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分析化学第五版第五章习题答案

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1 第五章习题

5.1计算pH=5时EDTA的酸效应系数α

Y(H)。若此时EDTA各种存在形式的总浓度为

0.0200mol·L-1

，则[Y4-

]为多少？

答案：（1）EDTA的

61~KK：1010.26

，106.16

，102.67

，102.0

，101.6

，100.9

61~ββ：1010.26

，1016.42

，1019.09

，1021.09

，1022.69

，1023.59 

pH=5.0时：

()[][][][][][]

66

55

44

33

22

1HYHHHHHH1ββββββ++++++

++++++=a

=1+105.26

+106.42

+104.09

+101.09

+10-2.31

+10-6.41

=106.45 

（2）[Y4-

]=

45.6

10020.0

=7.1=7.1××10-9

molmol··L-1

5.2 pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+

和EDTA的浓度皆为10-2 

mol·L-1

（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+

？

答案：查表5-2: 5-2: 当当pH=5.0时，时，lglgα

Y(H)=6.45=6.45，，Zn2+

与EDTA浓度皆为10-2

molmol··L-1

，

lgKlgK’’=lgK

稳- lgα

Y(H)=16.50-6.46=10.05=16.50-6.46=10.05﹥﹥8，可以滴定。

5.3假设Mg2+

和EDTA的浓度皆为10-2 

mol·L-1

，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳

定常数是多少定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此？并说明在此pH条件下能否用EDTA标准溶液

滴定Mg2+

。如不能滴定，求其允许的最小pH。

答案：答案：（（1）查表5-2: 当pH=6.0时，lgα

Y(H)=4.65=4.65，，lgKlgK’’=lgK

稳- lgα

Y(H)=8.69-4.65=4.04=8.69-4.65=4.04，，

lgKlgK’﹤’﹤’﹤88，∴不能滴定

（2）lgα

Y(H)= lgK

稳-8=0.69-8=0.69，查表，查表5-2得pHpH≈≈9.69.6。。

5.4试求以EDTA滴定浓度各为0.01mol·L-1

的Fe3+

和Fe2+

溶液时所允许的最小pH。

答案：（1）Fe3+

：lgα

Y(H)= lgK

稳-8=25.1-8=17.1-8=25.1-8=17.1，查表，查表5-2得pHpH≈≈1.2

（2）Fe2+

：lgα

Y(H)= lgK

稳-8=14.33-8=6.33-8=14.33-8=6.33，查表，查表5-2得pHpH≈≈5.1

5.5计算用0.0200mol·L-1 

EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+

离子溶液时的适宜酸度范围。

答案：（1）lgα

Y(H)= lgcK

稳-6=lg(0.0200-6=lg(0.0200××1018.80

)-6=11.1)-6=11.1，查表，查表5-2得pHpH≈≈2.8

（2）[OH

-

]=

][2+

CuK

sp=

0200.0102.220-

´=1.1=1.1××10-9

， pH=5.0 pH=5.0，∴，∴，∴pHpH范围：范围：2.82.82.8～～5.0

5.6称取0.1005g纯CaCO

3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH﹥12时，

用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。试计算：

（1）EDTA溶液的浓度；

（2）每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe

2O

3。

答案：（1）c(EDTA)=

3

30.25000.25

10-

´´

VMm

CaCO=

30..10000.25

1090.241.1001005.0

-

´´´

=0.01008mol=0.01008mol··L-1

2 

（2）TZnO/EDTA=c(EDTA)=c(EDTA)××MZnO×10-3

=0.01008=0.01008××81.0481.04××10-3

=0.008204g=0.008204g··mL-1

T

Fe2O3/EDTA=

21

c(EDTA)c(EDTA)××M Fe2O3×10-3

=

21

×0.010080.01008××159.7159.7××10-3

=0.008048 g=0.008048 g··mL-1

5.7用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl

2）的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，

吸取25.00mL，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·L-1 

EDTA标准溶液

滴定，用去17.61mL。试计算试样中含ZnCl

2的质量分数。的质量分数。

答案：答案：

ω

ZnCl2=

sZnCl

mMcV

00.250.250

23

10´´´-

×100%=

2500.03.1361061.1701024.0

00.250.2503

´´´´-

×100%=98.31%

5.8称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00mL，加

入T

Al2O3=1.505mg/mL的EDTA标准溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)

2标准

溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)

2标准溶液12.20mL。已知1mL 1mL Zn(OAc)Zn(OAc)

2

溶液相当于0.6812mL EDTA溶液。求试样中Al

2O

3的质量分数。的质量分数。

答案：答案：25.00mL25.00mL溶液中Al2O3的质量为m=1.505=1.505××(10.00-0.6812(10.00-0.6812××12.20)=2.542mg12.20)=2.542mg，，

ω

Al2O3=

smm3

00.250.250

10-

´´

×100%=

032.110542.23

00.250.250-

´´

×100%=2.46%

5.9用0.01060 0.01060 molmol·L-1 

EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑

T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA EDTA 31.30mL31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH

使呈强碱性，使Mg2+

成Mg(OH)

