2021年九年级化学下册 第单元 课题《溶液的形成》导学案(新版)新人教版

2019-2020年九年级化学下册 9.1 溶液的形成（第1课时）导学案（新版）新人教版1、联系生活，学以致用。

变抽象学习为联系生活的学习、数形结合的学习。

2、关注主干知识，了解和理解：溶液的形成和组成——分散程度，溶质和溶剂；溶液状态——饱和溶液；物质的溶解性——溶解度；溶液的浓度——溶质质量分数。

3、知道配制溶液和分离混合物的意义，激发兴趣，学会操作，为酸碱盐学习做准备。

课题1：溶液的形成（1）第一标设置目标1、了解物质的分散情况和分散时的能量变化，能识别溶液和浊液，解释乳化现象，识别溶解时的吸热或放热现象。

2、经历溶解时能量变化的探究，培养方案设计能力。

第二标我的任务情境导入海水是纯净物还是混合物？是什么混合物呢？学习任务1、了解物质的分散情况1、自主阅读：教材溶液、乳化现象和资料卡片部分2、看教师演示，观察记录。

植物油水植物油水、洗涤剂3、交流评价4、分析定义溶液：悬浊液：乳浊液：乳化现象：5、练习：教材P32，第1（1）、（3），3、4（2）题。

学习任务2、探究溶解时的吸热或放热现象1、提出问题：氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠等物质溶解时，能量有无变化？2、方案设计：自主阅读，完型教材P29探究的设计部分，交流评价3、看教师演示，观察记录于教材上。

4、结论：溶解时，出现吸热现象，溶液温度；溶解时，出现放热现象，溶液温度。

5、练习：教材P32，第1（4）。

6、讨论：教材P32，第5题。

答案：第三标反馈目标分值：10分学成情况：家长签字：1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）A. 溶液乳浊液溶液B. 溶液悬溶液乳浊液C. 悬溶液乳浊液溶液D. 溶液悬浊液溶液2、空气是（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、化合物3、碳素钢是 ( )A、单质B、溶液C、悬浊液D、乳浊液4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（）5、稀硫酸溶液，水中存在的是（）A、硫酸分子B、硫酸小液滴C、氢离子和硫酸根离子D、硫酸小颗粒6、市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰7、为什么餐具、衣服上的油污可以用洗涤剂洗掉？（2分）8、敌杀死是一种杀虫农药，为节约农药，增强农药的展布面积，提高杀虫效果，可把该农药按比例注入中，并滴加少量，充分搅拌后使用。

九年级化学下册第9单元课题1《溶液的形成》（第1课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第9单元课题1《溶液的形成》（第1课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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《溶液的形成》（第1课时）一、教学目标(一)知识与技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念.2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

（二）过程与方法学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析并报告实验现象。

(三）情感态度与价值观1。

发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

2。

对学生进行微粒在不断的运动等辩证唯物主义观点的教育，培养学生的抽象思维能力。

二、教学重点、难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。

难点:从微观的角度理解溶解过程.三、教学方法实验探究法、归纳法、小组合作讨论法四、教学准备教学设备(投影仪，计算机）、蔗糖、食盐、硫酸铜、水、高锰酸钾、汽油、碘、乙醇、药匙、玻璃棒、烧杯、试管五、教学过程、说出蔗糖溶液、食盐溶液、上述溶液中的溶剂均为水，那么水是唯一的溶剂吗?学生分组实验完成实验9-2:在两支试管中各加入1-2小粒碘,然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管各加入1—2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。

振荡,观察现象.讨论：由试管1、2和试管3、4比较可以得出什么规律？由试管1、3和试管2、4比较可以得出什么规律？学生分组实验并填表：讨论交流得出:1。

9.1 溶液的形成课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：第课时累计课时学习过程（定向导学：教材26页至28页）流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(4分钟）1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系学习难点：对溶解过程的理解。

二、夯实基础(20分钟)1、溶液的形成（1）实验9-1：将食盐溶于水中观察现象，微观角度解释原因。

（2）溶液的概念是什么？从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？（3）溶剂和溶质的概念;2、溶液的组成（1）实验9-2：将碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中，完成表格。

溶质溶剂现象碘+水碘+汽油高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油b、两种或多种液体物质混合后形成溶液，溶质和溶剂怎样规定？溶液的作用：化学反应在溶液中进行得比较快；动、植物营养成分的吸收有些必须溶解在水中，形成溶液，才能被吸收。

电离：物质（由离子构成的物质）溶解在水中能够产生自由移动离子的过程。

溶液概念关键词：一种或几种物质、均一、稳定、混合物。

溶液可以有颜色，常见溶液的颜色：硫酸铜蓝色、氯化铁黄色、氯化亚铁浅绿色、高锰酸钾紫红色、品红红色等。

实验9-2是个对比实验，对比方法就是通过找出相同点，发现不同点，归纳总结得出结论，提升我们的思维品质。

三、能力提升（8分钟）1、下列说法正确的是（）A．溶液都是无色、澄清、透明的B．固体物质的水溶液下层比上层密度大C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液2、一瓶500ml浓度为25%的葡萄糖溶液配制好后放置了半个月，倒出50ml，倒出50ml溶液的浓度为 25%。

