高考理科综合化学部分模拟试卷

高考理科综合化学部分模拟试卷

（化学部分）

相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Na－23，Mg-24，Al-27，Fe-56，

6、A、B差不多上短周期元素，原子半径B>A，它们能够形成化合物AB2，则下列结论正确的是（ ）

A．A、B可能在同一周期； B．A、B的单质都不可能是原子晶体

C．A确信是金属元素； D．A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA

7、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．17g羟基（－OH）所含电子总数为10NA

B．在100mL0.5 mol•L－1CH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA；

C．标况下，22.4LCH4中所含共价键的数目为4NA；

D．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA；

8、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ）

A．少量金属钠储存在煤油中

B．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低

C．苯酚沾在皮肤上应赶忙用浓NaOH溶液洗涤

D．测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水潮湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

9、下列各组离子在溶液中既能够大量共存，且加入酚酞试液呈红色的是 （ ）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2－、NO3－、OH－

C．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗癌作用，其结构如下图所示。下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是 （ ）

A．属于芳香族化合物

B．能与浓溴水发生加成反应和取代反应

C．遇FeCl3溶液发生显色反应

D．1 mol该物质最多能与3mol NaOH发生反应

11、下列说法正确的是 （ ）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1 mol•L－1的氯化铵溶液与0.05 mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

D．0.1 mol•L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) HO－

HO－ O O 12、已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平稳后，坚持条件不变，则

①平稳时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率

②从开始反应到平稳，甲中反应放出的热量与乙中反应吸取的热量一定相等

③平稳时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等

④从反应开始到刚好建立平稳时所用的时刻甲一定等于乙

以上说法中正确的是 （ ）

A．③ B．①② C．③④ D．①②③

13、向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要运算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 （ ）

A．M（OH）2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要在补充数据

26、（12分）

铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳固存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：

回答下列有关问题：

⑴ Fe与稀硫酸反应能够制取FeSO4，

写出此反应的化学方程式 ▲ ，在此反应中，氧化产物是 ▲ ；

⑵ 用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯洁：

要实现①转化可选用的试剂是 ▲ ，

A、Cl2 B、H2O2 C、O3 D、KMnO4

要实现④转化，写出反应的离子方程式 ▲ ；

⑶ 在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1mol FeO42－，则需NaClO ▲ mol；

高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅能够消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 Fe2+ Fe3+ FeO42－（高铁酸根离子） ①

④ ②

③

27、（16分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C 均为常见的化合物。

已知：①甲、乙生成A是工业生产中常见的反应之一；

②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

物质 甲 乙 A

起始时浓度 3 mol•L－1 3 mol•L－1

0

2 s 末浓度 1.8 mol•L－1 2.6 mol•L－1 0.8 mol•L－1

③ 它们之间存在如下图所示的转化关系:

依照上述信息，回答下列问题：

⑴ 乙的电子式为 ▲ ；

⑵ C晶体中所含的化学键有 ▲ ；

⑶ 甲与乙反应的化学方程式为 ▲ ，在前2 s 内甲与乙反应的平均速率v(甲)=

▲ ，2 s末乙的转化率为 ▲ ；

⑷常温下，1g甲在丙中燃烧生成气态B，放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：

▲ ；

⑸ C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学式可能为 ▲ ，试分析产生混合气体珠缘故 ▲ 。

28、（14分）

甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式：

▲

。

乙：依照右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

⑴ 电源中A极是 ▲ 极，铝极的电极反应式为 ▲ ；

⑵ 从原理分析，电解质NaCl的作用是 ▲ 。

丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为要紧原料制取Al(OH)3固体。

⑴ 先设计了如下三种方案：

Ⅰ Al3＋→Al(OH)3

Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ Al→ Al2(SO4)3

Al → NaAlO2 Al(OH)3 甲 水 甲

丙

乙

B

A

C

C溶液

混合气体

A

白色沉淀

镁粉

NaOH溶液

△

AgNO3溶液

稀硝酸

A B

Al

NaCl溶液 C 电源 从节约原料的角度分析，你认为最合理的方案是 ▲ 。

⑵设计了如下实验步骤：

①配制500 ml0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、

▲ ；

②在烧杯A中加入50 ml0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ▲ ，用蒸馏水把铝屑冲洗洁净称其质量为ｍ1g（全部用于制氢氧化铝）；

③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 ▲ g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ▲ ；

⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2g。

试运算此实验中Al(OH)3的产率是 ▲ 。

29、（18分）

有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74。A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物。

依照以上条件，回答下列问题：

⑴ D中官能团的名称是 ▲ ，F的结构简式为 ▲ ；

⑵ A→D反应的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ ；

⑶ A的同分异构体专门多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的同分异构体有 ▲ 种；

⑷ 若将B与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可生成一种化学式为C5H10O3的具有芳香味的化合物，该反应的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ ；

⑸ E为含氯有机化合物，在一定条件下生成D，则该条件是 ▲ ，E的结构简式可能为 ▲ 。

银氨溶液 C H+ 浓硫酸 浓硫酸 A B

E 高分子F D

答题卷

26、（12分）

⑴ ， ；

⑵ ， ；

⑶ ； 。

27、（16分）

⑴ ； ⑵ ；

⑶ ，

， ；

⑷ ；

⑸ ，