化学同步练习题考试题试卷教案高二化学铝氧化铝和氢氧化铝的两性

【高二】铝及其化合物的性质同步检测试题及答案1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水alcl3与钾作用制得的。

当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。

直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。

下列关于铝的叙述，不正确的是( )a、铝是地壳中含量最丰富的金属元素b．在常温下，铝不能与naoh溶液反应c、铝是一种更活跃的金属d．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂分析：选择B。

a项正确。

地壳中最丰富的元素是氧，最丰富的金属元素是铝；错误B：铝在室温下会与NaOH溶液发生剧烈反应；C项是正确的。

铝在金属活性顺序中排名第五，是一种相对活跃的金属；D项是正确的。

铝更活泼，没有负价。

铝通常被用作铝参与的所有反应中的还原剂。

2．(2021年高考山东卷)al，fe，cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )a、三种相应的氧化物是碱性氧化物b．三者的单质放置在空气中只生成氧化物c、直接蒸发溶液不能制备AlCl 3、FeCl 3和CuCl 2d．电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu，fe，al分辨率：选择C。

在a项中，对应于Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，而对应于Al的氧化物Al 2O 3为两性氧化物，因此a是错误的；在B项中，Al和Fe放在空气中产生氧化物Al 2O 3和Fe 2O 3，而Cu放在空气中产生Cu2（OH）2CO 3（铜绿），因此B是错误的；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们的水解将失败；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们的水解将失败；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们的水解将失败；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们的水解将失败；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们将形成无水氯化铜；D项：电解AlCl 3、FeCl 3和CuCl 2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3+>Cu2+>H+，沉淀的物质只有Cu和H2（Fe3+生成Fe2+），因此D是错误的。

（2）化学性质
②不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解 。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
实验一：氯化铝与氢氧化 钠的反应
• 两种情况： • 一种是NaOH少量
• AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
• 另一种是NaOH多量， • NaOH与反应产生的Al(OH)3反应了
3.与酸和碱的反应
• 铝既能与酸反应，也可以与碱发生反应。 • 铝是两性金属。
2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑
2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
为什么铝制餐具不宜蒸煮或长 期存放有酸性和碱性的食物？
为什么铝制容器可用来储存和 运输浓硫酸和浓硝酸
铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置物理性质银白色的金属有较强的韧性延展性有良好的导电导热性铝的硬度强度较低
化学性质氢氧化铝的两性AlOH
硬币 钥匙
铝锅
硬币 调羹
超强塑性的钛合金材料用于航天航空器的制造
地球上到处都有铝的化合物，像最普通的 泥土中，便含有许多氧化铝。我们和铝打交 道可不少。衣袋里的硬币、钥匙、钢笔帽； 餐桌上的调羹、饭盒、炒锅；房间里的门把 手、暖瓶壳、铝制家具；天地间的飞机、汽 车、轮船……衣食住行，离开铝简直寸步难 行。
为什么铝不容易被潮湿空气腐 蚀？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（两性氧化物）
蓝宝石 （Al2O3）
红宝石 （Al2O3）
（1）、氧化铝的物理性质
白色、熔点高（2054℃）、不溶于 水，用作耐火材料，自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体，俗称宝石，硬度 仅次于金刚石。

高二化学铝及其化合物的性质试题1.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填序号)。

①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水。

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】(1)Al(OH)4-(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制【解析】以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。

第二节铝的氧化物与氢氧化物一．教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

难点：氢氧化铝的两性。

二．教学过程【设问】美丽的红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。

）(ppt5 )【学生活动得出结论】Al2O3既能反应，又能与反应。

称之为两性氧化物。

【过渡】阅读课本65页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。

【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：2.化性：典型的a.与酸（稀盐酸）反应化学方程式：离子方程式：b.与碱（氢氧化钠溶液）反应化学方程式：离子方程式：3.用途：可作很好的材料及用做提取的原料。

【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。

【探究一】思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。

最好用那一种方案? 方案：1．2．3．【学生实验1】Al(OH)3的制备取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。

化学方程式：离子方程式：【探究二】氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。

【学生实验2】Al(OH)3的两性：将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。

【探究结论】氢氧化铝既可以与反应生成盐和水，又可以与反应生成盐和水，是氢氧化物。

【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较：将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。

【分析与讨论】结论：。

【演示】Al(OH)3中通入CO2 。