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[化学][高二化学《化学反应原理》综合练习2]

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高二化学《化学反应原理》综合练习2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间80分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II 卷上直接作答。

结束后，请上交答题卡和第II 卷。

第Ⅰ卷（共60分）(请将答案写在答题卡上)一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）。

1、关于吸热反应的说法，正确的是A 、凡需加热的反应一定是吸热反应B 、只有分解反应才是吸热反应C 、使用催化剂的反应是吸热反应D 、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A 、H 2O(g)=H 2(g)+12O 2(g)；∆H = +242kJ ·mol -1 B 、2H 2(g)+O 2(g)+2H 2O(l)；∆H = -484kJ ·mol -1C 、H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)；∆H = +242kJ ·mol -1D 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；∆H = -484kJ ·mol -14、在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，则该反应的平均反应速率为A 、0.4mol ／(L ·s)B 、0.3mol ／(L ·s)C 、0.2mol ／（L ·s ）D 、0.1mol ／（L ·s ） 5、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO 4溶液D . 不用铁片，改用铁粉 7、下列说法正确的是：A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH9、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为010、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。

①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A、Fe -2e-＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑14、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A、铝B、铜C、锡D、硅15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂16、. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度17、下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)218、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（）A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH19、有关原电池的工作原理中的下列说法中不．正确．．的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A、4＞2＞1＞3＞5B、2＞1＞5＞3＞4C、5＞4＞2＞3＞1D、3＞5＞2＞4＞121、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L22、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）23、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化24、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为()A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大25、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）26、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-127、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br-28、下列各变化中属于原电池的反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快29、化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是A、mol/minB、mol/sC、mol/(L·min)D、mol/(L·s)30、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl第II卷（共40分）三、填空题（共5小题，共32分）31、（2分）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向方向移动，这就是平衡移动原理，也叫________________________________32、（5分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4S末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，(1)则v A= _____________ v B= _________________ v C= ______________(2)反应前A有___ mol，反应前B有_____ mol33、（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是________电极反应式是____________________ ______ _ ；正极是，电极反应式是：________________ _____________ ________________ 。

34、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

35、（共11分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: ______(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________(3)、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。

若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________________(4)、（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：__________________________________________________________________(5)、（3分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：（4分）：______________________________________________________________溶液显________性四、计算题( 1小题共8分)36、在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，(1) （2分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________________ ___(2) （3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) （3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？高二化学《化学反应原理》综合练习2参考答案一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

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高二化学反应原理期中练习题二

高二化学反应原理期中练习题二

2013-2014学年度高二化学上学期期中考试模拟题二班级 姓名 学号一、选择题 1．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ ·mol －1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ ·mol －1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量2.使18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知： C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H ＝－Q 1kJ/mol ，CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－Q 2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( ) A ．1/2Q 2 kJ B ．1/3Q 2 kJ C ．1/3（Q 1+Q 2）kJ D ．1/3Q 1 kJ 3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3 B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量6、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-17．在FeCl 3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。

化学反应机理练习题推导化学反应的反应机理

化学反应机理练习题推导化学反应的反应机理

化学反应机理练习题推导化学反应的反应机理化学反应是物质之间发生的转化过程，而研究化学反应机理就是要理解反应发生的原因和过程。

推导化学反应的反应机理是化学研究的重要部分，也是化学工程和相关领域的基础。

本文将通过几个化学反应机理的练习题，来帮助读者更好地理解和掌握化学反应机理的推导过程。

【练习题一】醋酸酯的水解反应机理：醋酸酯可以通过水解反应转变为醋酸和醇。

推导醋酸酯的水解反应机理。

解题思路：水解反应是指一个物质与水反应形成另一组物质的过程。

在醋酸酯的水解反应中，醋酸酯首先与水分子中的氢离子发生酯键的断裂，形成醋酸根离子和醇。

接着，醋酸根离子和水分子再次发生质子转移反应，生成醋酸和醇。

推导过程：（1）机理步骤一：酯键的断裂CH3COOR + H2O → CH3COO- + R-OH（2）机理步骤二：质子转移反应CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-综上所述，醋酸酯的水解反应机理可以表示为：CH3COOR + H2O → CH3COOH + R-OH【练习题二】燃烧反应的反应机理：燃烧是许多化学反应中常见的反应类型之一。

