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《溶液溶解度》专题要点梳理：一、溶液1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征（1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、、饱和溶液与不饱和溶液1，概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1．概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
（2）溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
四、结晶的方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
学进辅导初二科学辅导资料一一溶液测试 2012-10-20一、填空部分1.在 下，在 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 溶液，还能再溶解 的溶液叫 溶液。
饱和溶液不一定是 溶液，不饱和溶液也不一定是 溶液。
同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 一些2.固体溶解度的涵义：在 下，某(固体)物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 。
如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 时， 水中最多(即达到 状态)能溶解食盐 。
3、溶解度曲线：通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。
溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的 ；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的 数值；(4)曲线表示物质的溶解度受 变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该 下两种物质的 相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 溶液。
4.溶解性等级的划分。
(1)溶解性等级的划分依据: 。
(2)等级的划分。
5.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示：6.根据图1—36所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于t 2℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度由小到大的顺序是 ；(2)P 点表示 ；(3)A 、B 、C 的溶解度为B>A>C 的温度范围是 ；(4)Q 点表示t 2℃时在 克水中已溶解A 物质 克，此时的溶液是A 物质的 溶液。
7、溶质的质量分数（1）.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 质量与 质量的比值。
(2).溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数＝ ＝(3)溶质的质量分数只是一个比值， 单位；(4)溶质的质量分数可以用小数或 表示；(5)公式的变换形式:m 质＝ 。
水与常见的溶液4考查形式：中考对本专题内容的考查形式主要有三种：（1）以选择、填空为形式，以生活和社会热点为背景，考查水的净化、硬水和软水的区别等知识点。
难度较小。
（2）溶液、溶解度及溶解度曲线在中考中常以灵活、多样化的形式出现，并且往往占有较大比重。
难度以中等和中等以上为主。
（3）计算多以氧气、二氧化碳的制取及金属与酸的反应等重点化学反应为载体，以语言叙述、表格或数轴图为形式，综合考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。
命题趋势：1、热点预测：预计2012年将延续往年的考查形式，考查常溶解度曲线和溶液的综合计算的可能性较大。
2、趋势分析：2012年中考对水、溶液的考查可能会更加贴近生活，与生活生产实际、社会热点紧密联系。
重点关注饱和溶液与不饱和溶液之间的转化、溶解度曲线的应用、有关溶质质量分数的计算等题目。
三、例题赏析：例1、下列有关溶液叙述正确的是（）A、溶液是无色的B、均一、稳定的液体一定是溶液C、溶液是均一、稳定的混合物D、饱和溶液一定是浓溶液考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此逐项进行分析判断．解答：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体但不是溶液，故选项说法错误；C、由溶液的特征可知，溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键．练习：下列有关溶液的叙述正确的是（）A、一杯食盐水，下部分比上部分咸B、温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C、物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．专题：生活实际型．分析：根据溶液的性质、种类、读法来判断上述说法是否正确．解答： A、溶液的性质可知，一杯食盐水各部分浓度相同；故错误B、温度对硝酸钾影响很大．如果降温析出硝酸钾晶体，那到未必是饱和溶液．但温度一定时候，那应该是饱和溶液．故错误C、物质在溶于水时，常会伴随吸热或放热现象；故正确D、一般在没有指明溶剂的情况下，都是水作溶剂；故错误故选：C点评：溶液在组成和性质上的特点，是中考的一个热点，在解题是关键掌握溶液的相关基础性知识．的量点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变，、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度、根据防治水污染的方法来做题；下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．三种固体物质的溶解（请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误．由于以上错误操作，他配得的不，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是、学习溶液的概念后，下图所示为老师的提问及学生的回答：．含烧碱的废水；。
浙教版中考科学一轮复习溶液与溶解度【知识点分析】一.溶液1.溶液的组成2.溶液的配制3.溶解的吸放热现象二.溶液的计算1.溶质质量分数与溶解度2.溶液的稀释与浓缩3.溶解度与溶解性【例题分析】一、单选题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A．乙的溶解度受温度影响比较大B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变D．甲为固体，乙为气体2．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，a物质的溶解度是30gB．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C.t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等4．某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A．℃与℃中溶液一定是饱和溶液B．℃与℃中蔗糖溶解度相同C．℃与℃溶液的溶质质量不同D．℃与℃溶液中的溶质质量分数相同5．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克6．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．NaCl的溶解度随温度变化不大B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO37．下列关于溶液的说法，正确的是A．氯化钠溶于水后溶液的温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程B．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌8．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液C．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变9．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。
专题01溶液模块一地球上的水1.水的分布:（1）世界水体的构成（2）①液态水：海洋水、河流水、地下水②固态水：极地和高山上的冰川。
③气态水：空气中的水蒸气。
2.水的循环：（1）水循环：自然界的水周而复始运动的过程，包括蒸发，蒸腾，凝结降水，径流。
（2）水循环的成因：①水的物理性质：所以固态液态和气态形式出现，使水分在循环的过程中转移变换成为可能。
②太阳辐射和地心引力。
（3）水循环的过程特点：①海陆间水循环：海洋-陆地-大气之间的水体运动。
②海上内循环：海洋-大气之间的水体运动。
从海洋蒸发的水汽，上升凝结后又降落到海洋。
③陆上内循环：陆地-大气之间的水体运动，陆地上的水汽上升凝结后降落到地面。
（4）水循环的意义：①水循环使地球各圈层紧密地联系在一起，并对各层之间的能量进行调节。
②水循环是地球上个水体相互联系的纽带。
③提供世界上的淡水资源，通过水循环海洋不断的向陆地供应淡水。
3.水资源的分布：（1）全球水资源分布情况：从全球范围看，赤道附近的地区和沿海地区水资源往往比较丰富而内陆和沙漠地区水资源则比较匮乏。
全球大约60%的地区正经受着缺水的煎熬，甚至在一些水资源丰富的国家，如加拿大，美国等一些城市的供水也越来越困难。
（2）我国水资源分布情况：①我国的水资源在地区分布上很不均匀，大量淡水集中在南方，北方淡水资源只有南方淡水资源的1/4，据统计，全国600多个城市中有近400个城市缺水，其中一半以上严重缺水。
②我国的水资源在时间分布上也很不均匀，突出表现在夏季丰富，冬季缺欠缺。
江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。
4.水与生命：（1）水与生命的关系：水是生物生存所需的最基本的物质之一，人体，动植物都需要水，生物体内缺水到一定程度时生命就会终止。
水和生命密不可分，有水的环境才可能有生命。
（2）水在生命活动中的意义：①水是生命有机体的重要组成部分：人体重的2/3以上是水，儿童体内的水分更多达到4/5。
