿___＿＿___＿_ ______＿____＿__＿_＿＿__＿__＿___＿_________＿＿___＿_______＿。

（３)KＩO3中阴离子的空间构型是__＿_＿____, 中心原子的杂化形式为＿____＿_＿。

(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。

下列事实能够说明这个结论的是_＿＿＿__＿＿(填序号）。

Ａ.已经制得了IＢr、ＩCl等卤素互化物和Ｉ2O5等碘的氧化物Ｂ．已经制得了Ｉ(NO3)3、Ｉ（ＣlＯ)３·H2O等含Ｉ3＋离子的化合物C．碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I错误!离子D．I4O９是一种碘酸盐(5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。

与K紧邻的O个数为___＿＿___,已知阿伏加德罗常数的值为N A,则KＩO3的密度为＿_＿_＿_＿__＿______＿_____(列式表示)g·cm－3。

（６）若KIO3晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0,0,0) ，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为错误!，在ＫIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置,设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0，0,0),则K原子的坐标参数为__＿_____。

总结词
密排六方结构是一种晶体结构，其特点是原子或分子的排列具有高度的六方对称性，且每个原子或分子的周围都有相同数量的最近邻。
详细描述
密排六方结构是一种晶体结构，其原子或分子在晶格中以密排六方的形式排列。这种结构的六方对称性使得原子或分子的排列非常紧密。由于每个原子或分子周围都有相同数量的最近邻，这种结构也具有高度的稳定性。密排六方结构在金属材料中较为常见，如镁、锌、镉等。
总结词
金属材料在晶体结构与性质方面具有广泛的应用，其性能受到晶体结构的影响。
详细描述
金属材料的物理和化学性质，如导电性、导热性、耐腐蚀性等，都与其晶体结构密切相关。通过了解金属材料的晶体结构，可以预测其在不同环境下的性能表现，从而优化材料的选择和应用。
陶瓷材料的晶体结构对其硬度、耐磨性和耐高温性能具有重要影响。
分子晶体结构是一种由分子通过范德华力结合形成的晶体结构。
总结词
分子晶体结构是一种由分子通过范德华力结合形成的晶体结构。范德华力是一种较弱的作用力，因此分子晶体通常具有较低的熔点和硬度。常见的分子晶体有冰、干冰等。分子晶体在材料科学和工程中也有一定的应用，如某些塑料和橡胶材料。
详细描述
晶体结构与材料性能的应用
总结词
硬度是衡量晶体抵抗被划痕或刻入的能力的物理量。硬度通常与晶体中原子的排列方式和相互间的作用力有关。例如，金刚石是自然界中硬度最高的物质，这归功于其独特的碳原子排列方式。
详细描述
VS
晶体的光学性质主要取决于其内部结构和对称性。
详细描述
当光照射到晶体上时，会发生折射、反射、双折射等光学现象。这些现象的产生与晶体内原子或分子的振动和排列方式有关。例如，某些晶体具有特殊的颜色，这是由于它们对不同波长的光有不同的折射率。

第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
物质类别 及举例
部分非金属单质、所有
部分非金属单质 金属单质 金属氧化物(如
非金属氢化物、几乎所
(如金刚石、硅、 有的酸、部分非金属氧
与合金
K2O、Na2O)、
晶体硼)，部分非 (如 Na、 强碱(如 KOH、
化物(SiO2 除外)、绝大 金属化合物(如 Al、Fe、 NaOH)、绝大部
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
晶体熔、沸点高低的判断方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 (2)同种晶体类型熔、沸点的高低 ①原子晶体 原子半 键长 键能 熔沸 径越小 ―→ 越短 ―→ 越大 ―→ 点越高
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 要求
质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金
属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
考点一 晶体的常识
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
1．四种晶体类型比较 分子晶体
构成粒子
分子
粒子间的 相互作用力
_分__子__间__作__用__力__
(某些含氢键)
硬度
较小
原子晶体 原子 共价键 很大
金属晶体 金属离子、
_自__由__电__子___
__金__属__键____