醋酸钠含量测定.ppt

乙酸钠含量的检测方法乙酸钠（化学式：CH3COONa）是一种无色结晶或粉末状的化合物，常用于工业生产和实验室中。

下面将介绍几种常见的乙酸钠含量检测方法。

1.酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的测定乙酸钠含量的方法。

该方法基于乙酸钠与酸反应生成醋酸和醋酸钠的原理进行测定。

实验步骤：a)取一定质量的样品，并将其溶解在适量蒸馏水中；b)将溶解后的样品加入酸性介质，例如硫酸溶液；c)用标准酸溶液对样品溶液进行滴定，直到反应将终点指示剂的颜色由红变为黄，记录所用的酸溶液的体积。

根据滴定所需标准酸溶液的体积，再结合乙酸钠和醋酸钠之间的化学反应便可以计算出待测样品中乙酸钠的质量或浓度。

2.pH测定法：该方法是通过检测乙酸钠溶液的pH值来间接判断其中乙酸钠的含量。

实验步骤：a)准备一定浓度的乙酸钠溶液；b)使用pH计或酸碱指示剂将溶液的pH值进行测定；c)将实测的pH值与标准乙酸钠溶液的pH值进行对比，根据比较结果判断乙酸钠样品中的含量。

3.碳酸钠法：碳酸钠法是一种通过与乙酸钠反应生成二氧化碳的方法进行测定。

实验步骤：a)取一定量的乙酸钠溶液；b)加入适量的酸或酸溶液，例如稀盐酸溶液；c)酸与乙酸钠反应生成二氧化碳，根据反应生成的CO2量来计算乙酸钠的含量；d)使用气体分析仪器如气体色谱仪测定CO2的体积。

根据CO2的体积以及乙酸钠与酸之间的化学反应，可以计算出待测样品中乙酸钠的含量。

总结：以上所介绍的方法是几种常见的乙酸钠含量检测方法，每种方法都有其适用范围和检测的精度。

在实际应用中，可以根据实验条件和需求选择合适的方法来进行乙酸钠含量的检测。

同时，为了保证测量结果的准确性，实验过程中需要注意操作的准确性和仪器的校准。

精心整理乙酸钠浓度的测定方法1、仪器1.1250mL全玻璃回流装置。

如取水样在30mL以上,用500mL全玻璃回流装置。

1.2加热装置（电炉）。

1.35mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。

2、试剂2.1乙酸钠标准溶液（1g/L）:准确称取1.000g分析纯乙酸钠，置于1000ML容量瓶中，用蒸馏水加至刻度、摇匀（此溶液COD浓度应为680mg/L）。

2.2重铬酸钾标准溶液（0.2500mol/L）:称取预先在120度烘干2小时的基准或优质纯重铬酸钾12.258g 溶于水中,移入1000mL容量瓶内，稀释至标线，摇匀。

2.3试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲罗啉（C12H8N2.H2O）、0.695g硫酸亚铁（FeSO4.7H2O）溶于水中,稀释至100mL,贮于棕色瓶内。

2.4硫酸-硫酸银溶液:于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。

放置1 —2天,不时摇动使其溶解。

2.5硫酸亚铁铵标准化溶液[c（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O 约等于0.1mol/L]:称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸,冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。

标定方法:准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。

冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液（约0.15ml）,用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色c=（0.2500 10.00）/V式中c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/L;V --- 硫酸亚铁铵标准溶液的用量，ml。

3、实验步骤3.1空白:取10.00mL蒸馏水置于250ml磨口的回流锥形瓶中,准确加入10.00mL、0.2500mol/L 浓度的重铬酸钾溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入20ml 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h（自开始沸腾时记时）。

乙酸钠-测定方法(总2页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除乙酸钠浓度的测定方法1、仪器1.1250mL全玻璃回流装置。

如取水样在30mL以上，用500mL全玻璃回流装置。

1.2 加热装置（电炉）。

1.3 5mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。

2、试剂2.1乙酸钠标准溶液(1g/L):准确称取1.000g分析纯乙酸钠，置于1000ML 容量瓶中，用蒸馏水加至刻度、摇匀（此溶液COD浓度应为680mg/L）。

