原子的结构

原子

一、原子

1．原子的结构 原子是由位于原子中心的中子构成的。原子核位于原子的做高速运动。

注： （1）不是所有原子的原子（2）核电荷数=质子数（3）原子的质子数（或核数不同。 （4）原子核内质子数与中2．核外电子的排布 （1）原子的核外电子排布①电子层 在含有多个电子的原子里能量高的通常在离核较远的区稍远的叫第二层，由里向外依②原子结构示意图：如钠

（2

）元素原子最外层电子原子的相关知识

中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子

的原子核中都有中子。 子数=核外电子数。 或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原

数与中子数不一定相等。

子排布

原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近远的区域运动。把能量最低、离核最近的叫第一层，向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。 如钠原子结构示意图。

层电子数与元素化学性质的关系

原子核是由质子和电子在这个空间里

类的原子，核内质子

核较近的区域运动，，能量稍高、离核元素类别

稀有气体元素

金属元素

非金属元素 一般多 （3）原子结构示意图的书

要正确书写原子结构示意

①每一电子层上所容纳的

纳2×12=2个；第二层上能容纳

②核外电子是逐层排布的

依此类推。

③最外层电子数不得超过

二、离子

1．离子 概念：带电的原子（或原分类： 阳离子：带正电的原子或原

阴离子：带负电的原子或原

离子的形成过程： （1）金属原子的最外层电核外电子数，所以带正电荷（2）非金属原子的最外层于核外电子数，所以带负电荷2．离子符号 （1）离子符号表示的意义

（2）分子、原子和离子的 最外层电子数 得失电子倾向

8个(He为2) 不易得失

一般少于4个 易失去最外层电子

一般多于4个或等于4个 易得到电子

图的书写及相关判断

构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：

容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，

能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子

排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后

得超过8个。

或原子团）叫离子。

或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根

或原子团。如：氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、硫酸根

外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子电荷，为阳离子，电子层减少1层。 最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电负电荷，为阴离子，电子层数不变。

的意义

离子的区别和联系 化学性质

相对稳定

不稳定

不稳定

，第一层上只能容

个电子，依此类推。

满后，再排第三层，

铵根离子（+4NH）。

酸根离子（24SO）。

去电子，质子数大于

得到电子，质子数小

项目

概念 保持物质化学性质

表示方法 用化学式表示，

化学计量数与符号的关系 元素符号、化学式表示原子

联系

3．物质由微粒构成

三、相对原子质量 1．定义 以一种碳原子(碳12就是该原子的相对原子质量2．公式 分子 原子

学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子

，如2H、2HO 用元素符号表示，如H、Fe

化学式、离子符号前加上化学计量数，如2H、示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物

原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个质量。 离子 带电的原子或原子团 用离子符号表示，如+Na、

3NO

22H、+3Na，则只素或物质

与这个标准的比值，某种原子的相对原子质量

3．理解相对原子质量的几（1）相对原子质量是一个（2）相对原子质量有单位（3）作为标准的是碳4．原子的质量与相对原子 得出与性质 测定得

数值与单位 非常

联系

注意： （1）A、B两原子的相对（2）相对原子质量与原子

典例1 科学家最近研发出

原子质量为70。则镓原子

A．31

【解析】因为在原子中：核电

镓原子的核外电子数为31。

【答案】A

1．俄罗斯科学家发现了寿命只

114号元素的说法不正确的

A．原子的质子数是114

B．原子的核电荷数是114

C．原子的核外电子数是

D．原子的中子数是289子质量（Ar）=1kg1112kg12个该原子的实际质量（）个碳原子的实际质量（）

量的几个注意事项 是一个比值，不是原子的实际质量。 有单位，国际单位为“1”，一般不写。 12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。对原子质量的区别和联系 原子的质量 相对原子质量测定得出，绝对的 比较得出，相对

