【高中化学】高中化学知识点：电解池电极反应式的书写
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【高中化学】高中化学知识点：电解池电极反应式的书写
电极反应式的书写:
1.根据装置写出电极反应式
(1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2） 在保证阴极和阳极间转移电子数相同的条件下，将两个电极反应式结合起来，得到总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1） 找出有氧化反应和还原反应的物质→ 确定两极的名称和乘积→ 利用电子守恒分别写出两极反应式。
(2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
高中化学相关知识：离子方程
离子方程式：
离子反应式由实际参与反应的离子的符号表示。
离子方程式书写规则：
① 写出：写出化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③ 删除：删除方程式两侧不参与反应的离子
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程的书写及正确与错误的判断方法：
①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解质在水溶液中可以电离成自由移动的离子，所以在此条件下可以发生离子反应。
②判断反应能否发生。
当然，如果反应不能发生，就没有离子方程式。 ③判断反应物、生成物是否正确。
④ 判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤ 判断难电离的氧化物、不溶物、气体、单质、弱酸、弱碱和水是否以分子形式书写，易电离的物质是否以离子形式书写。
⑥判断连接符号“=”和“
“以及身份标志”↑“和”↓“正确使用。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“
”。 "↓“用于复分解反应和水解反应产生的不溶性物质，以及”↑“对于气体，单次水解反应产生的不溶性物质不需要”↓“而且气体不需要”↑".
⑦判断微溶物的处理是否正确。
当微溶性物质用作反应物时，它通常以离子的形式存在，当它用作产物时，它通常以分子式的形式存在。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
例如，将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液与将盐酸滴入碳酸钠溶液不同。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
由于反应物的数量不同，有些反应会产生不同的产物。例如：公司
2
所以
2
H
2
当s等气体与碱溶液反应时，如果有少量气体，就会形成正盐；如果气体过量，就会形成酸性盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 比如BA（哦）
2
溶解并稀释H
2
所以
4
反应的离子方程式通常被错误地写成：
，正确为：
写出与量有关的离子方程式：
基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.滴加顺序不同，反应持续
hcl与na
二
co
三
向na
二
co
三
溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）co
三
2-
+h
+
==hco 3
-
（2）hco
三
-
+h
+
==公司
2
↑+H
2
o
若向盐酸溶液中滴入na
二
co
三
溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成co
三
2-
+2小时
+
==公司
2
↑+H
2 o
若向足量na
二
co
三
溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：co
三
2-
+h
+
==hco
3
-
hcl与naalo
二
向na
二
co
三
溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）co
三
2-
+h
+
==hco 3
-
（2）hco
三
-
+h
+
==公司
2
↑+H
2
o
若向盐酸溶液中滴入na
二
co
三
溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成co
三
2-
+2小时
+
==公司
2
↑+H
2 o
若向足量na
二
co
三
溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：co
三
2-
+h
+
==hco
3
-
alcl
三
与naoh
致AlCl
3
将NaOH溶液滴入过量溶液中，离子反应一步一步记为（1）al
3+
+3oh
-
==al（oh）
3
↓（2） 艾尔（哦） 3
+哦
-
==alo
2
-
+2h
二
o
如果在NaOH溶液中加入少量ALCL
3
溶液中，其离子反应一步完成
3+
+4oh
-
==alo
2
-
+2h
二
o
如果足够的话，艾尔
2
（那么
4 )
3
向溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：al
3+
+3oh
-
==al（oh）
3
↓
agno
三
与nh
三
h
二
o
向阿诺
3
将稀释的NH滴入溶液中
3
H
2
O过量时，其离子反应逐步写成（1）Ag
+
+新罕布什尔州 3
H
2
哦↓+新罕布什尔州
4
+
(2)agoh+2nh
三
h
二
o==ag(nh
三
)
二
+
+哦
-
+2小时
2
o
若向nh
三
h
二
o溶液中加入少量agno 三
，其离子反应一步完成ag
+
+3nh
三
h
二
o==ag(nh
三
)
二
+
+哦
-
+新罕布什尔州
4
+
+2h
二
o
如果足够的话，阿格诺
3
向溶液中滴入少量NH
3
H 2
o、 离子方程式是AG
+
+新罕布什尔州
3
H
2
哦↓+新罕布什尔州
4
+
co
二
与naoh
在NaOH溶液中引入Co
2
当气体达到过量时，离子反应一步一步写为（1）2OH
-
+公司
2
==公司
3
2-
+h
二
o (2)co 三
2-
+公司
2
+h
2
o==2hco
3
-
若向足量naoh溶液中通人少量co
二
气体，其离子方程式为：2oh
-
+co
二
==co
三
2-
+h
2
o
若向naoh溶液中通人过量co
二
气体，其离子反应一步完成oh
-
