高三化学一轮复习《铁及铁的化合物》PPT课件

铁的化学符号为Fe，源自拉丁文 "Ferrum"。
铁的性质
磁性
铁是唯一的元素，可以永久磁化，具有吸引磁 物的特性。
延展性
铁可以轻松成型为各种形状，适用于铁制品的 制造。
导电性
铁是一种良好的导电体，广泛应用于电子设备 和电路中。
耐腐蚀性
经过适当的处理，铁可以具备较好的耐腐蚀性， 常用于建筑和船舶。
铁的制备
《铁及铁的化合物》PPT 课件
这份PPT课件将帮助您了解铁及铁的化合物的重要性和应用。从铁的性质、制 备和应用，到铁的氧化物和硫化物，让我们一同探索这个引人入胜的主题。
概述
铁的来源
历史意义
铁是地球上最丰富的元素之一，广泛存在于矿石中。
铁的制备和应用追溯到数千年前，是人类文明发展 的重要里程碑。
化学符号
2 辉铁矿
化学式为FeS，是一种绿色至黑色的矿石，常用于制造硫酸。
3 锐铁矿
化学式为FeS2，是一种常见的硫化物矿石，也被称为黄金。
铁的命名和式写法
元素名称
1. 铁 2. 氧 3. 硫
元素符号
1. Fe 2. O 3. S
化合物名称
1. 氧化铁 2. 硫化铁
化合物式写法
1. FeO 2. FeS
1
矿石提取
通过炼铁过程，从铁矿石中提取纯净的
高炉冶炼
2
铁。
将铁矿石和焦炭放入高炉中，经过高温
反应得到铁。
3
炼钢
通过去除杂质和调整成分，将铁转化为 钢。
铁的应用
桥梁建设
铁是建造大型桥梁的理想材料，坚固耐用，可承受 重大负荷。
建筑和工艺品
铁制建筑和工艺品具有独特的质感和塑性强，广泛应用于各行各业。

2
常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？
5、Fe3+具有（ ）性，其溶液为（ ）色？
6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？
7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？ 8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？
一、铁的性质 1、铁的存在： 主要化合价： 2、化学性质： （1）与非金属反应
（2）与 H2O反应
（4）利用Fe3+的氧化性：
①加铜片 ②用KI淀粉试纸
（5）利用Fe2+的还原性：
①加入酸性高锰酸钾溶液 ②加入溴水
（6）用苯酚溶液
【考点三】Fe与硝酸的反应 1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 2、铁与稀硝酸的反应：
（1）稀硝酸过量时
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 【注意】nFe/nHNO3=1:4 （2）铁过量时 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【注意】nFe/nHNO3=3:8 ② ①
Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓

(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法

硫 B 盐酸 A C + H +H 加热 D E （ 1） 写 出 下 列 物 质 的 名 称 ： 氢氧化铁 A _ _铁 _ _ _ _ _ _ ,B 硫化亚铁 _ _ _ _ _ _ _ _ ,E _ 氧化铁 _ _ _ _ _ _ _ ,G _ _ _ _ _ _ _ ,H _ _氯气 _______ 。 （ 2） 写 出 下 列 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 O F G : _ _ 4Fe(OH) _ _ _ _ _ _ _ _ _2_+ _ _O __ _ _2H _ _ _2_ _ _= _ _4Fe(OH) __ __ __ __3 ____. 2 _+ 盐 酸 N aO H 溶 液 F G（红褐色固体） 煅烧 E 加热
铁及铁的化合物
过渡金属 第四周期，第Ⅷ族
位置
Fe
结构
+26 2 8 14 14 2 2
性质 （还原性）
Fe –2e Fe 2+
Fe –3e
Fe 3+
一、铁单质的性质
Cl2 Br2 HNO3 强氧化剂 Fe O2 、H2O(g) Fe3+ Fe2+、Fe3+ Fe2+
I2 、 S 、H+、CuSO4 弱氧化剂
二、铁化合物的性质
+2价 1、氧化物 +3价 +2 +3价
FeO H+
Fe2O3 H+
Fe3O4 Ⅱ H+
Fe3+
Fe2+ [氧化剂] Fe3+ Fe2+ 2、可溶性盐 （浅绿色） [还原剂] （黄色） Fe(OH)2 Ⅰ Fe(OH)3 3、氢氧化物 （白色沉淀） （红褐色沉淀）