非常小，有单位 大于等于“1”， 国际单位般不写

相对原子质量=12kg一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量

的相对原子质量之比等于它们的质量之比。 与原子的质量成正比。

研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数

镓原子的核外电子数为

B．39 C．70 D

核电荷数=质子数=核外电子数，由题意镓原子的质子

。故选A。

寿命只有半秒的114号超重元素，它的相对原子质量

正确的是

114

114

数是114

289 。

子质量 相对的 际单位为“1”，一不写 kg112

质子数为31，相对

．101

的质子数为31，则

子质量是289，关于2． 2019年度诺贝尔化学奖颁给

锂元素的一种原子中质子数为

A．3

C．6 典例2 关于下列五种粒子

A．①④属于不同种元素

B．②⑤属于金属元素

C．④⑤均具有稳定结构

D．①③两种粒子可以形成

【解析】A、不同种元素最本质

元素，错误；B、金属元素原子

般大于4，②表示的粒子核内质

元素；⑤表示的粒子核内质子

素，错误；C、若粒子的最外层

为电子数均为7，不属于相对稳

子可以形成化合物MgCl2，

【答案】D

3

．某粒子结构示意图如图所示学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域

子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（

B．4

D．7

种粒子结构示意图的说法中正确的是

元素

结构

以形成化合物MgCl2

最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同

素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最

核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为1(小于

内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4

最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构

相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子

正确。故选D。

图所示，下列说法错误的是

池领域做出的贡献。

（ ）

数相同，属于同一种

原子最外层电子数一

4）属于金属

）属于非金属元

结构，④⑤的最外层

镁离子，①③两种粒A．若x＝17，则该粒子符

B．若x＝18，则该粒子是

C．若x＝19，则该粒子是

D．若x＝20，则该粒子是

4．如图为某粒子结构示意图

A．该粒子属于非金属元素

B．该粒子核外电子数为17

C．该粒子具有3个电子层

D．在化学反应中，该元素原子

5． （2020年黑龙江牡丹江中考

A．它们表示四种元素

B．②对应的原子在化学反应中

C．④表示的元素是非金属元素

D．①③表示的都是阳离子

典例3 下列物质由分子构

A．水和氢气 B．汞和

【解析】A、水是由水分子构成

子构成的，金刚石是由碳原子

粒子符号为Cl−

粒子是原子

子是阳离子

粒子是由一个原子得到两个电子而形成

意图，下列说法错误的是（ ）

素原子易得电子形成Cl-

江中考）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的

反应中易失去电子

属元素

分子构成的一组是

汞和金刚石 C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯

子构成的，氢气是由氢气分子构成的，符合题意；

碳原子构成的，不符合题意；C

、氨气是由氨分子构成正确的是 （ ）

铁和氯化钠

；B、汞是由汞原

子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的

和钠离子构成的，不符合题意

【答案】A

6．（2019·扬州中考）下列物

A．金刚石

7．（2019·苏州中考）下列物

A．氦气

8．（2020·张家港市九年级上

A．分子、原子、离子都是

B．钠原子和钠离子的化学

C．化学反应前后元素的种

D．由分子构成的物质发生

考点练习

1．下列微粒中不能直接构成物

A．分子

C．中子

2．铝是地壳中含量最多的金属

则该铝原子的原子核外电子

A．13 B．

3．思维导图有助于建构知识

其中“▲”应填入的是 构成的，不符合题意；D、铁是由铁原子构成的，氯化

合题意。故选A。

下列物质由分子构成的是

B．铁 C．氯化钠 D．

下列物质由离子构成的是

B．水 C．氯化钠 D．

年级上学期期末）下列有关叙述中错误的是

子都是构成物质的基本微粒

的化学性质不同

素的种类不会改变，原子的种类也不会改变

质发生化学变化时，分子本身没有改变

构成物质的是（ ）

B．原子

D．离子

的金属元素。已知一种铝原子的原子核内有13个质子和

外电子数为

14 C．18 D．27

知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成

氯化钠是由氯离子

．氧气

．金刚石

质子和14个中子，

27

观构成的思维导图，