(填“< , > ,= ”)3、商贩用化学有毒物质甲醇非法勾兑酒水,已知某假酒：含有甲醇、乙醇、水三种物质，试判断该酒水中的溶质是。

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成导学案[温故知新]1．在化学实验室里你曾用过（或所知道）的溶液有 、 、 、 。

2．物质与水混合后 （填“是”或“不是”）都能形成溶液。

为什么？ 。

3．根据你对溶液的初步了解，你能概括出溶液的特点有： 、 、 。

[课前导学]1． 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 叫溶液。

的物质叫溶质， 的物质叫溶剂。

例如：石灰水中的溶质是 ，溶剂是 。

碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。

分散到 里形成的 、 叫乳浊液。

2．溶质可以是固体，也可以是 、 ；溶剂中最常见的是 ， 、 也可作溶剂。

3．物质在溶解时，有的使溶液温度 ，有的使溶液温度 ，有的溶液温度基本不变。

[课堂探索]溶液是怎样形成的？下面我们通过探究来对溶液的知识作进一步了解。

活动与探究（一）：几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100mL 烧杯三个、药匙相关结论：1．溶液是指： 。

２． 。

活动与探究（二）：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管 结论：1． 。

２． 。

活动与探究（四）：药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管结论：乳化是指 。

活动探究（五）：方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。

分组实验：按设计的实验方案进行实验并观察记录。

相关结论： 。

原因是 。

[当堂反馈]1.将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A ．面粉 D ．味精 C ． 食盐D ．酒精2.溶液的基本特征是( )A．无色B．透明C．纯净物D．均一、稳定3．对一瓶长期放置的氯化钠稀溶液的叙述，正确的是( )A．瓶底附近的溶液较浓B．瓶口附近的溶液较稀C．瓶底会析出一定量的食盐固体D．瓶内溶液各部分的密度相同4．下列是对一瓶蔗糖溶液的叙述，正确的是( )A．下部的溶液比上部的甜B．条件不变时久置会析出蔗糖C．每一部分中蔗糖与水的质量比不同D．蔗糖分子均一地分散在水分子之间5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。

课题一：溶液的形成知识与技能1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2.了解溶液的形成过程，知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。

3.知道溶质在溶解的过程中，有的吸收热量，有的放出热量。

4.能说出一些常见的乳化现象。

过程与方法能识别常见溶液中的溶质和溶剂学会通过实验：比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热（或吸热）现象。

情感、态度、价值观了解溶液在生产、生活中的重要意义。

能识别常见溶液中的溶质和溶剂一、【情境导入】喝过雪碧吗，啥味道？喝过纯净水吗，啥味道？二者为什么不同？【新知学习】二、【课前预习】1.海水是纯净物还是混合物？2.为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？三、自主探究：探究一溶液的形成【实验探究】教材P26实验9-1。

【思考】1.为什么物质会消失在水中？对此你有什么猜想？2.蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相同？3.形成溶液后，外界条件不变时，溶液分层或析出沉淀了吗？4.此时的溶液是纯净物还是混合物？【总结】溶液、溶质﹑溶剂概念及溶液的特征。

1.溶液：一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。

⑴溶液的特征：①均一性：指溶液内各部分的和都相同。

②稳定性：指时，溶质和溶剂不会分离。

⑵溶液的组成：______和_______。

2.溶质：。

3.溶剂：。

【交流讨论】1.如何用用微粒的观点解释溶液的形成？请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

⑴许多化学反应在溶液中进行，可以反应的速率。

⑵医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

⑶对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成后才能吸收。

动物体内的O2和CO2都是溶解在中进行循环的。

现代农业无土栽培的植物生长在中。

探究二溶质和溶剂的关系【实验探究】教材P28实验9-2【实验探究】教材P 29实验9-3【阅读】阅读课本P 27—28，结合实验现象，完成以下问题：1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。

人教版九年级化学下册第九单元课题1 溶液的形成导学案一、导入•导入目标：了解溶液的概念和形成过程，熟悉溶质、溶剂和溶解度的概念。

•导入方式：通过观察生活中的溶液现象，引发学生思考。

导入引导通过展示一小瓶色彩鲜艳的果汁溶液，问学生： 1. 你认为什么是溶液？ 2. 这个果汁为什么可以被称为溶液？请学生思考，不要给出回答。

二、概念解释溶液的概念溶液是由两种或更多种物质按一定比例调配而成的均匀透明的物质，在溶液中，溶质和溶剂是密不可分的。

溶质溶质是指在溶液中溶解的物质，存在于溶液中的物质以离子、分子或原子的方式存在。

溶剂溶剂是指溶液中的一种物质，用于溶解溶质。

溶解度溶解度是指一个物质在一定温度下在溶剂中能溶解的最大量。

三、探究活动学生完成以下探究活动，观察实验现象并回答问题。

活动材料•两个玻璃杯•水•食盐活动步骤1.在两个玻璃杯中倒入相等的水。

2.在一个玻璃杯中加入少量食盐，搅拌均匀。

活动观察1.观察加入食盐后的玻璃杯，回答以下问题：–加入食盐后，溶液的颜色变化了吗？–搅拌后，食盐是否完全溶解？–实验后，观察到溶液中是否有剩余的食盐？活动总结1.总结溶解的过程，并说明溶质和溶剂之间的关系。

