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2019-2020学年福建华安一中、长泰一中等四校新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年福建华安一中、长泰一中等四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO 3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO 4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）A ．甲B ．乙C ．丙D ．都不行 【答案】D【解析】【分析】溴乙烷水解反应：C 2H 5Br+NaOH→C 2H 5OH+NaBr （氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH→CH 2=CH 2+NaBr+H 2O （氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都有Br -。

【详解】A 、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH ，过量的NaOH 可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A 不正确；B 、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH ，然后再滴入AgNO 3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 可证明混合液里含有Br -，不能证明发生了消去反应，B 不正确；C 、酸性KMnO 4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C 不正确；D 、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D 。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．向1 L 1 mol·L -1 NaClO 溶液中通入足量CO 2,溶液中HClO 的分子数为N AB ．标准状况下,体积均为2.24 L 的CH 4与H 2O 含有的电子总数均为N AC ．2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N AD ．由13 g 乙酸与2 g CO(NH 2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 向1 L 1 mol·L -1 NaClO 溶液中通入足量CO 2，次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HClO 的分子数小于N A ，故A 错误；B. 标准状况下， H 2O 是液体，2.24 L H 2O 的物质的量不是0.1mol ，故B 错误；C. NO 和O 2反应生成NO 2，体系中存在2242NO N O ƒ平衡， 2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应，产物的分子数小于2N A，故C错误；D. 乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是115，由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质的量是()113+2g1g/mol=1mol15⨯÷，氢原子数是N A，故D正确。

选D。

3．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A．①②B．②③C．①②③D．①②③④【答案】D【解析】【分析】【详解】①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；②含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应，故正确；③含有碳碳双键，一定条件下能与H2发生加成反应，故正确；④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；故选D。

4．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服【答案】C【解析】【分析】【详解】A. FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；B. ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；C. 长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；答案选C。

5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解，故A 错误；B ．Pb 2+和SO 42-反应生成PbSO 4，但是Pb 2+的量过量，加入Na 2S 时，若有黑色沉淀PbS 生成，不能说明PbSO 4转化为PbS ，不能说明K sp (PbSO 4)＞K sp (PbS)，故B 错误；C ．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。

加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。

说明淀粉水解能产生还原性糖，故C 正确；D ．硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D 错误；答案选C 。

【点睛】Pb 2+和SO 42-反应生成PbSO 4，但是Pb 2+的量过量，这是易错点。

6．下列说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．水分子中O －H 键的键能很大，因此水的沸点较高C ．Na 2O 2中 既含有离子键又含有共价键，但Na 2O 2属于离子化合物D ．1 mol NH 3中含有共用电子对数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A 项错误；B ．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H 键键能无关，B 项错误；C ．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na +和22O -是以离子键结合，22O -中的O 是以共价键结合，C 项正确；D ．NH 3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH 3中含有3N A 个共用电子对，D 项错误；答案选C 。

7．X 、Y 、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现如图所示转化关系的是（ ）X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A ．NO NO 2 HNO 3 ①常温遇氧气 B ． Cl 2 NaClO HClO ②通入CO 2C ．Na 2O 2 NaOH NaCl ③加入H 2O 2 D ．Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ④加NaOH 溶液 A ．A B ．B C ．C D ．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A 正确；B. 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B 正确；C. 氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C 错误；D. 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D 正确；本题选C 。

【点睛】要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。

8．25C ︒，改变30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。

若a a pK =-lgK 。

下列叙述错误．．的是（ ）A ．pH=6时，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c H B ．3CH COOH 电离常数的数量级为-510C ．图中点x 的纵坐标值为-4.74D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 约等于线c 与线d 交点处的横坐标值【解析】【分析】根据图知，pH<7时，CH3COOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c（OH－）=c（H＋），二者的对数相等，且pH越大c（OH－）越大、c（H＋）越小，则lgc（OH－）增大，所以b、d分别表示H＋、OH－；pH>7时，CH3COOH几乎以CH3COO－形式存在，a表示CH3COO－；A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）；C、根据K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常数K h=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO －)=1/k，求出c(OH－)，pH=14-pOH，即c与线d交点处的横坐标值。

【详解】A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），故A错误；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）=10-4.74，故B正确；C、根据K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；pH=2时，c（H＋）=10-2mol·L－1，从曲线c读出c(CH3COOH)=10-2mol·L－1，由选项B，K=10-4.74，解得c(CH3COO－)=10-4.74，故C正确；D、CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常数K h=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO －)=1/k，从c与线d交点作垂线，交点c（HAc）=c（Ac－），求出c(OH－)=1/k=104.74mol·L－1，pH=14-pOH=9.26，即c与线d交点处的横坐标值。

故D正确。

故选A。

9．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1【答案】C【解析】由图可知，转化Ⅰ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)＋O2(g)= CO2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol－1，转化Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，转化Ⅰ—转化Ⅱ得C(s)→CO(g)的热化学方程式2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1。

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2019-2020学年福建省普通高中新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年福建省普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。

下列说法正确的是A．元素非金属性：X>WB．Y和Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z<WD．只有W元素的单质可用于杀菌消毒【答案】C【解析】【分析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于ⅠA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素，据此解答。

【详解】根据分析可知：X 为C元素，Y为O元素，Z为Na，W为Cl元素。

A. 高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W ，故A 错误；B. O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B 错误；C. 离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；D. 除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

2．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。

将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

下列说法正确的是（）A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+【答案】D【解析】甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g 白色沉淀，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，可知含有0.01molSO42-，滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g，物质的量为0.02mol，则溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+，故A错误；B．不存在Na+、K+，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C．废水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C错误；D．有分析可知废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正确；答案为D。

2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】A【解析】【分析】Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NO x）＝1.1222.4/LL mol＝0.05mol，反应后溶液pH＝1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3。

【详解】A．根据N原子守恒知，反应后溶液中n（NO3-）＝n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]＝0.02mol+3×2.856/gg mol＝0.17mol，则c（NO3-）＝0.170.2molL＝0.85mol/L，A正确；B、反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=0.028mol×3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）=2.856/21gg mol=0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol＝1.82g，B错误；C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误；D．2.8gFe完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量＝2.856/gg mol×3＝0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol×（5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，D错误；答案选A。

2019-2020学年福建省华安县第一中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年福建省华安县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸【答案】C【解析】【详解】A. 若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；B. 若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；C. 若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；D. 若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；C．加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；故答案选B。

3．只涉及到物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。

福建省华安一中、长泰一中等四校2024届化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析

福建省华安一中、长泰一中等四校2024届化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析

福建省华安一中、长泰一中等四校2024届化学高一第二学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的( )A．金刚石和石墨是不同的单质B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定D．相同质量的石墨比金刚石的能量高2、在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理3、依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A．Na B．OC．Al D．S4、下列物质中，含有离子键的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl5、下列说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液6、下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素7、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。

下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：48、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是( )①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤9、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A．每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化B．还原剂只有Fe2+C．x=2，氧化剂是O2D．氧化产物只有S4O62-10、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是A．平衡时，容器内的压强是起始时的B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l11、下列物质中属于非电解质的是（）A．N2B．醋酸C．氨气D．BaSO412、按照“非金属单质、含氧酸、碱、电解质”的顺序排列的一组物质是（）A．O2、H2S、Na2CO3、NaOH B．Si、H2CO3、KOH、盐酸C．Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3D．S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl13、有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能14、“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。

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