江苏省东海县石榴高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

东海县石榴高级中学高三年级2016—2017学年度第一学期第一次学情检测(化学卷)一、单选题（每题3分，共75分）1、H、D、T、H＋可以表示A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒2、下列各物质中，第一种是酸、第二种是酸性氧化物、第三种是碱的是A．硫酸、干冰、纯碱 B．硝酸、二氧化硫、苛性钠C．盐酸、氧化铜、熟石灰 D．醋酸、水、烧碱3、一种由分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是A．它的式量为720 B．它是一种单质 C．它是一种新型的共价化合物D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同4、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5、溶液、浊液和胶体的本质区别是A．透明程度 B．分散系颗粒大小 C．稳定性 D．丁达尔效应6、向混浊的水中加入明矾〔 KAl (S O4)2•12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体7、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可8、下列说法正确的是A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4LB．0．5molH2所占的体积是11．2LC．标准状况下，1molH2O的体积为22．4LD．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22．4L9、下列叙述正确的是A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol10、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/L D .10mol/L11、在容量瓶上不作标记的是A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度12、水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。

2015-2016学年江苏省连云港市东海县石榴高级中学高一（上）期中化学试卷一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．NaNO3=Na++NO3﹣D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣23．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应4．下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4ClC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2Cu+H2O5．下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A．Fe+H2SO4（稀）B．Al+H2SO4（浓）C．Ag+HCl（稀）D．Zn+HNO3（稀）6．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为N AB．1.7g NH3所含原子数为0.1N AC．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为N A7．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 molL﹣1．这里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）9．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应10．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣12．不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．14．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在空气中D．放在煤油中15．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色B．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl216．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16gD．6.02×1023个O2分子的质量为32g17．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（）A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素18．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二．填空题（38分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）从碘水中提取碘单质（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物（5）分离水和汽油的混合物（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．20．对于实验室制氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是．21．下列物质中属于电解质的是：属于非电解质的是．能导电的是．①CO2②NaOH 固体③NaHCO3固体④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥铁．22．质量均为m g的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是，密度最小的是（在相同温度和压强条件下）．23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置．（1）写出下列仪器的名称：①；②（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有，冷凝管中冷却水从口进．（填g或f）24．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：①用天平准确称取NaCl固体 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②将①所得的溶液转移至 mL容量瓶中．③用适量的蒸馏水洗涤 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．三、计算题（8分）25．将过量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．2015-2016学年江苏省连云港市东海县石榴高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，属于盐进行解答．【解答】解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．故选：C．【点评】本题主要考查物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐的概念是解题的关键，题目较简单．2．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．NaNO3=Na++NO3﹣D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主．【解答】解：A、H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、NaNO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3=Na++NO3﹣，故C正确；D、MgSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgSO4═M g2++SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法．3．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应【考点】氧化还原反应．【分析】四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A 不选；B．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故B选；C．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故C不选；D．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，侧重于基本概念的考查，题目较简单．4．下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HC l═NH4ClC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2Cu+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即有元素化合价升降．【解答】解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．NH3+HCl═NH4Cl，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CuO+H2Cu+H2O，该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、H元素化合价由0价变+1价，所以属于氧化还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．5．下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A．Fe+H2SO4（稀）B．Al+H2SO4（浓）C．Ag+HCl（稀）D．Zn+HNO3（稀）【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据稀硝酸具有很强的氧化性和金属反应的特点分析，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行．【解答】解：A、Fe和H2SO4（稀）的反应中，稀硫酸是弱氧化剂，铁与稀硫酸电离出的氢离子之间的置换制得氢气，故A正确；B、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，故B错误；C、银和稀盐酸不发生化学反应，故C错误；D、锌与稀硝酸反应是硝酸中+5价的氮表现出的氧化性，被还原成一氧化氮，无氢气产生，故D错误；故选A．【点评】在金属和酸反应制取氢气时，注意不能使用硝酸，因硝酸的氧化性很强，不适合用来制取氢气．6．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为N AB．1.7g NH3所含原子数为0.1N AC．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据分子数N=nN A来计算；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下，水为液体．【解答】解：A、分子数N=nN A=1mol×N A/mol=N A个，故A正确；B、1.7g氨气的物质的量n==0.1mol，而1mol氨气中含4mol原子，故0.1mol氨气中含0.4mol原子即0.4N A个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于N A个，故C错误；D、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 molL﹣1．这里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．【解答】解：4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．【点评】本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．