2.通过观察实验现象，解释溶解度的概念。

四、拓展练习请思考并回答下列问题： 1. 试举出生活中的几个例子，解释其中的溶质和溶剂。

2. 为什么溶质可以溶解在溶剂中？有什么因素会影响溶解度？五、总结通过本节课的学习，我们了解了溶液的概念和形成过程，熟悉了溶质、溶剂和溶解度的概念。

我们还通过探究活动观察了溶液的形成现象。

在拓展练习中，我们思考了溶质和溶剂在生活中的例子，并探讨了溶解度的影响因素。

掌握了这些知识后，我们能更好地理解溶液现象，并应用于实际生活中的问题中。

希望同学们通过本节课的学习，能够对溶液的形成和特性有更深入的理解，并能应用到实际问题中。

第九单元溶液课题1 溶液的形成知识点1:溶液的概念1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

(1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。

(2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时,溶液长期放置不会出现分层现象,也不会析出固体物质。

拓展延伸 1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。

2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。

易错警示 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。

2.溶液是混合物,因此,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。

【例】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.味精答案：D点拨：能溶于水的物质加入水中才能形成溶液,而芝麻油不能溶于水,不能形成溶液。

知识点2:溶液的组成1.溶液是由溶质和溶剂组成的。

(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

(2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。

水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。

2.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。

溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。

如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。

但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。

(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。

②另取两支试管,再分别加入1～2小粒碘和高锰酸钾,各加入2～3 mL 汽油,观察是否溶解及所得溶液的颜色。

溶液的形成导学案一、导入我们在日常生活中经常接触到溶液，比如喝茶、喝咖啡、洗衣服等等。

那么，你知道什么是溶液吗？今天我们就来学习一下化学下册第九单元的第一个课题——溶液的形成。

二、概念解释1.溶液：指两种或更多种物质在一定温度下均匀混合的体系。

通常由溶质和溶剂组成，其中溶质的量较少，溶剂的量较多。

2.溶质：指在溶液中溶解的物质，通常是固体或气体。

3.溶剂：指在溶液中溶解溶质的物质，通常是液体。

三、溶解的条件溶解是溶质与溶剂之间的相互作用过程。

溶解需要满足一定的条件才能发生。

1.温度：一般情况下，温度升高有利于溶解，温度降低则溶解度减小。

2.浓度：溶质在溶剂中的质量占总溶液质量的比例，称为溶液的浓度。

溶液的浓度可以通过溶质质量与溶剂或溶液总质量的比值来表示。

3.搅拌：搅拌能加快溶质与溶剂之间的相互作用，有利于溶解过程的进行。

四、溶解度溶解度是指在一定温度下单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。

通常用表示溶质在单位溶剂中的质量的比例来表示溶解度。

1.饱和溶解度：在一定温度下，当溶质在溶剂中溶解达到一定程度后，继续增加溶质的量就不能再完全溶解，此时溶液被称为饱和溶液。

饱和溶解度是指在饱和溶液中单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。

2.过饱和溶液：在一定温度下，如果继续加入溶质使其溶解超过饱和溶解度，形成的溶液就被称为过饱和溶液。

过饱和溶液是不稳定的，稍有扰动就会析出溶质。

五、实践探究请同学们在实验室自己操作，将盐加入一杯水中搅拌，看看能否将盐完全溶解在水中。

观察盐的溶解过程中是否有温度变化。

在实验完成后，同学们可以尝试调整溶剂和溶质的质量比例，观察溶解度的变化。

六、总结提升通过今天的学习，我们了解了溶液的形成和溶解的条件。

温度、浓度和搅拌是影响溶解过程的重要因素。

我们还学习了溶解度的概念，并进行了实践探究。

通过实验，我们可以直观地观察到盐在水中的溶解过程，加深对溶解的理解。

下面是一些思考题，你可以尝试回答并与同学们分享：1.除了盐溶解在水中，还有哪些物质可以溶解在水中？2.除了温度、浓度和搅拌，还有哪些因素会影响溶解过程？3.你有没有想到其他的实际应用场景，涉及到了溶解的知识？七、课堂延伸本节课我们主要学习了溶液的形成和溶解的条件，通过实践探究加深了对溶解度的理解。