2.2 重铬酸钾标准溶液（0.2500mol/L）：称取预先在120度烘干2小时的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶内，稀释至标线，摇匀。

2.3 试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲罗啉（C12H8N2.H2O）、0.695g硫酸亚铁（FeSO4.7H2O）溶于水中，稀释至100mL，贮于棕色瓶内。

2.4 硫酸-硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。

放置1—2天，不时摇动使其溶解。

2.5 硫酸亚铁铵标准化溶液[c(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O约等于0.1mol/L]：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。

标定方法：准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。

冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液（约0.15ml），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色c=（0.2500·10.00）/V式中c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L；V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量，ml。

3、实验步骤3.1空白：取10.00mL蒸馏水置于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加入10.00mL、0.2500mol/L浓度的重铬酸钾溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入20ml硫酸－硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h（自开始沸腾时记时）。

乙酸钠测定方法乙酸钠是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、食品等领域。

准确测定乙酸钠的含量对于产品质量的控制具有重要意义。

下面将介绍几种常用的乙酸钠测定方法。

一、重量法重量法是最常用的测定乙酸钠含量的方法之一、具体步骤如下：1.量取一定质量的乙酸钠试样，精确称称入称量瓶中，并记录电子天平的读数。

2.将称量瓶中的乙酸钠试样与少量去离子水溶解，加热搅拌至完全溶解。

3.用去离子水稀释至预定体积，摇匀。

4.取适量溶液，用酚酞作指示剂，定容玻璃容器测定终点滴定。

5.计算乙酸钠的含量，公式为：C（乙酸钠含量）=(V2-V1)×C1/V3其中，V1为试样的用量（mL），V2为滴定用量（mL），C1为滴定液的浓度（mol/L），V3为稀释后的溶液体积（mL）。

二、酸度法酸度法主要利用乙酸钠与酸反应生成醋酸的特性。

具体步骤如下：1.量取一定质量的乙酸钠试样，精确称称入容量瓶中。

2.加入一定浓度的稀盐酸溶液，使乙酸钠与酸反应生成醋酸。

反应结束后，用溴亮绿溶液作指示剂。

3.用稀乙醇溶液滴定至酸度指示剂变色点，记录滴定用量。

4.计算乙酸钠的含量，公式为：C（乙酸钠含量）=(V2-V1)×C1/V3其中，V1为试样的用量（mL），V2为滴定用量（mL），C1为稀盐酸的浓度（mol/L），V3为溶液的体积（mL）。

三、电位滴定法电位滴定法是一种常用且准确的测定乙酸钠含量的方法，该方法适用于测定纯度较高的乙酸钠样品。

1.将乙酸钠样品溶解于去离子水中，用丙二醇或甘油x型电极固定浓度和滴定电流。

2.用该电极滴定至达到滴定容器等电点终点电流为0时停止滴定。

3.记录滴定所需电荷量和溶液体积。

4.计算乙酸钠的含量，公式为：C（乙酸钠含量）=电荷量/(C1×V1)其中，电荷量为滴定所需电荷量（C），C1为乙酸钠样品的浓度（mol/L），V1为溶液的体积（L）。

以上是几种常用的乙酸钠测定方法，具体使用哪种方法应根据实际需要和仪器设备的情况来选择。

乙酸钠-测定方法本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March乙酸钠浓度的测定方法1、仪器250mL全玻璃回流装置。

如取水样在30mL以上，用500mL全玻璃回流装置。

加热装置（电炉）。

5mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。

2、试剂乙酸钠标准溶液(1g/L):准确称取1.000g分析纯乙酸钠，置于1000ML容量瓶中，用蒸馏水加至刻度、摇匀（此溶液COD浓度应为680mg/L）。

重铬酸钾标准溶液（L）：称取预先在120度烘干2小时的基准或优质纯重铬酸钾溶于水中，移入1000mL容量瓶内，稀释至标线，摇匀。

试亚铁灵指示液：称取邻菲罗啉（）、硫酸亚铁（）溶于水中，稀释至100mL，贮于棕色瓶内。

硫酸-硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。

放置1—2天，不时摇动使其溶解。

硫酸亚铁铵标准化溶液[c(NH4)2Fe(SO4)约等于L]：称取硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。

