人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》(含答案解析)(1)

人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》（含答案解析）(1)

一、选择题

1．2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是（ ）

A．酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布扑灭

B．强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗

C．分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下

D．给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的13

2．已知A和B两种物质混合后能发生反应，假设A的相对分子质量为m，B的相对分子质量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的pH大于7，如果A和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的pH等于7。A、B应是下列物质中的（ ）

A．H2SO4和Ba（OH）2 B．HCl和NaOH

C．HCl和Ba（OH）2 D．NaOH和H2SO4

3．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是

A．W是由分子构成

B．W溶液能使石蕊试液变红色

C．W是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性

D．用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码

4．小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：

①图2比图1的实验更环保、更节约；

②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；

③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；

④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；

⑤若将戊浸入热水中，滤纸条变红更快。

以上说法中正确的是

A．①②④⑤ B．③④ C．③⑤ D．④⑤

5．下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是

A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HCl

C．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH

6．下列小实验，不能成功的是

A．用煮沸的方法把硬水变成软水 B．用二氧化锰区分双氧水和水

C．用观察的方法区分白酒和白醋 D．用酚酞区分氨水和蒸馏水

7．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应

B．从30s到40s,溶液pH增大

C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2

D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-

8．下列说法正确的是

A．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个

B．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和

C．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x、y 和 z，则 z>y>x

D．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子

9．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．活性炭吸附色素 B．硫酸除锈 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂

10．科学家从柳树皮中提取并合成出解热镇痛药物阿司匹林，阿司匹林有效成分是乙酰水杨酸（化学式984CHO），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）

A．乙酰水杨酸中含有4个水分子 B．乙酰水杨酸的相对分子质量是180g

C．乙酰水杨酸由21个原子构成 D．乙酰水杨酸能使紫色石蕊试液变红

二、填空题

11．盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。

(1)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。 (2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式____________ ，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是_________ (用化学方程式表示)。

(3)稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:__________。

12．酸与碱是重要化工产品，常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。

（1）在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处有__________现象产生。

（2）生活中常用稀硫酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀硫酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为__________________________；一段时间后又发现有气泡产生，是因为______和_____（填化学式）发生了反应，由此说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。

（3）测得正常雨水的pH<7，这是因为溶解有________（填气体的化学式）的原因。如果当雨水的pH____5.6（填">”或“<”），则称为酸雨。

（4）生石灰是常用的食品干燥剂，起干燥作用时发生的化学方程式为：__________________。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度的具体方法为_____________________。将该上层清液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为____________________。

13．从下列物质选择填空（填写物质的化学式）：

①氢氧化铝②熟石灰③生石灰④氧气⑤稀硫酸

（1）供急救病人呼吸的是_____；

（2）用于治疗胃酸过多的是_____；

（3）用于改良酸性土壤的是_____；

（4）用作干燥剂的是_____；

（5）用于金属表面除锈的是_____。

14．按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式

（1）金属跟酸____________________；

（2）氧化物和酸__________________；

（3）碱跟酸______________________。

15．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3，请根据下列图示和要求回答问题：

(1)图1中A所表示的物质类别是___；

(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为___；

(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号，下同)___，产生的新微粒是___．

16．用适当的化学符号表示：

（1）空气中体积分数最多的气体_____；

（2）保持水的化学性质的最小微粒_____；

（3）铁元素质量分数为70%的铁的氧化物_____；

（4）由钙离子和氢氧根离子构成的化合物_____

17．201 8年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。

(1)下列属于空气污染物的是________。

A．臭氧 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．PM10

(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。

(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。

A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳

(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。

18．某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，(已知溶液中OH浓度越大，溶液碱性越强；H浓度越大，溶液酸性越强)

(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式_____________

(2)从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量____(填“不变”或“变大”或“变小”)。

(3)写出D点对应溶液的溶质__________(填化学式)。

(4)图2中纵坐标可表示________(填序号)。

①溶剂质量 ②溶液质量 ③NaOH溶质质量分数

19．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。

(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________；

(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________；

(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。

20．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的PH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）从PH的变化图线来看，该操作是把__________逐滴加入到_______________中；

（2）表示两种溶液恰好完全反应的点是________（填m、n或p）；

（3）P点时的溶液中，溶质是____________（写化学式），滴入石蕊后溶液呈现____色。

三、解答题

21．氯元素是一种重要的元素，请完成下列问题。

（1）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：

①如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知元素化学性质主要是与原子的________（选填下列字母序号）有密切关系。

A 最外层电子数

B 核外电子数

C 电子层数

D 质子数

②如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应过程中不变的微粒是______（用符号表示），反应的微观实质是（用符号表达式表示A+B→C的过程）_______________。

③如图表示的反应所涉及的4种物质中，属于氧化物的是___________（填化学式）。

（2）新冠病毒疫情发生以来，“84”消毒液被广泛应用于防疫消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

①工业上可以用电解氯化钠稀溶液并搅拌直接制备“84”消毒液。氯化钠稀溶液通电时可以生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式____________，该反应前后氯元素的化合价变化为__________，氯气被溶液完全吸收后即可制得“84”消毒液。

②“84”消毒液的消毒原理为2232NaClO+CO+XNaCO+2HClO＝，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用，其中X的化学式为______，根据“84”消毒液的消毒原理，可以推知，在贮存“84”消毒液时应注意的事项是________________________。

③“洁厕灵”是常用的厕所除污剂，其有效成分是盐酸。洁厕灵与“84”消毒液不能混用，二