请推导丙烷燃烧的反应机理。

解题思路：燃烧反应是指物质与氧气反应生成氧化产物和释放能量的过程。

丙烷燃烧是丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

在丙烷燃烧反应中，丙烷的碳－碳键首先被断裂，生成乙烯中间体，然后乙烯与氧气反应，在氧的作用下生成首先生成中间产物丙烯醛，再进一步发生加氢反应生成二氧化碳和水。

推导过程：（1）机理步骤一：丙烷的碳－碳键断裂C3H8 → CH2=CH2 + CH3•（2）机理步骤二：乙烯与氧气的反应CH2=CH2 + O2 → CH2=CH-CHO•（3）机理步骤三：丙烯醛的加氢反应CH2=CH-CHO• + H2 → CH3-CH2-OH + CO2综上所述，丙烷燃烧的反应机理可以表示为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O【练习题三】还原反应的反应机理：还原反应是指物质接受或获取电子的过程，还原剂使其他物质发生电子转移，从而减少了氧化态。

高二化学专题二 综合测试题

高二化学专题二 综合测试题

专题二综合测试题时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零答案：C解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正=v逆。

2.反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g) ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图，则氨的百分含量最高的一段时间是()A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6答案：A解析：此题主要考查影响化学反应速率的因素及化学平衡的移动，t1~t2段，相当于在t0~t1基础上，升高了温度，平衡向左移动，使NH3百分含量减少。

t3~t4段，只是使用了催化剂，使正、逆反应速率同等程度地增加，平衡并未移动，NH3的百分含量不变，故只能选A。

3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出 产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案：C解析：化学反应速率是研究化学快慢问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题。

4.下列现象与平衡移动无关的是()A.酯水解时加碱作催化剂B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体C.合成氨工业中温度选择400℃~500℃D.合成氨工业中压强选择20MPa~50MPa答案：C解析：合成氨中选择500℃左右的高温是因为提高化学反应速率，同时此温度下催化剂的活性强。

高二化学学业水平测试综合练习(二)

高二化学学业水平测试综合练习(二)

高二化学学业水平测试综合练习（二）本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．下列能源中，属于无污染能源的是：（）A.煤B.核能C.太阳能D.石油2．目前，已发现的居室空气污染物达300多种。

其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。

该污染物是A．HCHO B．CO C．CO2D．CH3CH2CH2CH3 3．在月球的土壤中含有较丰富的中子数为1的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

该氦原子可表示为A．B．C．D．4．食品卫生与身体健康密切相关。

下列做法会导致食品对人体有害的是：①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜，③生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；⑤用小苏打做发酵粉做面包；⑥用乙烯催熟水果A. ①②③⑤B. ①②③④C. ②③④⑤D. ①②③④⑤5．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．H2B．NaCl C．KOH D．H2S 6．下列反应中，属于取代反应的是A．乙醇在一定条件下生成乙醛B．苯的硝化反应C．乙醛在一定条件下生成乙酸D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A8．某学生设计了下列家庭实验，其中不合理．．．的是A．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧法鉴定真假黄金9．下列各组性质比较中，正确的是A．金属性Na < Mg<Al B．稳定性NH3 <H2O<HFC．碱性NaOH > KOH > Mg(OH)2D．酸性HClO4>H3PO4 > H2SO410．下列过程涉及化学变化的是A．碘的升华B．石油分馏C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干馏11．在下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A．NH4+，SO42－，K+，OH－B．H+，Cu2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl－，CO32－，Na+ D．Ca2+，MnO4－，Na+，CO32－12．2009年诺贝尔化学奖授予万卡特拉曼—莱马克里斯南等三人，以表彰他们在核糖体的结构和功能方面研究所作出的贡献。