标定方法：准确吸取重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。

冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液（约），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色c=（·）/V式中c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L；V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量，ml。

3、实验步骤空白：取蒸馏水置于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加入、L浓度的重铬酸钾溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入20ml硫酸－硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h （自开始沸腾时记时）。

取乙酸钠标准溶液置于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加入、L浓度的重铬酸钾溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入20ml硫酸－硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h （自开始沸腾时记时）。

非水滴定法测定醋酸钠含量一、实验目的1．掌握非水溶液酸碱滴定的原理及操作。

2．掌握结晶紫指示剂的滴定终点的判断方法。

二、实验原理醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pK b=9.24），不能在水中用强酸准确滴定。

选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性，可以HClO4为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：H2Ac++ClO4-+NaAc =2HAc+NaClO4邻苯二甲酸氢钾常作为标定HClO4-HAc标准溶液的基准物，其反应如下：C6H4·COOH·COOK+H2Ac++ClO4-=C6H4·COOH ·COOH+HAc+KClO4由于测定和标定的产物为NaClO4和KClO4，它们在非水介质中的溶解度都较小，故滴定过程中随着HClO4-HAc标准溶液的不断加入，慢慢有白色浑浊物产生，但并不影响滴定结果。

本实验选用醋酐—冰醋酸混合溶剂，以结晶紫为指示剂，用标准高氯酸-冰醋酸溶液滴定。

三、主要仪器和试剂1. 仪器：1支3mL聚四氟乙烯微型滴定管（套有细橡胶滴管口），4个25mL锥形瓶，2个50mL容量瓶，1根2mL移液管。

2. 试剂：(1)HClO4-HAc（0.1mol·L-1）：在700～800mL的冰醋酸中缓缓加入72%（质量比）的高氯酸8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加乙酸酐24mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，冷却，加适量的无水冰醋酸，稀释至1L，摇匀，放置24h（使乙酸酐与溶液中水充分反应）。

（本试剂由实验室配置并提供。

）(2)结晶紫指示剂：0.2g结晶紫溶于100mL冰醋酸溶液中。

(3)冰醋酸（A.R）(4)邻苯二甲酸氢钾（A.R）(5)乙酸酐（A.R）(6)醋酸钠试样四、实验步骤1. 实验前准备①将滴定管，移液管，容量瓶，玻璃棒，橡胶滴管以及小烧杯都用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，防止各仪器中残留的水分及其他杂质对测定造成影响，并能加速上述仪器的干燥。

ph酸度计测定醋酸钠实验步骤
一、HClO4▪HAc滴定剂的标定：
准确称取KHC8H4O40.15-0.2g于干燥锥形瓶中，加入冰醋20-25mL 使其溶解，加结晶紫指示剂1滴，用HClO4▪HAc（0.1mol/L）缓缓滴定至溶液呈稳定蓝色（略带紫色），即为终点，平行测定三份。

取相同量的冰醋酸进行空白试验校正。

根据KHC8H4O4的质量和所消耗的HClO4▪HAc的体积，计算HClO4溶液的浓度。

二、醋酸钠含量的测定：
准确称取0.1g无水醋酸钠（0.25g试样三水醋酸钠），置于洁净且干燥的250mL锥形瓶中，加入20mL冰醋酸使之完全溶解，再加5mL 乙酸酐，加结晶紫指示剂1滴，用0.1mol/LHClO4▪HAc标准溶液滴至溶液由紫色转变为蓝色，即为终点。

平行测定三份，并将结果用空白试验校正。

根据所消耗的HClO4?HAc体积（mL），计算试样中醋酸钠的质量分数。

醋酸钠含量测定的原理：
醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。

选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性，可以HClO4为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：H2Ac++ ▪ClO4-+ NaAc = 2HAc + NaClO4，邻苯二甲酸氢钾常作为标定HClO4?HAc 标准溶液的基准物，其反应如下：邻苯二甲酸氢钾常作为标定HClO4?HAc 标准溶液的基准物，其反应如下：C6H4▪COOH▪COOK + H2Ac+ + ▪ClO4-= C6H4▪COOH▪COOH + HAc + KClO4。