9．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．10．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，能和部分非金属元素化合生成化合物，据此分析解答．【解答】解：A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕色烟，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；B．根据A知，氯气和Fe能发生化合反应生成FeCl3，故B正确；C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色烟，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故C 正确；D．氢气在氯气中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，反应方程式为H2+Cl22HCl，故D 正确；故选A．【点评】本题考查了氯气的性质，为考试热点，知道氯气的强氧化性是解本题关键，知道Fe、Cu、氢气在氯气中反应现象，易错选项是A，注意：氯气和铁反应时，无论氯气是否过量都产生氯化铁，为易错点．11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘．12．不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，据此解答．【解答】解：A．碳酸钠为可溶性碳酸盐，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸钾与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钾，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B 正确；C．碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳、水，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C 正确；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选：D．【点评】本题化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及盐的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大．13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．14．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在空气中D．放在煤油中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应．【解答】解：A、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故A错误．B、细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故B错误．C、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故C错误．D、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确．故选D．【点评】本题以钠的储存方法的选择为载体考查了钠的性质，难度不大，会根据金属的性质选择相应的储存方法．15．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色B．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯水中含氯气，为黄绿色，新制氯水中含3种分子、4种离子，HClO易见光分解生成氧气，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；B．新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，故B错误；C．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故D错误；故选A．【点评】本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，为高频考点，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO易见光分解，题目难度不大．16．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16gD．6.02×1023个O2分子的质量为32g【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【专题】物质的量的计算．【分析】A．质量的单位是g；B．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4L；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．根据n=、m=nM计算．【解答】解：A．质量的单位是g，则1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，则CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D．6.02×1023个O2分子的物质的量为=1mol，其质量为m=nM=32g，故D正确．故选D．【点评】本题考查了质量、摩尔质量、气体摩尔体积、以及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意把握有关概念和公式．17．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（）A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．先加HCl无明显现象，排除银离子、碳酸根和亚硫酸根；B．可能为HCO3﹣；C．能在碱性条件下反应生成具有碱性的气体为NH3；D．观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃．【解答】解：A．先加HCl无明显现象，排除银离子、碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣，故A正确；B．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等离子，故B错误；C．能在碱性条件下反应生成具有碱性的气体为NH3，说明溶液中一定含有NH4+，故C正确．D．观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃，所以某物质灼烧时，末观察到焰色为紫色，则该物质中可能含钾元素，故D错误；故选BD．【点评】本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握其它离子的干扰，学习中要注重相关物质的性质．18．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．二．填空题（38分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 D（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 C（3）从碘水中提取碘单质 A（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物 B（5）分离水和汽油的混合物 F（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 E ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）碘易升华，而氯化钠不能；（5）水和汽油分层；（6）CCl4和甲苯互溶，但沸点不同．【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：D；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离出硝酸钾，故答案为：C；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取碘水中的碘，分液可分离，故答案为：A；（4）碘易升华，而氯化钠不能，则升华法可分离，故答案为：B；（5）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：F；（6）CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．对于实验室制氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为KMnO4，对应还原产物为MnCl2，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，故答案为：KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．21．下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．①CO2②NaOH 固体③NaHCO3固体④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥铁．【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：①CO2是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质；②NaOH 固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；③NaHCO3固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；④C12H22O11（蔗糖）不能导电，属于非电解质；⑤H2SO4溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铁能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②③；①④；⑤⑥．【点评】本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．22．质量均为m g的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=判断物质的量大小，分子数目之比等于物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比、密度之比等于相对分子质量之比．【解答】解：①HCl、②NH3、③CO2、④O2的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，根据n=可知，①HCl、②NH3、③CO2、④O2物质的量大小为：②＞④＞①＞③，分子数目之比等于物质的量之比，故所含分子数目最少的是③，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，体积最大的是②，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，密度最小的是②，故答案为：③；②；②．【点评】本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置．（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g 口进．（填g 或f）【考点】实验室制取蒸馏水．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据仪器的结构特点进行判断；（2）制取蒸馏水的过程实质是蒸馏过程，必须用酒精灯加热，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；【解答】解：（1）根据图示仪器的构造可知：①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）制取蒸馏水的过程实质是蒸馏过程，必须用酒精灯加热，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管中冷却水从g口进；故答案为：酒精灯；g．。

