第三章第3节硫的转化第一课时

第3节硫的转化〔第一课时〕
教学目标：
2、应用氧化复原反响的知识，探究硫单质的性质。

3、认识硫黄是黄色固体，既有氧化性又有复原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化复原反响。

知识重点：硫单质的氧化性和复原性
教法：阅读、探究
课型：新授
教学设想：以火山喷发作为硫元素在自然界中转化的切入口，在描述不同价态硫元素在自然界中转化的过程中，逐渐让学生接触含有硫元素的物质。

通过“观察与思考〞以硫与铁、硫与氧气的反响为例，引导学生学习硫与金属或非金属单质的反响，认识硫单质的氧化性和复原性。

教学过程：
板书设计：
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1、硫的物理性质
俗称硫黄，黄色或浅黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔、沸点不高。

2、硫的化学性质
〔1〕氧化性：〔0→-2〕
Fe + S FeS 〔黑色固体〕
Hg + S HgS 〔实验室用硫粉处理洒落的水银〕
H 2 + S H 2S 氧化性：Cl 2＞O 2＞S
〔2〕复原性：〔0→+4〕
S + O 2 SO 2 △ △
点燃。

二、硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。
•不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；
硫的同素异形体之间的相互转化
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
熔点119℃
高于95.4℃ 低于95.4℃
【迁移应用】
1、下列说法中，正确的是（ D ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫 和单斜硫
硫在自然界的存在：游离态和化合态 自然界中的硫是以什么形态存在的？这些化
多种价态的含硫化合物能够互相转化 化合价： -2 0 +4 +6 既然硫是多种化合价，那么常见的化合价有


二氧化硫属于哪种氧化物？ 根据二氧化硫中硫元素的化合价判断： 二氧化硫具有什么样的性质？
知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解. 有较强的还原性。 酸性强弱为：HCl ＞ H2SO3 ＞ H2CO3
2.化学性质

(1)酸性氧化物的通性：
a、与水反应
SO2 + H2O
H2SO3 （SO2是H2SO3的酸酐）
哪些呢？ 合物在自然界中是不是孤立存在的？
S
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等 SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
H2S Na2S FeS CuS 等;6
低价
S
中间价态
高价
硫既有氧化性又有还原性
小组讨论
硫 S 非金属单质
与金属反应
与非金属反应

H2SO4，混合溶液无漂白性。
[练一练] 2．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( )
A．与潮湿的硫化氢混合
B．使氯水退色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红退色 答案： B
互动探究区
一、SO2为酸性氧化物
下 列 反 应 中 ， 能 说 明 SO2 是 酸 性 氧 化 物 的 是
(
)
A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3 ＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋4H ＋SO2 4
大 有刺激性气味 比空气___
2.化学性质
3．实验室制法 写出反应的化学方程式：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 _________________________________________
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[记一记] (1)SO2与O2生成SO3的反应是典型的可逆反应。
第3节 第1课时
硫的转化 二氧化硫
自然界中的硫
自主预习区
一、自然界中的硫
[填一填]
1．存在：硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地
壳及动植物体内。
2．转化
3．认识硫单质 硫黄 ，常见的同素异形体有斜方硫和单斜 硫单质俗称 _____ 硫。
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)用途 硫酸 、 _____ 化肥 、火柴等，还用于农药、火 主要用于制造 _____
＋ ＋ ＋ －
ห้องสมุดไป่ตู้
D．SO2＋H2O2===H2SO4
点拨：
酸性氧化物的通性：
酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和
水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。 Na2O 是碱性氧化 物， 与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正 确； B、 C、 D三项是氧化还原反应， B项中 SO2被还原，说明 SO2 具有氧化性， C、 D两项中 SO2 被氧化，说明 SO2 具有还原

2、通过了解生产生活中不通价态硫元素间的转化，体会了解酸雨的危害及其防治
情感态度与价
值观
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力
通过硫元素在生产生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害
实验探究、自主归纳
教学策略
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
教师操作两个实验
1、S和Fe的反应；
2、S和O2的燃烧
学生分析得出既有氧化性又有还原性
学生听讲，并记录
学生上黑板书写方程式
段段清
课堂练习
指导学生完成课堂练习
学生完成课堂练习
二氧化硫的物理性质
二、二氧化硫
1、物理性质
教师展示二氧化硫指导学生了解其物理性质
学生观察并填写学案
二氧化硫的化学性质
(10min)
教学重
点难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
学情分析
学生可以运用氧化还原知识来指导硫元素的学习，对环境保护也有所了解