2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗

19.20mL。计算：。计算：

（1）水的总硬度（以CaCO

3 mg·L-1

表示）表示）

（2）水中钙和镁的含量（以CaCO

3 mg·L-1

和MgCO

3 mg·L-1

表示）表示）

答案：（1）总硬

）总硬==

33

10-

´

水VMcV

CaCOEDTA

=

3

10100.0100.131.300.01060

-

´´´

=332.1mg=332.1mg··L-1

（2）钙含量

）钙含量==33

10-

´

水VMcV

CaCOEDTA

=3

10100.0100.120.190.01060

-

´´´

=203.7 mg=203.7 mg··L-1

镁含量

镁含量==

33

10-

´

水VMcV

MgCOEDTA

=

3

10100.032.84)20.1930.31(0.01060

-

´´-´

=108.1 mg=108.1 mg··L-1

5.10分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸

取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1 

EDTA标准溶液滴定铜和

锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同

浓度EDTA溶液滴定Mg2+

，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度又用同浓度EDTA溶

液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

答案：（1）ω

Mg=

0.10000.253

10

´´´-

sMg

MMcV

×100%=

0.10000.253

0.500030.241010.40.05000

´´´´-

×100%=3.99%

（2）ω

Zn=

0.10000.253

10

´´´-

sZn

MMcV

×100%=

0.10000.253

0.500039.651040.130.05000

´´´´-

×100%=35.05%100%=35.05%

（3）ω

Cu=

0.10000.253

10

´´´-

sCu

MMcV

×100%=

0.10000.253

0.500055.6310)40.1330.37(0.05000

´´´-´-

×100%=60.75%

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分析化学作业03参考答案(第5章)

分析化学作业03参考答案(第5章)

精品文档 1 5-1 已知H3AsO4的pKa1=2.19，pKa2=6.94，pKa3=11.50。试求34AsO的pKb1和pKb3。

解：34AsO的pKb1=14.00- pKa3=14.00-11.50=2.50；pKb3=14.00- pKa1=14.00-2.19=11.81

5-2 写出下列物质水溶液中的平衡关系方程。

a. 324CONH的电荷平衡方程：-23-3-4CO2HCOOHNHH

b. 424HPONH的质子平衡方程：零水准为H2O、4NH、-24HPO

-343-43-42PONHOHPOH2POHH

5-3 已知H2CO3的pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25。（1）若动脉血的pH=7.20，[H2CO3] = 0.025

molL-1，请计算[CO32-]；（2）饱和碳酸溶液的浓度约为0.04 molL-1，请计算其pH。

解：（1）14220.725.1038.632221-23Lmol 105.1025.0101010COHHKaKaCO

（2）9.304.010lgcKalgpH38.61

5-4 已知0.1 molL-1的一元弱酸HB溶液的pH=3.0，试求其同浓度的共轭碱NaB溶液的pH。

解：HB：0.5clgpH2pka2/clgpKapHcKaH

B-：pKb=14.00-pKa=9.0；0.9cKlg00.14pOH00.14pHb

5-5 将0.20 molL-1的NaOH溶液加入到30 mL 0.20 molL-1的二元弱酸H2B溶液中：（1）加入15 mL NaOH溶液后pH=3.0；（2）加入30 mL NaOH溶液后达到第一化学计量点（即H2BHB-），此时pH=5.5。计算H2B的pKa2。

分析化学经典习题

分析化学经典习题

分析化学

主编 李发美

经典习题

目录

第二章 误差和分析数据处理...................................................................................... 1

第三章 滴定分析法概论.............................................................................................. 3

第四章 酸碱滴定法...................................................................................................... 5

第五章 配位滴定法...................................................................................................... 9

第六章 氧化还原滴定法............................................................................................ 12

第七章 沉淀滴定法和重量分析法............................................................................ 15

第八章 电位法和永停滴定法.................................................................................... 17

第九章 光谱分析法概论............................................................................................ 19

(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)

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第五章酸碱滴定法

习题详解

51写出下列溶液的臆子条件式.

a. q(mol , L-^NH^c/mol -

b. 臼《med , L-^NaOH + fiCmol •

c. 幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHj

d. 0, 010 mol - L^1 FeCl,.

W¥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「]

或 [NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'J

b N*] + [H*]=[H£BOr] + [OH-]

或 E+[H+]=[压 BOn+[Q]ir

e. [H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHr

d. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。十]

5-2计算下列各溶液的pH缱'

岳 0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOu

c. 0, 10 mol，L i三乙薜胺彳 d, 5.0X10^mol • L7HC" 孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘,

【解I a, □由 H R。：.乾凡・ = 5・8X10T，£K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll>

1。章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内 a* o A [FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol •[广】=7, GX ICT'mol ・ L-1

pH= 5* 12

上已知H3SOX的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为 [H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F 凫铲f+r整理后得 [H+T + KjH+]r[H+] — 2cK.2 =。

解方程得

田+ ] = (c- K% )，+ 8瓦

=『0. 10—0.01+ /(0. 10—0.0]>2+8><0.10X0.0i]mol ■ L~i L 2 J

分析化学各章节习题(含答案)

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第一章 误差与数据处理

1-1 下列说法中，哪些是正确的？

（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。

（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。

（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。

（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。

1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？

（1）天平两臂不等长 （2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3 填空

（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用 表示。

（2）对照试验的目的是 ，空白试验的目的是 。

（3）F检验的目的是 。

（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用

检验。

（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为 。

1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。

1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）