江苏省石榴高级中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二政治（必修）考试时间：75分钟满分：100分一、单项选择题：下列各题的四个选项中，只有一项符合题意的。

请在答题卡上填涂你认为正确的选项。

（本部分共30小题，每小题2分，共60分）1.下列关于哲学的说法正确的是A.哲学是关于世界观的学说B.不掌握哲学，将一事无成C.哲学是对自然、社会和思维知识的概括和总结，是它们研究的基础。

D. 哲学是科学的世界观与科学的方法论的统一2．下列能够正确说明世界观和方法论之间关系的有①二者是一般和个别的关系②世界观和方法论是统一的③世界观决定方法论，不存在脱离世界观的方法论④世界观体现着方法论，不存在脱离方法论的世界观A．①④ B．①② C．③④ D．②③3．哲学的基本问题是A．物质与意识的辩证关系问题 B．思维与存在何者为本原的问题C．思维与存在有没有同一性的问题 D．意识与物质的关系问题4. 没有物就没有影，思想和事实的关系就是影与物的关系。

这种观点A．是客观唯心主义观点 B．是形而上学的唯物主义观点C．是主观唯心主义观点 D．正确概括了思维和存在的关系5．英国人贝克莱认为，“存在就是被感知”，“物是观念的集合”。

这种观点①属于主观唯心主义②属于唯物辩证法③属于唯物主义④把人的主观精神夸大为唯一的实在A．①③ B．②④ C．②③ D．①④6．物质的唯一特性是A．运动B．规律 C．客观实在性 D．实践7．荀子说：“天行有常，不为尧存，不为桀亡”，“天不为人之恶寒而辍冬，地不为人之恶辽远而辍广”。

这些话说明A．规律的存在和发生作用有时是由人的主观意识决定B．自然规律具有客观性，社会规律具有主观性C．规律是不以人的意志为转移的，具有客观性D．规律是可以认识和改造的8．“水停百日生虫，人闲百日生病”告诉我们A．物质是运动的承担者 B．静止是绝对的、有条件的C．运动是物质的根本属性和存在方式 D．运动是暂时的、永恒的9．新闻工作者要加强道德修养和价值观修炼，以在全社会树立新闻工作者的良好形象。

江苏省连云港市东海县石榴高级中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）（总分120分考试时间 100分钟）第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：Cu：64,S:32，O:16，H:1，Na:23一、选择题：本卷包括10小题。

每小题2分，共20分。

每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

请把答案填入表格中。

1. “保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】试题分析：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，A正确；B、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，符合保护环境的措施，B正确；C、深入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，C正确；D、经常使用一次性筷子、纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的使用会造成白色污染，故措施不合理，D错误。

答案选D考点：“三废”处理和环境保护。

2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，应为 ,A错误；B、氯原子得到一个电子形成最外层8个电子的Cl－，离子结构示意图为，B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式H2C=CHCl ，D错误。

答案选C考点：原子结构示意图；电子式；结构简式。

3. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体， A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)， B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物， C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能， D错误。