人教版化学高考复习：铁及其化合物(63张PPT)

(3)制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程 式分别为__________________________________________； _______________________________________________。 3．Fe2＋和 Fe3＋的相互转化：Fe2＋②F①e、C③l2 CuFe3＋ 上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①____________________________________________， ②____________________________________________， ③____________________________________________。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧 化性酸反应的离子方程式分别为 _______________________________________________； _______________________________________________。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀 硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。
二、铁的化合物
1．铁的氧化物：
(1)物理性质
化学式 FeO 俗称
Fe2O3 ________
Fe3O4 ________

合 训 练
点 二
溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作
· 能
力
的理由是________________。
提 升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
解析 (1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水
点
一
解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加 Fe 粉防止 Fe2
＋被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所 综
考
点 一
题组三 铁与硝酸反应铁元素价态的判断
训 练
· 能 力 提 升
考
点
三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
4.铁的氢氧化物
点
一
化学
式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
综
色态 白色固体
红褐色固体
合
考 点
与盐
训 练 ·
二
酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
能 力 提 升
考
点
三 给定的条件下能实现转化
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
点 一
解析 HNO3 具有强氧化性，与 Fe 反
应产生的气体为 NO，A 项错误；铁与 Cl2
综
反应无论量的多少产物都是 FeCl3，B 项
合 训
考
点
错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁
二
练 · 能
单质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3
色粉末

Fe2+
第 人一 教节 版-铁及铁其及化其合化物合p物pt-精讲课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
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注：
1、离子共存： Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)、Cl2不共存； Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-不共存
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三、铁盐和亚铁盐
3、铁的冶炼： 炼铁高炉内发生的反应：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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二、铁的性质 1、物理性质：
银白色光泽，密度大， 熔沸点高，有良好的延 展性，导电性（不如铜 和铝）和导热性，能被 磁体吸引
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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4.稍强的还原剂：Mg、Zn、Al、H2 、CO ……
Fe
21
3 4
+2价Fe
5
+3价Fe
6
◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并 完成反应方程式。
5.强氧化剂：Cl2、Br2、O2、H2O2、O3、 HNO3 、H+/KMnO4……
Fe
21
3 4
+2价Fe

5
+3价Fe
6
◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并 完成反应方程式。
铁是 26 号元素，在周期表中位于 第四 .
周期，第 Ⅷ 族，属于 过渡 金属元素，其
原子结构示意图是
。
纯净的铁为 银白 色金属，铁粉是 黑 色 粉末，在冶金工业上铁被称为 黑色 金属； 铁能被磁化；纯铁的耐腐蚀性 强 。
◔水合Fe2+是 淡绿 色的，水合Fe3+是棕黄色 的。
1
+3价Fe
Fe(OH)3
Fe
3 Fe3O4 4
5
2
+2价Fe
Fe(OH)2
注明上述转化的条件，完成1~5反应方程式。
铁矿
FeO 黑铁矿
Fe3O4 磁铁矿
Fe2O3 赤铁矿
Fe2O3∙3H2O 褐铁矿
颜色 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 红褐粉末
溶解性 难溶
难溶
难溶
难溶
与强酸反应 反应 缓慢反应 反应
反应
其他 不稳定 磁性
2.稍强的还原剂：Mg、Zn、Al、CO、H2 ……
Fe
21
3 4
+2价Fe
5
+3价Fe
6