《原子》原子结构揭秘

《原子的结构（第一课时）》教案

教学目标

教学目标：

1.了解原子和原子核的构成。

2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。

3.初步学会分析证据，根据证据进行推理，能解释证据与结论之间的关系。

4.体会人类对微观世界的认识是不断深入、永无止境的。科学实验在科学发展历程中起到了重要作用。

教学重点：

1.原子的结构。

2.科学家认识原子结构的发展过程以及研究方法。

教学难点：

“α粒子散射实验”的分析。

教学过程

时间 教学环节 主要师生活动

2

分钟

环节一：引入课题

【复习】回忆微粒构成物质，原子构成分子，分子可以分成原子。

【展示】标准金箔厚度、目前“最薄的金箔”厚度等数据。

【提问】如此小的原子是否可以再分？

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分钟 环节二：原子结构模型的建立和修正 【活动1】根据对“原子是否可以再分”的猜想，收集证据。

【指导】证据的选择：是科学事实、非猜想、与猜想有关联性。

【活动2】画汤姆孙的原子结构模型并用模型解释摩擦起电现象 。

【过渡】展示“黑箱实验”照片，引出“α粒子散射实验”。

【活动3】讨论汤姆孙的原子结构模型能否解释“α粒子散射实验”现象。

【活动4】画卢瑟福的原子结构模型并用模型解释“α粒子散射实验”现象。

【小结】原子结构的研究方法（构建原子结构的认知模型）。

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分钟 环节三：应用原子结构的认知模型，思考原子

【提问】原子核还能不能再分？应用卢瑟福的实验方法，如何打开原子核呢？

【讲解】质子和中子的发现。

【小结】

1. 原子的构成

2. 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 核是否可以再分

1

分钟 环节四：总结提升 【提问】质子和中子还能否再分？

【总结】人类对原子结构的认识是不断深入、永无止境的。

课后知能演练

基础巩固

1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是( )。

《原子的结构》必记知识点

知识点一 原子的结构

1．原子是由居于原子中心的__原子核__与__核外电子__构成的。原子核是由__质子__和__中子__构成的，每个质子带1个单位的__正__电荷，每个电子带1个单位的__负__电荷，中子__不带电__。

2．原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷__数量相等__，__电性相反__，因此原子__不显电性__。

3．原子中，__核电荷数＝核内质子数＝核外电子数__。

4．__核内质子数__不同，原子的种类不同。

知识点二 原子核外电子的排布

1．(1)原子是一个__空心__球体，原子核体积很__小__，原子内部大部分空间被__电子__占据。

(2)原子核外电子是__分层__排布的。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过 __8__个(只有一层的，电子数不超过 __2__个)。

(3)原子核外电子的分层排布可以用__原子结构示意图__来表示。以钠原子的结构示意图为例，各部分表示的含义分别为：①圆圈表示__原子核__；②圆圈内“＋”表示__原子核带正电荷__；③数字“11”表示__核电荷数__；④弧线表示__电子层__；⑤弧线上的数字表示__各电子层上的电子数__。(原子结构示意图的五个要素)

2．原子的最外层电子数与元素性质的关系

元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论

金属元素

一般__少于__4个 易__失去__电子 较容易发生化学变化 __最外层电子数__决定了元素的化学性质 非金属元素 一般__多于__4个 易__得到__电子

稀有气体元素 8(氦为2) 为相对稳定结构 极难发生化学变化

知识点三 离子

1．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__。

2．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。如保持NaCl化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。

1 资源信息表

标 题 第九章 9.1 原子

关键词 原子模型

描 述

本教学设计包括：

一、教学任务分析

二、教学目标

三、教学重点与难点

四、教学资源

五、教学设计思路

六、教学流程

七、教案示例

学 科 初中物理

九年级 第二册 第九章 9.1节 语 种 汉语

媒体格式 .doc 学习者 学生

资源类型 文本类素材 课程类型 初中基础型课程

作 者 周卫红 单 位 上海市闵行第五中学

地 址 上海市闵行区兰坪路301弄2号

Email mmh5z_zwh@ zwhmh5z@ 2 第九章 9.1 原子

执教：上海市闵行区第五中学 周卫红

一、教学任务分析

“原子”是第九章“从原子到星系”的第一节内容，是人类对物质微观结构的认识，是初中物理关于物质结构的最后一部分内容。

学习本节内容需要以《科学》中的黑盒实验、粒子模型和《化学》中原子组成为基础，在此之上学习物质的微观结构。本节内容是物质结构的一部分，为高一级学习物质的微观结构奠定基础。

本节课内容的学习，以初步认识“原子组成”为知识基础，通过学生的“布袋”实验、“锥刺”实验等活动，引导学生像科学家一样猜测、推理和探究原子内部的结构，让学生了解看不见、摸不着的“原子结构”，认识典型的原子模型和体验原子核式模型的建立过程。

本节课通过介绍科学家建立“原子模型”的过程，突出了人类探索物质构成奥秘艰难曲折的历程，说明了科学研究的长期性和艰巨性，并通过学习，了解原子的内部结构，感悟科学的物质观。

二、教学目标

1、知识与技能

（1）知道几种典型的原子模型。

（2）知道原子的基本结构。知道原子的组成，原子和原子核大小的数量级。

（3）知道核能以及获得核能的两种方法核裂变和核聚变。

2、过程与方法

（1）通过“布袋”实验，猜测和推理布袋中的物体，认识物理学家探究原子内部情况的科学方法。

《原子的结构》预习学案

一、预习目标：

1、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

3、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表；

二、温故而知新：

1、构成物质的微粒有 和 等；例如水是 由构成，汞是由 构成。

2、分子是由 构成，氧分子是由 构成。

3、分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是 。

三、预习内容：

1、原子的结构：

（1）原子一般是由 、 、 三种粒子构成。但它并不是实心球体，并不是不可分割的。 （2）在原子里，带正电的粒子是 和 ，带负电的粒子是 ，不带电的粒子是 。在原子中，核电荷数（核电荷数就是原子核带的电荷数）= = 。

（3）在原子中，因为核内 所带的正电荷与核外电子所带的 电量 ，电性 ，所以整个原子不显电性。

（4）原子的质量主要集中在 上。

2、相对原子质量：以碳12原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中

在 上。

四、深度思考：

1、观察下面几种原子的构成，回答下列问题：

原子种类 质子数 中子数 核外电子数

氢 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

钠 11 12 11

氯 17 18 17

（1）所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的吗？以碳原子为例，说明原子的构成。